A                 B               C              D

實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動(dòng)性：Al＞Fe＞Cu

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{(lán)色

氧化性：Cl₂＞Br₂＞I2

C

左試管溶液變黃，右試管溶液變黃褐色

非金屬性：Cl＜Br＜I

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：Cl＞C＞Si

11. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是                                  （    ）

A. 化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或者任何一種生成物濃度的增加

B. 化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol/(L?s)”表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

D. 對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯

12. 用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，下列措施不能使反應(yīng)速率加快的是        （    ）

A. 加熱                                   B. 不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液                     D. 不用鐵片，改用鐵粉

13. 下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠�素周期表中的位置相符的�?nbsp;                                                       （     ）

14. 如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?nbsp;          （    ）

A. ②①③④         B. ④③①②         C. ④②①③        D. ③②④①

15下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                   （     ）

A．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵  B．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D．雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵

16..砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹及其化合物最不可能具有的性質(zhì)是    (      )

A、HAt很不穩(wěn)定        B、砹是白色固體  

C、AgAt不溶于水       D、砹易溶于某些有機(jī)溶劑

17. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅―錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l) ==    Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是                                                      （     ）

A．電池工作時(shí)，鋅失去電子

   B．電池正極反應(yīng)式為：2MnO₂(s)+H₂O(1)+2e^- == Mn₂O₃(s)+2OH^-(aq)

    C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

18. 對(duì)于反應(yīng)A₂＋3B₂＝2C來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（    ）

A. v(B₂)=0.8 mol/ (L?s)                    B. v(A₂)=0.4 mol/ (L?s)

C. v(C)=0.6 mol/ (L?s)                     D. v(B₂)=4.2 mol/ (L?s)

19. 根據(jù)下列事實(shí)：①X＋Y²⁺＝X²⁺＋Y；②Z＋H₂O（冷）＝Z(OH)₂＋H₂↑；③Z²⁺氧化性比X²⁺弱；④由Y、W電極組成的電池，電極反應(yīng)為W²⁺＋2e^-＝W、Y－2e^-＝Y(jié)²⁺，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?nbsp;                                        （    ）

A. X > Z > Y > W     B. Z > W > X > Y      C. Z > Y > X > W      D. Z > X > Y > W

20、下列反應(yīng)中，即屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是               （   ）

A  NaOH+HNO₃反應(yīng)                    B煅燒石灰石制生石灰

C  灼熱的炭與CO₂反應(yīng)                 D鋁與稀鹽酸反應(yīng)

21.下列各組順序的排列不正確的是                                       （   ）

A .離子半徑；F^- > Na⁺>Mg²⁺>Al³⁺          B .熱穩(wěn)定性；HCl>H₂S>PH₃>AsH₃

 C. 酸性強(qiáng)弱；H₃AlO₃<H₂SiO₄<H₂CO₃<H₃PO₄     D. 非金屬性：Si>C>P>Cl>F

22．下列說(shuō)法中不正確的是                                               （     ）

A．離子化合物中不一定含有金屬元素  B．由不同原子所形成的純凈物不一定是化合物

C．分子中一定含有化學(xué)鍵            D．含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子

23．同溫同壓下有等質(zhì)量的H₂、D₂、T₂三種氣體，有下列幾種敘述，其中正確地是（     ）

①密度之比1：2：3；               ②質(zhì)子數(shù)之比6：3：2；

③中子數(shù)之比0：3：4；             ④體積之比6：3：2；

A．只有①②                        B．①②③④

C．只有③④                        D．只有②④

24．已知反應(yīng)KClO₃＋6HCl＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，若用K³⁵ClO₃和H³⁷Cl作用，則下列說(shuō)法中正確的是                                                          （     ）

A．生成1molCl₂轉(zhuǎn)移6mole^－               B．生成的氯氣中既有³⁵Cl又有³⁷Cl

C．生成的KCl中既有³⁵Cl又有³⁷Cl    D．生成的氯氣式量約為74

25．已知A、B、C、D、E是核電核數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、

B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，則下列推斷中，正確的是     （     ）

A．A、D不可能屬于同一族                B．A、B、E至少有兩種元素在同一周期

C．C可能是金屬元素也可能是非金屬元素   D．C、D的單質(zhì)有可能形成離子化合物

第Ⅱ卷（簡(jiǎn)答題：共45分）

26.．（共11分）下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

    主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

 (1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:         (填具體元素符號(hào),下同)。

 (2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

 (3) 最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

 (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：                                ，該化合物屬于          (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

（5）表示①與⑦的化合物的電子式                        ，該化合物是由         （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

27.(9分)A、B、C、D四種元素在周期表中分別處于元素X的四周(如圖)

B

A

X

C

D

已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X₂O₅，且五種元素中有一種

元素的原子半徑是它們所處的同族元素中最小的。

(1)寫(xiě)出各元素的名稱(chēng)：A       B      C        

D        X       。

(2)寫(xiě)出C、D、X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式，其酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>            。

(3)寫(xiě)出A、B、X氣態(tài)氫化物的化學(xué)式，其穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?u>                   。

28．（13分） X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)     X、Y、Z、W的化學(xué)式分別為                                              

(2)    X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是                                   。

(2)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物，選用其中某些化合物利用上圖裝置(夾持固定裝置己略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體。

裝置I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

裝置Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                       

29.（12分）請(qǐng)利用氧化還原反應(yīng)：Cu＋2FeCl₃ ＝ 2 FeCl ₂ ＋ CuCl ₂以及必要的導(dǎo)線(xiàn)和一個(gè)電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池。

（1）       畫(huà)出原電池的裝置圖，并標(biāo)明兩極材料和電解質(zhì)溶液。

（2）       寫(xiě)出電極反應(yīng)式，負(fù)極：                                 

                      正極：                                 

（3）原電池工作一段時(shí)間后，兩極和溶液中的現(xiàn)象分別是                  

當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移6.02x10²²個(gè)電子時(shí)，溶解銅的質(zhì)量是          若電解質(zhì)溶液的體積為100毫升，則溶液中FeCl ₂的物質(zhì)的量濃度是