2009屆山東省煙臺市高三年級模塊檢測化學試題
說明：
1．本試卷包括第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分100分�？荚嚂r間90分鐘。
2．考生請將第I卷選擇題的正確選項用2B鉛筆涂寫在答題卡上�？荚嚱Y束后，只收答題卡和第II卷。
可能用到的相對原子質量：H
Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64
第I卷（選擇題，共45分）
第I卷包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。
1．英國化學家波義耳1661年提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。波義耳指出：我指的元素應當是某些不由任何其它物質所構成的原始和簡單的物質或完全純凈的物質，是具有一定確定的、實在的、覺察到的實物，它們應該是用一般化學方法不能再分解為更簡單的某些實物。從現代化學的觀點看，波義耳定義的元素實際為 （ ）
A．原子和分子 B．純凈物 C．單質 D．化合物
2．“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖（未配平），其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（ ）
A．該反應屬于氧化還原反應 B．甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C．丁物質一定是非金屬單質 D．配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2
3．設NA為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是 （ ）
A．標準狀況下，
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應，標準狀況下產生
C．常溫下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數目一定大于0.1NA
D．1mol FeCl3水解生成NA膠體粒子
4．下列各組物質之間反應，調節(jié)反應用量，離子方程式不變的是 （ ）
A．石灰水和SO2 B．Na[Al（OH）4]和CO2
C．Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液 D．NaHCO3溶液和石灰水
5．用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂―KNO3的U型管）構成一個原電池。以下有關該原電池的敘述正確的是 （ ）
①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極
②正極反應為：Ag++e-=Ag
③實驗過程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學反應與該原電池反應相同
A． ①② B．②③ C．②④ D．③④
6．可逆反應CO+NO2 CO2+NO的反應速率與反應物濃的關系為v=kc(NO2)。一定溫度下，該反應在一定體積的密閉容器中達到平衡狀態(tài)，此時向容器中充入一定量的CO氣體，下列敘述錯誤的是 （ ）
A．正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
B．濃度商Qc減小，平衡向正反應方向移動
C．反應物的焓增大，平衡向正反應方向移動
D．CO氣體分壓增大，平衡向正反應方向移動
7．將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，則該沉淀分析，測得含Cl：35.7%，Cu:64.3%，SO2在上述反應中作用是 （ ）
A．酸 B．漂白劑 C．氧化劑 D．還原劑
8．運用元素周期律分析下面的推斷，其中推斷錯誤的是 （ ）
A．氫氧化鈹[Be(OH)2]的堿性比氫氧化鎂弱
B．砹（At）是有色固體，HAt很不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，且不溶于水也溶于稀酸
C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水和鹽酸的白色固體
D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體
9．下列說法正確的是 （ ）
A．僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
B．電能與化學能的相互轉化過程中一定有新物質產生
C．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，KSP變大
D．F、Cl、Br、I的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，其水溶液的酸性也逐漸減弱
10．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的判斷結論正確的是（ ）
A．反應速率a>b>c
B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c
C．若T2>T1，則正反應是放熱反應
D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a
11．A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X，它們有如圖所示的轉化關系（部分產物及反應條件已略去）。下列結論正確的是 （ ）
A．X元素可能為鋁
B．反應①和②互為可逆反應
C．X元素可能是金屬，也可能是非金屬
D．反應①和②一定為氧化還原反應
12．金屬材料在日常生活以及生產中有著廣泛的運用。下列說法不正確的是 （ ）
A．鎂鋁合金的性質與鎂、鋁單質的性質不完全相同
B．中國南海正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具
C．鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、易于加工而成為新型建筑裝潢材料
D．鎂鋁雖然活潑，但卻具有良好的抗腐蝕性
13．下列說法正確的是 （ ）
①非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
②NH4HSO4溶液的pH比NH4NO3溶液的pH小
③含有陰離子的物質中一定含有陽離子
④常溫下在pH=3的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、CO2-3不能大量共存
⑤因為SO2有漂白性，所以向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2，溶液褪色
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③④ D．①④⑤
14．化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理合理的是 （ ）
A．配制氯化鋁溶液時，為防止其水解，可加入稀硫酸酸化
B．為提高KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO4溶液化
C．除NaCl溶液中混有CaCl2時，應加入足量的Na2CO3，過濾、濾液用硝酸酸化
D．用氯化鋇溶液鑒別溶液中是否有SO2-4時，溶液可用鹽酸酸化
15．下列溶液中有關物質的量濃度關系不正確的是 （ ）
A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：
c(H+)
+ c(M+) == c(
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(CH3ONa)＜c(Na2CO3) CO
C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：
c(CH3COO-)
+
D．0.1mol?L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
16．（8分）
（1）神舟七號太空飛船的外殼是一種新型結構陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅。依據氮、硅原子的結構特點，推測氮化硅的化學式為 。工業(yè)上使用SiCl4和N2在H2氣氛下生成氮化硅，其化學反應式為 。
（2）神舟七號太空飛船采用某種電化學裝置，消除宇航員呼吸過程中產生的CO2，提供呼吸所需要的氧氣。該裝置可實現如下轉化：2CO2=2CO+O2，CO可作燃料。
若該過程的陽極反應為4OH―4e-=O2↑+2H2O，則該過程的陰極反應為 。
（3）長征2號F型火箭的推進劑是液氫和液氧。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
△H=－571.6kJ?mol-1；H2(g)=H2(l) △H=－0.92kJ?mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=－6.84kJ?mol-1；H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ?mol-1；
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式：
。
17．（12分）黑火花是我國古代科技四大發(fā)明之一，在化學史上占有重要地位。黑火花主要是硝酸鉀、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在點燃條件下，其化學反應式主要為：
KNO3+S+C→N2↑+CO2↑+K2S
試填寫下列空白：
（1）在黑火藥燃燒的反應中，氧化劑為 ，被氧化的物質為 。
（2）黑火花的傳統(tǒng)配方為“一硝二磺三木炭”，指的是KNO3、S和C的質量比。根據化學反應式分析，KNO3、S和C恰好完全反應時，它們的物質的量之比為 。
（3）對黑火藥燃燒的反應，下列敘述錯誤的是 （填字母）
A．黑火花的焓比生成物的焓大
B．黑火花燃燒后，物質的化學能降低，化學能轉變?yōu)闊崮�、光�?/p>
C．該反應為自發(fā)反應，因為反應的△H<0，△S>0
D．該反應不是自發(fā)反應，因為反應必須在點燃條件下發(fā)生
（4）黑火花燃燒后的固體殘留物中，除了K2S外，還有少許K2CO3、K2SO4和未燃燒的炭末。請設計一個簡單的實驗證明，黑火花燃燒的固體產物中存在K2S、K2CO3和K2SO4。
[實驗方案]
（i） ；
（ii）用潔凈的鉑絲蘸取濾液，將鉑絲放在酒精燈上焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃片觀察火焰，若火焰呈紫色，則證明含K+；
（iii） ，得到白色沉淀；
（iv） ；
（v） 。
（5）硝酸鉀與木炭混合點燃，即可見到焰火。試綜合上述有關信息，推斷硝酸鉀與木炭
的化學反應式為 。
18．（13分）工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如下：
請回答下列問題：
（1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，△H=－92.4kJ?mol-。請回答：
①在
。
②為有效提高合成氨反應的速率，實際生產中宜采取的措施有 。
A．降低溫度 B．最適合催化劑活性的適當高溫
C．增大壓強 D．降低壓強
E．循環(huán)利用 F．原料氫中氮氣和氫氣的配比為1：2.8
G．及時分離出氨
（2）已知氨的催化氧化反應發(fā)生后，不需要繼續(xù)加熱，鉑銠合金網仍然會保持紅熱。試寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ，當溫度升高時，K值 （增大、減小、無影響），其原因是 。
（3）常溫下某無色透明溶液中僅含有NH+4和NO-3等四種離子，請回答下列問題：
①該溶液所含的離子中除上述兩種外還應有 （填離子符號）兩種離子。
②該溶液所含的上述四種離子的物質的量濃度大小有多種可能。例如，可以是
c(NO-3)>c(NH+4)>c(H+)>c(OH-)，也可以是c(NO-3)>c(H+)>c(NH+4)>c(OH-)
請你再填寫兩種可能 ， 。
③如溶液中c(NH+3)=c(NO-3)，則溶液中的溶質為 （填化學式），該溶液的pH= （填<、>或=）
19．（14分）某學習小組在實驗室條件下，用標準卷尺、中學化學實驗室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，以及稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶測定氣體摩爾體積，假如實驗是在標準條件下進行，試回答下列問題：
（1）甲乙兩試管各有兩根導管，用橡膠管連接對應接口后，若倒置盛稀硫酸的試管，可發(fā)生反應放出氣體。鎂帶和稀硫酸應分別置于 、 儀器中（填儀器編號）；接口的連接方式是：A接 ，B接 ，C接 （填寫各接口的編號）
（2）儀器丙由左右兩部分組成，它們用橡膠管連通，并裝入適量水（含少量食鹽）。G管可以用化學實驗室中的一種常用儀器改裝，該儀器的名稱是
。反應結束后讀數時，除應將溫度恢復至
（3）實驗中到取用一定質量的鎂帶入試管中，取用的質量應小于 g；取用實驗需要的鎂帶，能否用化學實驗室常用的托盤天平 ，理由是 ；正確取用鎂帶的方法是 。
（4）如果鎂帶長Lm，質量為mg。實驗中截面鎂帶長xcm，產生氣體的體積為VmL，則測得標況下氣體摩爾體積應表示為V（m）= 。
（5）實驗中若取用的鎂帶表面部分被氧化，則導致測定結果 ；若稀硫酸取用不足量，則導致測定結果 ；若讀數時量氣管內液面變于水準管內液面，則導致測定結果 （填偏高、偏低或無影響）。
20．（8分）如圖：橫軸表示溶液的pH，縱軸表示Zn2+離子或[Zn（OH）4]2-離子（配離子）
物質的量濃度的對數，回答下列問題。
（1）往ZnCl2溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示
。
（2）從圖中數據計算可得Zn（OH）2溶度積（Ksp）= 。
（3）某廢液中含Zn2+離子，為提取Zn2+離子可以控制溶液的pH的范圍是 。
（4）往
第I卷包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意。
1―5 CBBCC 6―10 ADDBD 11―15 DBCDD
16．（8分）（1）Si3N4（2分）；SiCl4+N2+H2→Si3N4+HCl（2分）
（2）2CO2+2H2O+4e-=2CO+4OH-（2分）
（3）H2(l)+1/2O2(l)=H2O(g)△H=－237.46kJ?mol-1
17．（2分）（1）KNO3S（1分）C（1分）
（2）1：1：3（2分） （3）D（2分）
（4）（i）取黑火花燃燒后的固體殘留物于燒杯中，加適量水溶解，過濾，得無色澄清
溶液（1分）；（iii）在無色溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌（1分）；（iv）在白色沉淀中加入過理的稀鹽酸，白色沉淀部分溶解，有無色無味氣體生成，證明溶液中含有K2CO3和K2SO4（1分）（v）在濾液中加入稀鹽酸，有無色有臭雞蛋氣味的氣體生成，證明溶液中有K2S（1分）
（5）KNO3+C→K2CO3+N2↑+CO2↑（2分）
18．（共13分）
（1）①<（1分），因為該反應為可逆反應，不可能進行完全；又因為反應溫度為
（2）
（1分），減�。�1分）。因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減小。（1分）
（3）①H+、OH-（1分）②c(NH+4)>c(NO-3)>c(OH-)>c(H+)（1分），
c(NH+4)>c(OH-)>c(NO-3)>c(H+)(1分)（其他合理答案同樣給分）
③NH4NO3、NH3?H2O（1分），=（1分）
19．（4分）（1）甲、乙（1分）；D，E，F（2分）
（2）50mL堿式滴定管（1分）；上下移動量氣管使量氣管液面與水準管液面相平（1分）。
（3）0.05（1分）；不能（1分）；托盤天平的感量為
（4）12VL/5mx L?mol-1
（5）偏低（1分）；偏低（1分）；偏低（1分）
20．（8分）
（1）Zn2+4OH-=[Zn（OH）4]2-（2分）
（2）10-17（2分）
（3）8.0~12.0（2分）
（4）1.80（2分）
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