1．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是（     ）

   A．堿金屬與氧氣反應(yīng)生成的化合物均是堿性氧化物

 B．第IA族元素都是堿金屬元素

C．堿金屬在自然界都以化合態(tài)存在

D．隨著堿金屬核電荷數(shù)增加，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高

2．下列敘述正確的是（     ）

A．直徑介于1nm～10nm之間的微粒稱為膠體

B．膠體粒子很小，可以透過(guò)半透膜

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

3．下列說(shuō)法中正確的是（     ）

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是易溶化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶化合物

C．屬于共價(jià)化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導(dǎo)電

D．溶于水后溶液導(dǎo)電性很強(qiáng)，所以是強(qiáng)電解質(zhì)

4．A、B兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21，A原子核外電子數(shù)比B原子核外電子數(shù)少5個(gè)，下列敘述中不正確的是（     ）

A．A單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體

B．B單質(zhì)在固態(tài)時(shí)屬金屬晶體，能與某些金屬氧化物反應(yīng)

C．B的最高價(jià)氧化物能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)

D．A、B可構(gòu)成一種陰離子，這種陰離子與硝酸反應(yīng)可轉(zhuǎn)化成B的陽(yáng)離子

5．把鋅片和鐵片放在盛有含酚酞的稀食鹽水的玻璃器皿中，如圖。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（     ）

A．Ⅰ和Ⅲ 附近                       B．Ⅰ和Ⅳ 附近

C．Ⅱ和Ⅲ 附近                       D．Ⅰ和Ⅳ 附近

6．根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（     ）

A．             B．

C．                      D．

7．在無(wú)色酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（    ）

   A． 、 、 、              B． 、、、

C．、、、        D．、、、

8．下列離子方程式中正確的是（     ）

A． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中：

B．向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液：

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合：

D．醋酸洗滌銅器表面的堿式碳酸銅：

9．為體現(xiàn)“綠色奧運(yùn)”、“科技奧運(yùn)”，2008年北京奧運(yùn)會(huì)上將出現(xiàn)中國(guó)自己生產(chǎn)的電動(dòng)燃料汽車(chē)，作為馬位松領(lǐng)跑車(chē)和拍攝車(chē)。該車(chē)裝有“綠色心臟”――質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如右圖所示。下列敘述中正確的是（     ）

A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應(yīng)

B．通入氫氣的電極是正極

C．正極的電極反應(yīng)式為：

D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 

10．已知1 mol白磷變成紅磷放出73.56 kJ的熱量，下列兩個(gè)反應(yīng)：

   （白磷，s）+

    4（紅磷，s）+

     和的關(guān)系正確的是（    ）

    A．                       B．

C．                         D．

11．用表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中一定正確的是（     ）

A．1 mol與足量的碘單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3

B．22.4 L中所含的分子數(shù)約為

C．16 g 中所含的電子數(shù)為8

D．與反應(yīng)生成1 mol 共轉(zhuǎn)移電子4

12．下列說(shuō)法中不正確的是（    ）

①鈉和銅都能在氯氣中燃燒產(chǎn)生白煙  ②氫氣在氯氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色  ③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布色褪色  ④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)了，剩下的就是水

A．只有①          B．①和②        C．①和④               D．①②③④

13．將等質(zhì)量的和分別加入足量的的鹽酸中，生成的體積（相同狀況）與時(shí)間的關(guān)系正確的是（      ）

14．某課堂研究小組，為了確定某無(wú)色溶液的離子組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

   ①測(cè)得溶液顯強(qiáng)堿性

②取少量的原溶液，在其中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

③取少量的原溶液，在其中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀

④在②反應(yīng)后的溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀

則以下推測(cè)中，正確的是（     ）

A．一定有離子存在              B．可能有離子

C．一定有離子存在                     D．不能確定離子是否存在

15．有 某氣體，可能含有、、等氣體，將其通過(guò)濃沒(méi)有發(fā)現(xiàn)體積變化，通過(guò)足量的后，體積變?yōu)?sub>，則該氣體的組成是（   ）

A．為，為            B．為，為

C．為，為      D．為，為

16．將和同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則（    ）

A．反應(yīng)過(guò)程中得到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．最終得到的溶液中：

C．最終得到沉淀

D．最終得到的溶液中：

第Ⅱ卷

17．按下列各要求寫(xiě)出化學(xué)方程式，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

   （1） 一種陰離子氧化一種單質(zhì)                                      

   （2）一種單質(zhì)氧化一種陰離子                                         

   （3）一種陰離子氧化另一種陰離子                                    

   （4）一種陽(yáng)離子氧化一種陰離子                                      

18．按下列要求寫(xiě)出離子方程式

   （1）強(qiáng)酸制弱酸                                    

   （2）強(qiáng)堿制弱堿                                    

   （3）金屬單質(zhì)與水反應(yīng)制強(qiáng)堿                                   

   （4）非金屬單質(zhì)與水反應(yīng)                                   

19．（8分）、、、是按原子序數(shù)依次增大的短周期元素。、原子最外層電子數(shù)分別是其電子層數(shù)的2、3倍，分別與、可形成含18個(gè)電子的共價(jià)分子、，分子所含原子個(gè)數(shù)是的2倍，與形成的陰離子與電子數(shù)相同。

（1）的元素符號(hào)為                      

（2）的名稱為                         

（3）由、、、四種元素組成的化合物（任選一種）與反應(yīng)的化學(xué)方程式為                            

（4）的單質(zhì)在氧氣中充分燃燒得，將投入到硫酸亞鐵溶液中，若與硫酸亞鐵按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為        

20．（10分）已知：、焰色反應(yīng)為紫色；、、是常見(jiàn)單質(zhì)且、為氣體；為（、分別為組成單質(zhì)、的元素）型離子化合物。試根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題。

   （1）的化學(xué)式為                        

   （2）寫(xiě)出用惰性電極電解熔融的陽(yáng)極反應(yīng)式                            

   （3）與水的反應(yīng)類似于與水的反應(yīng)，則與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   （4）的晶體結(jié)構(gòu)類似于氯化鈉，的晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為             

   （5）若，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：                  

21．（8分）某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業(yè)廢水中共含、、、、、六種離子。

甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是

                                        。

乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量          （填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”），可以回收其中的金屬                 （填寫(xiě)元素符號(hào)）

另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤�混合，可以使廢水中的          （填寫(xiě)離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含             ，可用來(lái) 澆灌農(nóng)田。

22．純堿中常含有少量的等雜質(zhì)，可利用如下圖所示儀器裝置來(lái)測(cè)定純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

圖中：1、空氣；2、某溶液；3、純堿；4、稀；6、堿石灰。其實(shí)驗(yàn)步驟是：

  a．按上圖所示儀器組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查其氣密性；

b．準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為）；

c．準(zhǔn)確稱量一定量的純堿（設(shè)為），并將其放進(jìn)廣口瓶?jī)?nèi)；

d．從分液漏斗中緩緩滴入一定量稀硫酸并從“1”處緩緩鼓入空氣，至B反應(yīng)器不再產(chǎn)生氣體為止；

e．準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為）。

   根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問(wèn)題：

  （1）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至操作 要緩緩鼓入空氣，鼓入空氣的作用是                 

  裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用           。裝置A的作用是          。如果撤去裝置A，直接向裝置C緩緩鼓入空氣，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果            （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

（2）在上圖中空白格內(nèi)畫(huà)了裝置C及寫(xiě)出所有試劑。裝置C盛放的試劑“5”是            。說(shuō)明裝置C的作用是           。如果撤去裝置C，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果              （填“偏大”、“偏小”、“不變”）

（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)式為             （用、、表示）

（4）裝置的作用是                      

高三年級(jí)月考化學(xué)答題紙

第Ⅱ卷

17．（8分）

   （1）                                         

   （2）                                        

   （3）                                         

   （4）                                         

18．（8分）

   （1）                                                           

   （2）                                                           

   （3）                                                           

   （4）                                                           

19．（8分）

（1）                                                          

（2）                                                          

（3）                                                          

（4）                                                          

20．（10分）

   （1）                                                          

   （2）                                                          

   （3）                                                          

   （4）                                                         

   （5）                                                        

21．（8分）

                                      。

22．（10分）

  （1）                                                     

（2）                                                                

（3）                          （2分）

（4）