化學20分鐘專題突破(20)

專題  化學反應的能量變化

1.白磷與氧可發(fā)生如下反應：P₄+5O₂=P₄O₁₀。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P―P  akJ?mol^―1、P―O bkJ?mol^―1、P=O ckJ?mol^―1、O=O  dkJ?mol^―1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關數(shù)據(jù)估算該反應的△H，其中正確的是

A.（6a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1    B.（4c+12b－6a－5d）kJ?mol^-1

C.（4c+12b－4a－5d）kJ?mol^-1    D.（4a+5d－4c－12b）kJ?mol^-1  

2.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ?mlo^-1、-1411.0kJ?mlo^-1和-1366.8kJ,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)反應生成C₂H₅OH(I)的△H為

  A.-44.2kJ?mol^-1                                B.+44.2kJ?mlo^-1

  C.-330kJ?mol^-1                                D.+330kJ?mlo^-1

3.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

   A．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

   B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反應的

ΔH＝2×283.0kJ/mol

   C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

   D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

4.化學反應N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ?mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ?mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(h+c-a)kJ?mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ?mol^-1

5.已知298K時， N₂(g)+3H₂(g)=2 NH₃(g)；△H＝－92.4kJ/mol, 在相同條件下，向密閉容器中加入1molN₂和3molH₂，達到平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的密閉容器中通入0.95molN₂、2.85molH₂和0.1molNH₃，達到平衡時放出的熱量為Q₂，則下列關系式正確的是  (  ）

A．Q₁ = Q₂ = 92.4kJ                                                               B．Q₂ ＜ Q₁ = 92.4kJ

C．Q₂＜ Q₁＜  92.4kJ                             D．．Q₂ = Q₁ ＜ 92.4kJ

6.紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式是

                                                                            ；

（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式是

                                                                            ；

  上述分解反應是一個可逆反應。溫度T₁時，在密閉容器中加入0.80mol PCl₅，反應達平衡時PCl₅還剩0.60 mol，其分解率₁等于           ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為₂，_{2           1}（填“大于”、“小于”或“等于”）；

 （3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進行，現(xiàn)將P和Cl₂反應生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                                                          

                                                                 ；

（4）P和Cl₂分兩步反應生成1 mol PCl₅的△H ₃=               ，P和Cl₂一步反應生成1 mol PCl₅的△H ₄               △H ₃（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

                                                             。

1.A     2. A   3. B    4. A     5.C

6. （1） Cl₂(g)+ P(s)= PCl₃(g)    △H =-306kJ/mol                 

   （2）PCl₅(g)= PCl₃(g)+ Cl₂(g)     △H =93kJ/mol                       

        25%       大于                                                        

   （3）兩步反應均為放熱反應，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解              

   （4）-399kJ/mol            等于                                          

   （5）PCl₃+4H₂O=H₃PO₄+5HCl