1、氧化性酸與酸的氧化性的區(qū)別

   酸根部分易得電子――有氧化性――氧化性酸

   酸的氧化性應包括H⁺的氧化性（酸所共有的）與酸根的氧化性（氧化性酸的特點）兩種類型

2、根據(jù)氯氣、硫等非金屬單質性質的學習，掌握非金屬單質性質的一般方法應從下列幾個方面分析：

   與氫氣的反應；與金屬的反應；與氧氣的反應；與非金屬的反應；與水的反應；與氧化物的反應；與堿的反應；與酸的反應；與鹽的反應；（與有機物反應）等。

3、掌握化合物性質的一般方法應從下列幾個方面分析：

  穩(wěn)定性；可燃性；酸堿性；氧化性和還原性；特殊性等。

3．例題精講

［例1］哪些實驗事實說明氯元素的非金屬性比硫元素強，并用原子結構知識加以解釋。

解析：目前，已學習過多種非金屬元素，通過鹵族、氧族元素的學習可得出，比較兩種非金屬元素的非金屬性相對強弱一般可根據(jù)以下幾方面的實驗事實：①非金屬單質與H₂化合的難易以及氫化物的穩(wěn)定性大小；②最高價氧化物對應水化物的酸性強弱；③非金屬單質間的置換反應。

答案：可以說明氯元素非金屬性比硫元素強的主要實驗事實有：①氯氣與氫氣反應時光照可發(fā)生爆炸，反應劇烈，硫單質加熱變?yōu)檎魵獠趴膳cH₂化合，且H₂S不如HCl穩(wěn)定；②H₂SO₄的酸性不如HClO₄強；③H₂S與Cl₂反應可生成硫單質；④鐵與Cl₂反應生成FeCl₃，而硫與鐵反應生成FeS。

S、Cl兩原子電子層數(shù)相同，但Cl原子最外層電子數(shù)較多，且Cl原子半徑比S原子小，最外層電子受原子核的引力較大，故氯元素非金屬性應比硫元素強。

點評：結構決定性質，本題意在運用以前所學的知識，來指導元素化合物知識的學習，以此來加深對原子結構和元素周期律知識的理解。

［例2］含有硒(Se)的保鍵品已進入市場，已知該元素與氧具有相同的最外層電子數(shù)。則下列關于硒的敘述中不正確的是

A.最高價氧化物的化學式為SeO₃

B.單質Se是一種半導體材料

C.原子半徑比硫大，比溴小

D.單質的氧化性比氯氣弱，比溴強，比O₃弱

解析：本題解題的關鍵在于搞清楚Se與O、S、Cl、Br等元素在元素周期表中的相對位置關系及Se單質和臭氧的特殊性質。如Se可作為半導體材料，臭氧是很強的氧化劑等。另外元素周期律的知識是判斷選項正誤的鑰匙。

Se位于元素周期表的第ⅥA族，最外層為6個電子，故最高價為+6價，最低價為－2價，因此最高價氧化物的形式為SeO₃。再由于Se原子半徑較S原子的大，故體現(xiàn)部分金屬性質。硒可作為半導體材料。因此選項A、B都正確。

根據(jù)O、S、Cl、Br與Se在元素周期表中的相對位置關系，運用元素周期律的知識不難判斷出原子半徑大小關系為：Se＞S、Se＞Br；單質的氧化性的關系為O₃＞O₂＞S＞Se、Cl₂＞Br₂＞Se，因此可判斷C、D兩選項中的部分判斷存在錯誤。

答案：CD

點評：在學習元素化合物知識時，應能利用結構     性質     用途之間的相互關系，類比同族中代表性元素，抓住同周期、同主族元素性質的遞變性來分析、推理未知的或不太熟悉的元素或化合物的性質，是學習元素化合物知識或解決部分信息遷移題的常見思維方法。

［例3］0.1 mol某單質跟足量的硫充分反應后，質量增加1.6 g，則組成這種單質的元素是

A.鐵                         B.銅                                C.鋁                                D.鉀

解析：充分反應后，質量增加的1.6 g必為參加反應的硫的質量，則n(S)＝

，說明：n(單質)：n(S)＝0.1 mol∶0.05 mol=2∶1。分析四個選項，符合該反應物質的量之比(2∶1)的，只有Cu和K，2Cu+SCu₂S，2K＋SK₂S。

答案：BD

點評：本題涉及到S單質的氧化性，是基礎知識，但由于其氧化性相對較弱，遇到一些變價金屬時，許多同學往往把握不準。通過此題，可以幫助學生掌握該知識點，同時也可培養(yǎng)學生思維的敏捷性和嚴密性。有助于同學們分析和定量處理所學化學反應能力的培養(yǎng)。

［例4］1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家，大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物，氟利昂(如CCl₂F₂）可在光的作用下分解，產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O₃)，有關反應為：

O₃            O₂＋O    Cl＋O₃====ClO＋O₂    ClO＋O====Cl＋O₂

總反應：2O₃====3O₂

(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是

A.反應物                  B.生成物                         C.中間產(chǎn)物                       D.催化劑

(2)O₂和O₃之間的關系是                         。

因此，第1題的答案是選項D。

O₃和O₂都是單質，而且都是由氧元素構成的單質，只是它們的分子組成不相同，由此可見，O₃和O₂屬于“由同種元素構成的不同單質”這一基本特征，它們應屬于氧的兩種同素異形體。

答案：(1)D  (2)同素異形體

點評：本組試題是信息遷移試題。它引用了1995年諾貝爾化學獎授予的研究項目，并介紹了氟利昂破壞大氣臭氧層的反應機理。

題目的取材較新，而且是當前環(huán)境化學中被關注的焦點之一，但是，設問的情境卻不難，通過簡單的思考，就會正確回答。

［例5］(1994年全國)下列反應適用于實驗室制備氧氣的是

①高錳酸鉀熱分解

2KMnO₄K₂MnO₄＋MnO₂＋O₂↑

②硝酸銨熱分解

2NH₄NO₃4H₂O＋2N₂↑＋O₂↑

③過氧化氫催化分解2H₂O₂2H₂O＋O₂↑

④二氧化氮熱分解2NO₂2NO＋O₂

A.只有①                    B.①和②                    C.①和③                    D.①③④

解析：在本題所給出的4個反應中，除了高錳酸鉀熱分解反應是眾所周知的實驗室里氧氣的制法之外，過氧化氫催化分解也可以方便地用于實驗室制備氧氣。為此，可將二氧化錳置于一只燒瓶內(nèi)，從分液漏斗中滴入過氧化氫立即有氧氣產(chǎn)生，并可用控制滴速的方法來調(diào)節(jié)產(chǎn)生氧氣的氣流量。

硝酸銨的熱分解不能用于實驗室制氧氣。一方面因為溫度不同硝酸銨分解的產(chǎn)物不同，即使發(fā)生了題目所指出的反應，生成的是氮氣和氧氣的混合氣體，難以分離；同時，硝酸銨受熱易發(fā)生爆炸，因而缺乏可靠的安全性。

NO₂的熱分解也顯然不能用于實驗室制備氧氣。氣體作為反應物不易控制，即使反應實現(xiàn)了，兩種氣體也不易分離，而且它們在常溫下還可能化合起來再生成NO₂。

答案：C

點評：一般說來，物質的實驗室(尤其是在中學化學實驗室里)制法所要求的條件大致為：反應盡可能快一些，反應條件盡可能簡單，操作比較易行，盡量使制備的產(chǎn)物單一易于分離；而對反應物的成本、能耗，可以較少考慮，盡可能使用常用的儀器設備，如試管、燒瓶、燒杯等等，反應較為安全。

［例6］臭氧(O₃)是一種有點腥氣味的淡藍色氣體，它具有比氧氣更強的氧化性。臭氧能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍，反應中有氧氣產(chǎn)生，這個反應的化學方程式是：              ，這個反應的氧化產(chǎn)物是                   ，還原產(chǎn)物是                     。

解析：由題干信息可知這是一個牽涉由臭氧(O₃)與KI發(fā)生的氧化還原反應。淀粉碘化鉀試紙變藍，說明有單質(I₂)產(chǎn)生，產(chǎn)物中還同時產(chǎn)生氧氣(O₂)。由化合價分析，生成氧氣的O元素價態(tài)不變，即實際并沒有參加氧化反應，因此可推知起氧化作用的實際上是臭氧中的部分氧原子。被還原的氧原子在有水存在的情況下一般產(chǎn)物為OH^－，與K^＋組成產(chǎn)物中的KOH，因此反應中還須有H₂O參加反應，從而解決問題。

答案：方程式：O₃＋2KI＋H₂O====I₂＋O₂＋2KOH；氧化產(chǎn)物：碘單質(I₂）；還原產(chǎn)物：氫氧化鉀(KOH)。

點評：本題屬信息挖掘題，要善于挖掘分析題給信息，抓住“淀粉KI試紙變藍”這一特征(暗示有I₂單質生成)，充分利用氧化還原的規(guī)律來解決問題。

［例7］(1999年廣東，25)針對以下A～D四個涉及H₂O₂的反應(未配平)，填寫空白

A.Na₂O₂＋HCl――H₂O₂＋NaCl

B.Ag₂O＋H₂O₂――Ag+O₂＋H₂O

C．H₂O₂H₂O＋O₂

D.H₂O₂＋Cr₂(SO₄)₃＋KOH――K₂CrO₄＋K₂SO₄＋H₂O

(1)H₂O₂僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)                        。

(2)H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)                 。

(3)H₂O₂體現(xiàn)弱酸性的反應是(填代號)             ，其理由為                                       。

解析：反應A是一個非氧化還原反應。鹽酸是為人熟知的強酸，它與Na₂O₂反應除了生成鹽以外還得到H₂O₂，按照“強酸可置換弱酸”的規(guī)律，在此反應中H₂O₂表現(xiàn)出弱酸的性質。

反應B中Ag₂O變成單質銀，可見H₂O₂當是一種還原劑，其中的氧元素應合理地認為轉化成為氧氣。至于生成物中的水，其氧元素可認為從氧化銀而來。

過氧化氫的分解反應C，是一個自身氧化還原反應，H₂O₂既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了還原性。

答案：(1)D  (2)C

(3)A  這一反應可看作是強酸制取弱酸的反應

點評：本題以過氧化氫為素材，考查考生有關氧化還原的基礎知識以及思維的嚴密性，同時考查對具體問題的分析判斷能力。

4．實戰(zhàn)演練

1.（上海高考題）過氧化氫的沸點比水高，但受熱容易分解。某試劑廠先制得7%~8%的過氧化氫溶液，再濃縮成30%溶液時，可采用的適宜方法是

A.常壓蒸餾                                       B.減壓蒸餾?

C.加生石灰常壓蒸餾                         D.加壓蒸餾

2.下列敘述不正確的是

A.硒可以與鈉組成化合物Na₂Se?

B.硒化氫水溶液的酸性比氫硫酸弱?

C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱?

D.硒化氫在空氣中完全燃燒時，生成二氧化硒和水

3.碲元素及其化合物不可能具有的性質是

A.碲的化合價有－2價、＋4價、＋6價?

B.碲的氧化物有TeO₂和TeO₃?

C.碲能與氫氣直接化合，且H₂Te比H₂Se穩(wěn)定?

D.單質碲呈銀白色，還原性比硒強

4.含有硒的保健品已開始進入市場，已知硒元素與鉀元素同周期，則下列關于硒的敘述不正確的是

A.原子序數(shù)為24?

B.氣態(tài)氫化物為H₂Se?

C.非金屬性比溴弱?

D.最高價含氧酸為H₂SeO₄?

5.下列有關硫化氫性質的說法正確的是?

A.給盛硫化氫的容器加熱會產(chǎn)生黃色物質?

B.由于硫化氫不穩(wěn)定，所以久置的氫硫酸會變渾濁?

C.硫化氫具有強還原性，故氫硫酸在反應中只能作還原劑?

D.氫硫酸是弱酸，無法通過復分解反應制取強酸?

6.下列物質中既能與H₂S反應，又能與溴水反應的是?

A.FeSO₄溶液?

B.Na₂S溶液?

C.CｕSO₄溶液?

D.氯水?

7.同溫同壓下，燃燒20 mL H₂S用去O₂ 16 ｍL，則充分燃燒的H₂S與不充分燃燒的H₂S的質量之比為?

A.1∶2                                              B.2∶3

C.7∶3                                              D.3∶7?

8.關于O₃的說法中錯誤的是?

①O₃具有刺激性臭味，因此被稱為“臭氧”?

②O₂與O₃是氧元素的同素異形體?

③O₃比O₂密度大，也比O₂易溶于水?

④O₃比O₂穩(wěn)定，高溫下不易分解?

⑤臭氧有漂白和消毒作用?

⑥空氣中微量O₃可以刺激中樞神經(jīng)，加快血液循環(huán)，因此空氣中O₃含量越高越好?

⑦空氣中高壓放電、高壓電機和復印機工作都會有O₃生成?

A．①②③                                               B.④⑤⑥?

C.④⑥                                                     D.⑤⑦?

9.下列能說明元素R一定為氧族元素的是?

A.R為非金屬元素，其氧化物對應水化物分子式為H₂RO₃?

B.R的單質與H₂化合成H₂R?

C.R的單質與鋁化合成Al₂R₃?

D.R的氫化物的水溶液呈酸性

10.R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半，它可能形成的含氧酸根離子有

①R₂O  ②RO  ③R₂O  ④RO，下列判斷正確的是?

A.當它形成①時，不可能形成②③?

B.當它形成②時，不可能形成③④?

C.當它形成①時，不可能形成④?

D.當它形成②時，可能形成④

11.過氧化氫（H₂O₂）俗名雙氧水，醫(yī)療上可作外科消毒劑。?

(1)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加雙氧水，溶液由紅色褪至無色，主要原因是雙氧水具有                         性。?

(2)將雙氧水加入酸化的高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色消褪，此時雙氧水表現(xiàn)出     性。

(3)久置的油畫，白色部分(ＰbSO₄)常會變黑（ＰbS），雙氧水揩擦后又恢復原貌，有關反應的化學方程式為                                             。

12.(6分)今有五種硫的化合物①H₂S  ②K₂S  ③Al₂S₃  ④CuS  ⑤FeS，其中(填序號)：

(1)不能由兩種單質化合而成，只能在溶液中由兩種離子反應而生成的是                         。

(2)只能由兩種單質化合而成，不能在溶液中由兩種離子反應生成的是                         。

(3)既能由兩種單質化合生成，又能在溶液中由兩種離子反應生成的是                         。

13.(4分)將a ｇ硫粉隨機分成兩份，第一份與足量O₂反應制得SO₂，第二份先與足量鐵混合加熱，再將所得產(chǎn)物投入稀H₂SO₄中，得H₂S。將SO₂與H₂S混合，結果得硫a／3�。�，求第一份的質量。

14.(1)將m ｇ鐵粉和n�。缌蚍劬鶆蚧旌希�在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入多少毫升b　mol?L^－1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體?若把已放出的氣體收集起來，在標準狀況下的體積共是多少升??

(2)若把0.1 mol鐵粉和1.6 g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應后將殘渣全部放入過量的稀H₂SO₄中充分反應，結果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24 L，簡述其原因。

15.(6分)已知硫和氧同族，性質相似，請用化學方程式解釋下列實驗現(xiàn)象：?

(1)CS₂和Na₂S水溶液一起振蕩，水溶液由無色變有色                         。

(2)Ｐ₂S₅溶于K₂S水溶液中                                                 。

(3)Na₂S₂溶液中加稀HCl產(chǎn)生淺黃色沉淀                                     。

16.某待測溶液(陽離子為Na^＋)中可能會有SO、S^2－、SO、Cl^－、Br^－、NO、CO、HCO中的一種或若干種。進行下列實驗（如下圖所示）(每次實驗所加試劑均過量)：

回答以下問題：?

(1)待測液是否含有SO、SO?答：                         

(2)沉淀B的化學式為                                        。

(3)根據(jù)以上實驗，待測液中肯定沒有的離子是                       ，肯定存在的離子是                   。

17.(10分)取兩種鈉的正鹽A和B，溶于1 L　0．2　mol?L^－1的鹽酸溶液得淡黃色固體C和溶液D(溶液體積仍為1 L，下同)。過濾分離出固體C，經(jīng)洗滌、干燥后在空氣中燃燒，把生成的1／3量的氣體E導入溶液D又得固體物C(其質量和前一次得到的相同)和溶液F。F中氫離子濃度為0．01　mol?L^－1。向F中加A或B，或導入氣體E，均未見有固體物生成。

(1)A、B、C、E各為何物??

(2)溶液D、F中各含哪些物質?它們的物質的量濃度各為多少??

(3)寫出有關反應方程式。