1．1803年，道爾頓（英）提出原子學(xué)說(shuō)，對(duì)化學(xué)發(fā)展起了推動(dòng)作用。其主要論點(diǎn)有：①物質(zhì)是由原子構(gòu)成的；②原子是微小的、不可分割的實(shí)心球體；③同種原子的性質(zhì)和質(zhì)量都相同。從現(xiàn)代觀(guān)點(diǎn)來(lái)看，這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的是（    ）

  A．②      B．②③      C．①②      D．①②③

2．廣場(chǎng)、體育場(chǎng)、飛機(jī)場(chǎng)用的照明燈(俗稱(chēng)“人造小太陽(yáng)”)中充填的氣體是（     ）

  A．氮      B．氖        C．氙        D．氬

3．不含氫、氧、碳三種元素的化合物可能屬于（      ）

  A．酸      B．有機(jī)物    C．堿        D．鹽

4．有甲、乙、丙、丁四種溶液，乙與丙混合產(chǎn)生的沉淀不溶于甲，乙與丁混合產(chǎn)生的沉淀可溶于甲。則該溶液組是（     ）

5．1-18號(hào)元素的原子中，核電荷數(shù)之差為8的兩種原子（  ）

  A電子層數(shù)一定相差1   

  B最外層電子數(shù)一定相等

  C都容易得（或失）電子，形成陰（或陽(yáng)）離子

  D質(zhì)子數(shù)相差8，中子數(shù)也可能相差8

6．血紅蛋白的式量為68000，含鐵的質(zhì)量百分比為0.33%，則平均每個(gè)血紅蛋白分子中鐵原子的個(gè)數(shù)是（      ）

  A．1          B．2         C．3          D．4

7．在加熱的條件下，用氫氣還原a克氧化銅至剩余固體為b克時(shí)，參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量為（   ）

  A．     B．      C．        D．

8．下列溶液中通入（或加入）括號(hào)中的物質(zhì)，能使溶液的pH值明顯增大的是（    ）

  A．飽和石灰水（二氧化碳）                  B．稀硫酸（氯化鋇）

  C．氫氧化鈣的飽和溶液（碳酸鈉和消石灰）    D．稀鹽酸（氫氧化鈉溶液）

9．分別向Na₂CO₃、(NH₄)₂SO₄、NaCl、NH₄Cl四種溶液中加入下列一種試劑，便可將它們鑒別出來(lái)，這種試劑是（      ）

  A．鹽酸        B．氯化鈣溶液        C．氫氧化鈉溶液       D．氫氧化鋇溶液

10．在溶液中可以相互反應(yīng)生成硫酸銅的是（      ）

  A．Cu+H₂SO₂(稀)   B．CuO+H₂SO₄    C．Cu(OH)₂+H₂SO₄   D．CuCl₂+Na₂SO₄

11．KClO₃和KCl的混合物中含KCl a克，加熱分解完全后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO₃和KCl的質(zhì)量比約是（      ）

  A．1 : 1         B．2 : 1         C．1.64 : 1        D．1.5 : 1

12．在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的濃度成正比。現(xiàn)用100克質(zhì)量百分比濃度為30%的硫酸溶液與過(guò)量的鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)慢一點(diǎn)而不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的（      ）

  A．氫氧化鈉      B．水        C．硫酸鉀溶液      D．碳酸鈉溶液

13．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述，正確的是（      ）

  A用100毫升量筒量取8.5毫升水

  B在臺(tái)式天平的左右盤(pán)中各放一紙片，調(diào)平后，左盤(pán)放藥品，右盤(pán)放砝碼并調(diào)整游碼，稱(chēng)取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體

  C加熱試管前，用抹布將試管外壁擦干，以防試管受熱不勻而破裂

  D在看到氫氣發(fā)生器中稀硫酸與鋅粒反應(yīng)開(kāi)始產(chǎn)生較多氣泡時(shí)，即可在氣體導(dǎo)出管口點(diǎn)燃?xì)錃?/p>

14.溶解度為S克的某物質(zhì)的飽和溶液，跟水以1:4的質(zhì)量比混合后，溶液的質(zhì)量百分比濃度為（   ）

A．×100%   B．×100%    C．%    D．%

15．已知同溫、同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子�，F(xiàn)有a升H₂與CO的混合氣體，完全燃燒后用去a/2升O₂，則H₂與CO混合氣體中，兩種氣體的體積比是（   ）

  A．2 : 1           B．1 : 1             C．1 : 2             D．任意比值

16．某含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-1，則X的同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式，可能是（    ）

  A.X₂O       B.XO₂         C.X₂O₃         D.XO₃

17．向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)。以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫坐標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（      ）

18．10克混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)后，有可能產(chǎn)生4.4克二氧化碳的是  （      ）

  A．K₂CO₃和MgCO₃     B．Na₂CO₃和CaCO₃    C．MgCO₃和BaCO₃    D．Na₂CO₃和K₂CO₃

19．向量筒中注入水，仰視讀數(shù)為m毫升，倒出一部分水后，俯視，讀數(shù)為n毫升，則倒出水的實(shí)際體積為（      ）

  A（m-n）毫升  B大于(m-n)毫升  C小于（m-n）毫升  D大于、等于或小于（m-n）毫升

20．在25℃時(shí)，向足量的飽和碳酸鈉溶液中加入1.06克無(wú)水碳酸鈉，攪拌后靜置，最終析出晶體的質(zhì)量（     ）

  A．等于1.06克   B．大于1.06而小于2.86克    C．等于2.86克    D．大于2.86克

21．按下列要求，寫(xiě)出質(zhì)子數(shù)相同的兩種不同的微粒的化學(xué)符號(hào)：

⑴同一種元素的原子和離子            ；⑵兩種不同的分子                    ；

⑶一種原子和一種分子                ；⑷兩種不同的離子                    ；

⑸一種離子和一種分子                。

22．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（其中氮為-3價(jià)），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）寫(xiě)出氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                              ；

（2）12克鎂在空氣中燃燒所生成的產(chǎn)物的總質(zhì)量        （填>、<或等于多少克）；

（3）已知氮化鎂是一種黃色的固體。根據(jù)鎂在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可知在這樣的條件下，鎂更易與空氣中的①          化合，理由是生成物②                           。

23．在一定條件下，初中化學(xué)教材中學(xué)過(guò)的某些物質(zhì)之間可實(shí)現(xiàn)下圖所示的轉(zhuǎn)變：

據(jù)此寫(xiě)出A、B、D、F、G、J這六種物質(zhì)的化學(xué)式：A       、B       、D       、F       、G       、J       。

24．20℃時(shí)，將一種可溶性鹽與一種不溶物組成的固態(tài)混合物30克，投入40克水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，還剩余15.6克固體。將此15.6克固體再加到40克水中，攪拌、溶解、過(guò)濾，最后還剩余5克固體。在原混合物中，可溶性鹽的百分含量為①          ，它在20℃時(shí)的溶解度是②           。

25．CO和H₂的混合氣體中含有少量CO₂和水蒸氣，可按下列實(shí)驗(yàn)步驟證明CO和H₂的存在：

⑴將混合氣體首先通過(guò)①         ，目的是②         ；

⑵將由⑴得到氣體，繼續(xù)通過(guò)①        ，實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是②      

⑶將由⑵得到氣體，依次通過(guò)①        和②       ，若③        變成④        ，證明原混合氣體中有氫氣存在；若⑤      變⑥       ，證明原混合氣體中有一氧化碳存在。

26．完成下列化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑴某一碳水化合物的化學(xué)式為C₆H₁₂O₆，發(fā)酵生成酒精化學(xué)式為C₂H₅OH和二氧化碳：          。

⑵工業(yè)上生產(chǎn)大量氫氣的一種方法是用甲烷和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這個(gè)反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳：                               。

27．要使含水99%的a克氯化鈉溶液中的含水量降為98%，應(yīng)蒸發(fā)掉          克水。

28．核電荷數(shù)都小于18的A、B、C三種元素，它們的核電荷數(shù)按A、B、C的順序依次增大，C⁺離子與A、B原子的電子層數(shù)都相同，它們之間可以形成C₂B型和AB₂型化合物（其中C和A都呈最高價(jià)）則：

⑴A元素的名稱(chēng)是①         ，B元素的元素符號(hào)是②          ；

⑵三種元素間兩合結(jié)合，可以形成的離子化合物的化學(xué)式是①         ；

可以形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是②           。

⑶由這三種元素結(jié)合而成的化合物俗稱(chēng)               。

29．取8克某有機(jī)化合物（式量為32），在氧氣中完全燃燒生成11克二氧化碳和9克水，則該有機(jī)物中一定含有①         元素，其化學(xué)式為②         。誤服該有機(jī)物會(huì)使人中毒失明甚至死亡，這種有機(jī)物的化學(xué)名稱(chēng)是③         寫(xiě)出此有機(jī)物在空氣中燃燒的化學(xué)方程式④                            。

30．為了除去KCl溶液中的少量MgCl₂和MgSO₄，從Na₂SO₃溶液、HCl（�。�、Ba(NO₃)₂溶液、K₂CO₃溶液、Ba(OH)₂溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：

溶液濾液濾液 較純凈的KCl溶液

       實(shí)驗(yàn)Ⅰ           實(shí)驗(yàn)Ⅱ          實(shí)驗(yàn)Ⅲ

⑴A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A         、B         、C         。

⑵在實(shí)驗(yàn)1中，所加的A溶液應(yīng)該過(guò)量，原因是①              、有關(guān)的化學(xué)方程式是

②_________________________ 和③                         。

⑶實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加B過(guò)量的目的是①        ，有關(guān)的化學(xué)方程式是②                   。

⑷實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到______就應(yīng)停止再加。

31.已知硫化銅（CuS）、硫化亞銅（Cu₂S）粉末的顏色和氧化銅粉末相似且都不溶于水。在空氣中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。試根據(jù)上述性質(zhì)，設(shè)計(jì)一個(gè)不用任何化學(xué)試劑，鑒別氧化銅、硫化銅、硫化亞銅三種粉末的簡(jiǎn)便化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案，填寫(xiě)于下表中。

實(shí)  驗(yàn)  步  驟

實(shí)  驗(yàn)  現(xiàn)  象

結(jié)論及有關(guān)化學(xué)方程式

⑴

⑵

⑶

32.某固態(tài)混合物中含有m克KNO₃和若干克不溶于水的雜質(zhì)，

將此混合物加入n克水中，在10℃、40℃、75℃時(shí)觀(guān)察，充

分溶解后的結(jié)果如下： 

溫度（℃）

10

40

75

未溶固體（克）

261

175

82

通過(guò)計(jì)算回答：

⑴m、n的值各為多少？

⑵75℃時(shí)所得溶液是否飽和？

⑶若要在n克水中恰好溶解m克硝酸鉀即飽和，則溫度應(yīng)控制在多少度？