電化學(xué)知識(shí)歸納及考點(diǎn)精煉

    （附成套試題與07、08電化學(xué)高考試題解析）

一、高考展望：

    電化學(xué)是高考命題的熱點(diǎn)之一。試題常以選擇題居多，也有以填空、簡(jiǎn)答、實(shí)驗(yàn)、計(jì)算等形式命題。由于電化學(xué)中的電路、電量等與物理學(xué)聯(lián)系緊密，在今后的綜合考試中該部分不僅不會(huì)“降溫”，還有“變熱”的趨勢(shì)。在題型上應(yīng)以傳統(tǒng)題為主，在內(nèi)容上與物理學(xué)科的綜合應(yīng)引起重視。

   主要考查點(diǎn)：電解池、原電池、電鍍池的構(gòu)成條件及區(qū)別，電路中的電子流向、電極反應(yīng)類(lèi)型與電極種類(lèi)關(guān)系，金屬活潑件與電極關(guān)系，陰、陽(yáng)極放電順序及應(yīng)用，兩電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，兩電極產(chǎn)物間的相當(dāng)量關(guān)系，兩極產(chǎn)物判斷，電解質(zhì)溶液中離子濃度變化、pH變化，根據(jù)離子、電解產(chǎn)物與電子相當(dāng)量關(guān)系的計(jì)算，反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象等。

二、考點(diǎn)歸納：

1.       理解掌握原電池和電解池(電鍍池)的構(gòu)成條件和工作原理：

2. 掌握電解反應(yīng)產(chǎn)物及電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律及有關(guān)電化學(xué)的計(jì)算：

（1）要判斷電解產(chǎn)物是什么，必須理解溶液中離子放電順序：

陰極放電的總是溶液中的陽(yáng)離子，與電極材料無(wú)關(guān)。放電順序是：

K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(H+)、Cu2+、Hg2+、Ag+、Au3+   

放電由難到易

陽(yáng)極：若是惰性電極作陽(yáng)極，溶液中的陰離子放電，放電順序是：

S2-、I-、Br-、Cl-、OH-、含氧酸根離子(NO3-、SO42-、CO32-)、F-

失電子由易到難

若是非惰性電極作陽(yáng)極，則是電極本身失電子。

要明確溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序，有時(shí)還需兼顧到溶液的離子濃度。如果離子濃度相差十分懸殊的情況下，離子濃度大的有可能先放電。如理論上H+的放電能力大于Fe2+、Zn2+，但在電解濃度大的硫酸亞鐵或硫酸鋅溶液時(shí)，由于溶液[Fe2+]或[Zn2+]>>[H+]，則先在陰極上放電的是Fe2+或Zn2+，因此，陰極上的主要產(chǎn)物則為Fe和Zn。但在水溶液中，Al3+、Mg2+、Na+等是不會(huì)在陰極上放電的。

（2）電解時(shí)溶液pH值的變化規(guī)律：

電解質(zhì)溶液在電解過(guò)程中，有時(shí)溶液pH值會(huì)發(fā)生變化。判斷電解質(zhì)溶液的pH值變化，有時(shí)可以從電解產(chǎn)物上去看。

①若電解時(shí)陰極上產(chǎn)生H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液pH值增大；

②若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上產(chǎn)生O2，則電解后溶液pH值減��；

③若陰極上有H2，陽(yáng)極上有O2，且V(H2)==2V(O2)，則有三種情況：a 如果原溶液為中性溶液，則電解后pH值不變；b 如果原溶液是酸溶液，則pH值變�。籧 如果原溶液為堿溶液，則pH值變大；

④若陰極上無(wú)H2，陽(yáng)極上無(wú)O2產(chǎn)生，電解后溶液的pH可能也會(huì)發(fā)生變化。如電解CuCl2溶液（CuCl2溶液由于Cu2+水解顯酸性），一旦CuCl2全部電解完，pH值會(huì)變大，成中性溶液。

（3）進(jìn)行有關(guān)電化學(xué)計(jì)算，如計(jì)算電極析出產(chǎn)物的質(zhì)量或質(zhì)量比，溶液pH值或推斷金屬原子量等時(shí)，一定要緊緊抓住陰陽(yáng)極或正負(fù)極等電極反應(yīng)中得失電子數(shù)相等這一規(guī)律。

（4）S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

         Ⅰ              Ⅱ

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

              Ⅲ                     Ⅳ

電解質(zhì)溶液電解規(guī)律

Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解電解質(zhì)型

Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型

Ⅱ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型

Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型

3. 理解金屬腐蝕的本質(zhì)及不同情況，了解用電化學(xué)原理在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：

⑴金屬的腐蝕和防護(hù)：

①金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)是鐵等金屬原子失去電子而被氧化成金屬陽(yáng)離子的過(guò)程，可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。金屬與氧化劑（一般非電解質(zhì)）接觸，直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)引起的腐蝕叫化學(xué)腐蝕，如鐵與氯氣接觸發(fā)生的腐蝕為化學(xué)腐蝕。而更普遍存在的，危害也更為嚴(yán)重的是電化學(xué)腐蝕，即不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反應(yīng)引起的腐蝕。如鋼鐵在水膜酸性較強(qiáng)條件下發(fā)生析氫腐蝕Fe－2e－=Fe2+，2H++2e－==H2↑；在水膜酸性很弱或中性條件下，則發(fā)生吸氧腐蝕：2Fe－4e－=2Fe2+，2H2O+O2+4e－==4OH－。

②金屬的防護(hù)方法：

a、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)；b、覆蓋保護(hù)層；c、使用電化學(xué)保護(hù)法

⑵原電池原理的應(yīng)用：

①制作多種化學(xué)電源，如干電池、蓄電池、高能電池、燃料電池；

②加快化學(xué)反應(yīng)速率。如純鋅與鹽酸反應(yīng)制H2反應(yīng)速率較慢，若滴入幾滴CuCl2溶液，使置換出來(lái)的銅緊密附在鋅表面，形成許多微小的原電池，可大大加快化學(xué)反應(yīng)；

③金屬的電化學(xué)保護(hù)，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法；

④金屬活動(dòng)性的判斷。

⑶電解原理的應(yīng)用：

①制取物質(zhì)：例如用電解飽和食鹽水溶液可制取氫氣、氯氣和燒堿。

②電鍍：應(yīng)用電解原理，在某些金屬或非金屬表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過(guò)程。電鍍時(shí)，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，選擇含有鍍層金屬陽(yáng)離子的鹽溶液為電解質(zhì)溶液。電鍍過(guò)程中該金屬陽(yáng)離子濃度不變。

③精煉銅：以精銅作陰極，粗銅作陽(yáng)極，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極

析出銅，溶液中Cu2+濃度減小

④電冶活潑金屬：電解熔融狀態(tài)的Al2O3、MgCl2、NaCl可得到金屬單質(zhì)。

三、考點(diǎn)強(qiáng)訓(xùn)

一、選擇題：

( C )2. 實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制氯氣。已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：

負(fù)極：Pb＋SO42－－2e－==PbSO4       正極：PbO2＋4H+＋SO42－＋2e－==PbSO4＋2H2O

試題詳情

今若制得Cl2 0.05mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是

試題詳情

A. 0.025mol             B. 0.05mol            C. 0.1mol             D. 0.2mol

( B )3. 把a(bǔ)、b、c、d4種金屬浸泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可構(gòu)成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。那么這4種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/p>

A. a>b>c>d              B. a>c>d>b            C. c>a>b>d        D. b>d>c>a

( C )4. 用惰性電極電解下列物質(zhì)的溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，溶液的物質(zhì)的量濃度增大，pH減小的是

A. NaCl           B. CuSO4               C. H2SO4           D. Na2SO4 

(AD)5. 為保護(hù)地下鋼管不受腐蝕，可采用的方法是

A. 將它與直流電源的負(fù)極相連接            B. 將它與交流電源相連接

C. 將它與Cu板相連接                     D. 將它與Zn板相連接

(CD)6. 某原電池總反應(yīng)離子方程式：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液FeCl3 

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液Fe(NO3)3 

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3 

D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液CuSO4 

( B )7. 100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的量，可采用的方法是

A. 加入適量的6mol/L的鹽酸              B. 加入數(shù)滴氯化銅溶液

C. 加入適量蒸餾水                   D. 加入適量的氯化鈉溶液

試題詳情

( B )8. 用兩支惰性電極插入500mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)（設(shè)電解陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），則電極上析出的銀的質(zhì)量大約為

A. 27mg           B. 54mg              C. 108mg             D. 216mg

( A )9. X、Y、Z、M代表四種金屬元素。金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí)，Z極上有H2放出；若電解Y2+和Z2+共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+的氧化性強(qiáng)于Y2+。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A. X>Z>Y>M          B. X>Y>Z>M           C. M>Z>X>Y         D. X>Z>M>Y

試題詳情

( A )10. 鈉硫電池是一種高能電池，它是以熔融的鈉硫?yàn)閮蓸O，以可導(dǎo)電的固體作電解質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Na+xS       Na2Sx，則以下說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)鈉作負(fù)極，硫作正極

B. 放電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 充電時(shí)鈉極與外電源的正極相連，硫與外電源的負(fù)極相連

D. 充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)為：Sx2－－2e－=xS

( C )11. 用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為

試題詳情

A. 121.6g            B. 86g              C. 93.6g           D. 89.6g

(AD)12. 用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下圖所示的電解液變化曲線(xiàn)合理的是

 

 

試題詳情

文本框: 沉淀量
 

 

 

                                                       

                                        

 

 

A                B               C                   D

( C )13. 用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是

A. CuCl2 [CuSO4]   B. NaOH [NaOH]     C. NaCl [HCl]         D. CuSO4 [Cu(OH)2]

試題詳情

( D )14. 以Pt作電極，用電源串聯(lián)電解分別裝在兩個(gè)燒杯里的200mL 0.3mL/L NaCl溶液和300mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，過(guò)一段時(shí)間取出電極，將兩杯溶液混合，則對(duì)混合液的pH值判斷正確的是

A. 小于7         B. 大于7         C. 等于7        D. 大于等于7

試題詳情

(BC)15.（05廣東）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-。下列對(duì)該燃料說(shuō)法正確的是

A. 在熔融電解質(zhì)中，O2－由負(fù)極移向正極

B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O

C. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2 + 4e- = 2O2-

D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

試題詳情

( B )16.（05全國(guó)卷I）關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是

A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI試液，溶液呈棕色

C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

試題詳情

( D )17.（05廣東）下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是

A. 銅鋅原電池中，銅為負(fù)極

試題詳情

B. 0.1molN2與0.3molH2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0.2molNH3。

C. 1mol/LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

D. 18gH2O中含1mol氧原子

試題詳情

( C )18.（05江蘇）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為 ：

試題詳情

 

                                                          下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn―2e― +2OH―= Zn(OH)2

試題詳情

B．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe(OH)3 ―3e― + 5 OH― = FeO + 4H2O

試題詳情

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化

D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

試題詳情

( D )19. (05上海)關(guān)于如右圖所示裝置的敘述，正確的是

A. 銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B. 銅片質(zhì)量逐漸減少

C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片

D. 氫離子在銅片表面被還原

試題詳情

( D )20.（05天津）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+ )

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+ + 2e― == Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+ 和Zn2+                     

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

試題詳情

( C )21. 氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是1/2H2+NiO(OH)        Ni(OH)2。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述正確的是

A. 電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大

B. 電池放電時(shí)，鎳元素被氧化

C. 電池充電時(shí)，氫元素被還原

D. 電池充電時(shí)，陰極反應(yīng)為Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

( D )22. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為

A. 1∶2∶3            B. 3∶2∶1          C. 6∶3∶1           D. 6∶3∶2

( D )23. 以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是

A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

B. 生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹

C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹

D. 銀質(zhì)獎(jiǎng)牌長(zhǎng)期放置后，獎(jiǎng)牌的表面變暗

( BC )24.(03上海)右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中

c、d為石墨電極，則下列有關(guān)判斷正確的是

試題詳情

A. a為負(fù)極，b為正極           

B. a為陽(yáng)極，b為陰極

C. 電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加

D. 電解過(guò)程中，氯離子濃度不變

( C )25. (00全國(guó)卷)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽(yáng)極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

試題詳情

  •    

     

     

     

     

     

    A．裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降         B．左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低

      C．裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重           D．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕

    ( D )27. 大雪后使用融雪鹽清除道路積雪，過(guò)去常用以氯化鈉等無(wú)機(jī)鹽，降低冰雪的冰點(diǎn)，而現(xiàn)在往往用環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑，但它們的融雪原理相同。下列敘述不正確的是     

    A．環(huán)保型有機(jī)鹽與緩蝕劑的融雪原理為鹽溶于水后，使冰雪的冰點(diǎn)降低

    B．使用環(huán)保型融雪鹽可以減緩對(duì)路面和橋梁中鋼筋的腐蝕

    C．使用環(huán)保型融雪鹽可以減少對(duì)植物的危害

    D．使用環(huán)保型融雪鹽主要是給植物補(bǔ)充養(yǎng)分

    試題詳情

     ( A )28.如圖所示，圖中四種裝置工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)了0.002mol電子，此時(shí)

    溶液的pH由小到大的排列順序?yàn)椋ú豢紤]溶液的水解和溶液的體積變化）

    試題詳情


    A．①<②<③<④    B．②<①<③<④    C．②<①<④<③     D．①<②<④<③

    試題詳情

    ( A )29．右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出，符合這一情況的是                               

     

    a極板

    b極板

    x電極

    Z溶液

    A

    鋅

    石墨

    負(fù)極

    CuSO4

    B

    石墨

    石墨

    負(fù)極

    NaOH

    C

    銀

    鐵

    正極

    AgNO3

    D

    銅

    石墨

    負(fù)極

    CuCl2

    ( D )30. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是

    A. 利用電池外殼的金屬材料  B. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

    C. 回收其中石墨電極       D. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染

    試題詳情

    ( C)31. 在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，基析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為

    試題詳情

    A. 1.62g           B. 6.48g           C. 3.24g            D. 12.96g

    試題詳情

    ( D )32. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

    試題詳情

      A. 0.1mol       B. 0.2mol        C. 0.3mol         D. 0.4mol
    ( B )33. 氨基乙酸在水溶液中存在如下平衡：

    試題詳情

    CH2COO－＋H3O+   CH2COOH＋H2O    CH2COOH＋OH－

    NH2              NH2               NH3+

    若以Pt為電極，以強(qiáng)酸溶液或以強(qiáng)堿溶液為介質(zhì)中電解氨基乙酸溶液，均能在電極上析出氨基乙酸，則析出的電極分別為

    A．陽(yáng)極、陰極         B. 陰極、陽(yáng)極       C. 均在陰極      D. 均在陽(yáng)極

    ( B )34. 將Al片和Cu片用導(dǎo)線(xiàn)聯(lián)接，一組插入濃硝酸中，一組插入稀氫氧化鈉溶液中，分別形成的原電池。在這兩個(gè)原電池中，負(fù)極分別為

    A．Al片、Cu片        B．Cu片、Al片    C．Al片、Al片    D．Cu片、Cu片

    試題詳情

    (AB)35．CuI是一種不溶于水的白色固體。它可由反應(yīng)：2 Cu2+ + 4I－ == 2CuI＋I(xiàn)2而得到，現(xiàn)以石墨為陰極，以銅為陽(yáng)極電解KI溶液，通電前向電解質(zhì)溶液中加入少量酚酞和淀粉溶液。電解開(kāi)始不久陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽(yáng)極區(qū)呈藍(lán)色，對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的正確解釋是

    A. 陰極電極反應(yīng)：2H+＋2e－== H2↑,使C（OH－）> C（H+）

    B．陽(yáng)極：2Cu＋4I－－4e－== 2CuI↓+ I2, I2使淀粉變藍(lán)

    C．陽(yáng)極：Cu－2e－== Cu2+, Cu2+顯藍(lán)色

    D．陽(yáng)極：2I－＋2e－== I2,碘遇淀粉變藍(lán)

    試題詳情

    ( C )36．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫

    氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+ H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說(shuō)

    法正確的是                                                              （    ）

      A．電池工作時(shí)，鋅為正極

      B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+ H2O(l)+2e－= Mn2O3(s)+2OH－(aq)

      C．電池工作時(shí)，電子由負(fù)極通過(guò)外電路流向正極

    試題詳情

      D．外電路中每通過(guò)0.1mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

    試題詳情

    ( D)37．將羧酸的堿金屬鹽電解可生成烴類(lèi)化合物，例如2CH3COOK+2H2O===CH3-CH3↑+2CO2↑+H2↑+2KOH�，F(xiàn)充分電解ClCH2―COOK水溶液，并加熱電解后的水溶液，則下列說(shuō)法中合理的是

    A．CO2氣體在陰極放出                      B．加熱后有不溶于水的油狀物生成

    C．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KOH        D．混合液蒸干后得到的固體物質(zhì)是KCl

    試題詳情

    ( C )38．圖乙是根據(jù)圖甲的電解池進(jìn)行電解時(shí)某個(gè)量（縱坐標(biāo)x）隨時(shí)間變化的函數(shù)曲線(xiàn)（各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過(guò)程中溶液濃度變化對(duì)電極反應(yīng)的影響），這個(gè)量x是表示

    試題詳情

          

    甲                             乙

    A．各電池析出氣體體積總數(shù)的變化       B．各電解池陽(yáng)極質(zhì)量的增加

    C．各電解池陰極質(zhì)量的增加             D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

    試題詳情

    ( D )39．按右圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入

    陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

    ①c(Ag+)  ②c(NO3－）

    ③a棒的質(zhì)量  ④b棒的質(zhì)量 

     ⑤　溶液的pH

    A．①③                  B．③④     

    試題詳情

       C．①②④              D．①②⑤-

    試題詳情

    ( C )40．如圖：X為單質(zhì)硅，Y為金屬鐵，a為NaOH溶液，

    按圖組裝一個(gè)原電池，下列說(shuō)法正確的是：

      A．X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si―4e－==Si4+

      B．X為正極，電極反應(yīng)為：4H2O+4e－==4OH-+2H2↑         

      C．X為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Si+6OH-―4e－==SiO32－+3H2O

      D．Y為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe―2e－==Fe2+    

    試題詳情

    ( D )41．按下圖裝置實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示

    試題詳情

    ①c（Ag+）；②c（NO3―）；③a棒的質(zhì)量 ；④b棒的質(zhì)量；⑤溶液的pH。

    A．①③                 B．③④      

    C．①②④            D．①②⑤

    試題詳情

    (B )42．某裝置中發(fā)生如下反應(yīng)：Cu+2H2O     Cu(OH)2+H2↑，關(guān)于該裝置下列說(shuō)法不正確的是

      A．該裝置一定為電解池                 B．該裝置一定為原電池

      C．金屬銅為電解池的陽(yáng)極               D．電解質(zhì)溶液可能是硫酸鈉溶液

    試題詳情

    (AD)43. 以L(fǎng)i2CO3和Na2CO3熔融物為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入CO2和O2，組成燃料電池。則下列說(shuō)法中，正確的是

    A. 正極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－→2CO32－

    B. 負(fù)極反應(yīng)為：CO＋4OH－－2e－→CO32－＋2H2O

    C. 正極反應(yīng)為：O2＋4e→2O2－

    D. 負(fù)極反應(yīng)為：CO＋CO32－－2e－→2CO2

    (C )44. 如右圖所示，在一U型管中裝入含有紫色石蕊的

    Na2SO4試液，通直流電，一段時(shí)間后U型管內(nèi)會(huì)形成一

    個(gè)倒立的三色 “彩虹”，從左到右顏色的次序是

    A．藍(lán)、紫、紅           B．紅、藍(lán)、紫    

    C．紅、紫、藍(lán)           D．紫、紅、藍(lán)    

    (AC)45. 如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子（H＋）和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2―→2CO2＋4H2O。下列說(shuō)法正確的是

    試題詳情

    A．左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

    B．右電極為電池的負(fù)極，b處通人的物質(zhì)的空氣

    C．負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e →CO2十6H＋     

    D．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O十4e－→4OH－

    試題詳情

    (AB)46. 如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱(chēng)銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為：Zn +Ag2O== ZnO+2Ag。根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說(shuō)法正確的是  　                     　　　　　　　　　   

    A. 鋅為負(fù)極，Ag2O為 正極； 

    B. 放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高；           

    C. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高；

    D. 溶液中陰離子向正極方向移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。  

    ( D )47. 鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般可達(dá)十年之久，它的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i ＋MnO2 == LiMnO2，下列有關(guān)它的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A. 它的負(fù)極是鋰      C. 它是比容量（單位質(zhì)量電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大的電池

    試題詳情

    B. 它的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制    D. 當(dāng)有3.01×1023 個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，正極消耗1mol

    ( C )48. 原電池的電極名稱(chēng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是

      A. 由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－==Al3+

      B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋4OH－==AlO2－＋2H2O

      C. 由Cu、Fe、FeCl3溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+

      D. 由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu－2e－==Cu2+

    (AC)49. 一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6＋18OH－－14e－==2CO32－＋12H2O；7H2O＋7/2O2＋14e－==14OH－。有關(guān)此電池的推斷正確的是

      A. 電解質(zhì)溶液中CO32－向正極移動(dòng)     B. 放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不變

      C. 通乙烷的電極為負(fù)極               D. 參加反應(yīng)的O2和C2H6的物質(zhì)的量之比為7:1

     

    試題詳情

    ( D )50. 如右圖所示，甲裝置內(nèi)盛1mol?L－1的AgNO3溶液500mL，乙裝置盛若干濃度的CuSO4溶液500mL。通電一段時(shí)間后，當(dāng)甲溶液的pH由6.0下降至1.0時(shí)，乙裝置中的陽(yáng)極上析出45mL氣體，則理論上乙裝置中電極上所析出的金屬質(zhì)量為(電極均為惰性電極)

      A. 160mg       B. 64mg        C. 128mg     D. 1600mg

    ( C )51. 將金屬A放入B(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

    A＋B2＋==A2＋＋B，則下列說(shuō)法中正確的是

    A. 常溫下，A和B可以與水反應(yīng)

    B. A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且B極上有H2放出

    C. A與B用導(dǎo)線(xiàn)連接插入B(NO3)2中一定構(gòu)成原電池

    D. 電解A(NO3)2與B(NO3)2的混合液，在陽(yáng)極上，先析出B(使用惰性電極)

    (CD)52. 將鋁片和銅片用導(dǎo)線(xiàn)連接后，插入盛濃硝酸的燒杯中，下列敘述正確的是

      A. Al比Cu活潑，Al為負(fù)極，Cu極上析出NO2

      B. Cu比Al活潑，Cu為負(fù)極，Al極上析出H2

      C. Cu為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Cu－2e－==Cu2+

      D. Al為正極，電極反應(yīng)為：2H+＋NO3－＋e－==NO2↑+H2O

    ( C )53. 如圖所示：A、B中的電極為多孔的惰性電極；c、d為夾在濕的Na2SO4濾紙條

    上的鉑夾；電源有a、b兩極。若A、B兩支試管中充滿(mǎn)KOH溶液后倒立于KOH溶

    試題詳情

    液的水槽中，通電一段時(shí)間后，A、B兩支試管中均有氣體生成，且生成氣體的體積比在相同狀態(tài)下為1:2。則下列說(shuō)法不正確的是

      A. b是電源的正極

      B. A中發(fā)生的電極反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O+O2↑

      C. c極是電解池的陽(yáng)極

      D. KMnO4紫色液滴向d極方向移動(dòng)

    54. 有下列三組電解池，電極均為惰性電極，實(shí)驗(yàn)通電時(shí)間和電流強(qiáng)度都相同。

    試題詳情

    二、填空題：

         

    ⑴析出氣體總體積最大的是  ①  ，最小的是  ③   。

    ⑵電解后兩個(gè)燒杯中溶液pH值都增大的是   ①   。

    ⑶電解后電極上有固體物質(zhì)析出的是  ③   。

    ⑷電解后有一個(gè)燒杯中溶液pH值不發(fā)生變化的是  ②   。

    ⑸電解后有一個(gè)燒杯中溶液顏色有變化的是   ③   。

    試題詳情

    55. 現(xiàn)有500mL飽和食鹽水,其中含有少量NaOH,該溶液的pH為10,用石墨電極電解時(shí),當(dāng)陰極產(chǎn)生5.6L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)停止電解,此時(shí)溶液的pH約為：   14  

    試題詳情

    56.（05北京）X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。已知：

    ① X可分別與Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共價(jià)化合物；

    試題詳情

    ② Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。        

    請(qǐng)回答：

    ⑴Z2Y的化學(xué)式是：   Na2O    ；

    ⑵Z2Y2與X2Y反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

       2Na2O2 +2H2O == 4NaOH + O2↑   。

    ⑶如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞的溶液

    的ZW飽和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極。

    接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體

    生成。一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），

    斷開(kāi)S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。此時(shí)：

    C(Ⅰ)的電極名稱(chēng)是：  負(fù)極  （填寫(xiě)正極或負(fù)極）；

    C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是：  Cl2 + 2e―== 2Cl―。

    ⑷銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式是：

         Cu + H2O2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O     。

    試題詳情


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