1．請用元素符號或化學(xué)式表示。

（1）干冰__________；                       （2）天然氣的主要成分__________；

（3）乙醇__________；                       （4）3個二氧化氮分子__________；

（5）2個磷原子__________。

2．如果用“●”表示氫原子，用“”表示氯原子，如下圖所示。請你用化學(xué)方程式表示這個反應(yīng)：______________________________，該反應(yīng)類型是__________。

3．（1）煤燃燒排放到空氣中的有害氣體主要是二氧化硫（SO₂），它遇到雨水后能夠形成酸雨，酸雨會對環(huán)境造成破壞。請你舉出酸雨對環(huán)境造成破壞的兩個實例：

①__________________________________________________；

②__________________________________________________。

（2）某居民家中每年冬季取暖用煤約400 kg，所用煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)約1%，若其中的硫元素全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，那么該居民家中每年冬季取暖會向大氣中排放約__________kg的二氧化硫。

4．分別將盛有濃鹽酸、濃硫酸、固體氫氧化鈉、固體氯化鈉的試劑瓶，敞口放置一段時間后，試劑質(zhì)量減少的是__________，試劑質(zhì)量增加而且變質(zhì)的是__________（填寫試劑名稱）。

5．硒元素具有抗衰老、抑制癌細胞生長的功能。在硒的一種化合物硒酸鈉Na₂SeO₄中，硒元素的化合價為__________。

6．法國化學(xué)家拉瓦錫通過實驗得出的結(jié)論是氧氣約占空氣總體積的1／5。某同學(xué)用下圖裝置進行驗證，實驗后發(fā)現(xiàn)氣體減少的體積小于1／5，請你幫助這位同學(xué)找出兩種可能造成這種結(jié)果的原因：

（1）__________________________________________________；

（2）__________________________________________________。

7．氯氣是一種黃綠色的有毒氣體，如果出現(xiàn)氯氣泄漏，可用燒堿溶液來吸收處理，其化學(xué)反應(yīng)原理為：，則X的化學(xué)式是__________。

8．已知A、E、F是單質(zhì)，B、C、D是化合物，它們分別是由碳、氫、氧三種元素中的一種或幾種組成，其中B是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，D物質(zhì)很不穩(wěn)定，容易分解生成B和C，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）則A、E的化學(xué)式為：A__________，E__________。

（2）請你寫出以下變化的化學(xué)方程式：

A＋F→C________________________________________；

D→B＋C________________________________________。

9．銅器長期暴露在空氣中會生成銅綠（俗稱銅銹），銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱分解生成黑色固體物質(zhì)、無色氣體和水。這種黑色固體和無色氣體的成分是什么？

查閱資料：堿式碳酸銅的化學(xué)式是Cu₂(OH)₂CO₃；稀硫酸能與Fe₂O₃、CuO等金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。

提出猜想：某同學(xué)根據(jù)堿式碳酸銅的化學(xué)式對黑色固體、無色氣體的成分做出了以下猜想：①無色氣體是二氧化碳；②黑色固體是氧化銅；③……

實驗驗證：實驗裝置如下圖所示。

在此實驗裝置中，大試管的管口略向下傾斜的目的是：____________________。

驗證①：若猜想①正確，實驗過程中應(yīng)該看到澄清的石灰水__________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)方程式是______________________________。

在反應(yīng)完全停止加熱時，針對熄滅酒精燈和把導(dǎo)管移出液面這兩步操作，你認為應(yīng)該先進行的操作是________________________________________。

驗證②：從裝置中取下大試管并冷卻至室溫，然后向大試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩，靜置后觀察實驗現(xiàn)象。若猜想②正確，觀察到的實驗現(xiàn)象應(yīng)該是__________ ____________________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

10．我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu―Zn），它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（不考慮黃銅中的其它雜質(zhì)），現(xiàn)將15m1稀鹽酸分三次加入到5g黃銅樣品粉末中，每次充分反應(yīng)后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表：

第一次

第二次

第三次

加入稀鹽酸的體積（mL）

5

5

5

生成氫氣的質(zhì)量（g）

0.04

0.02

試求：

（1）g；

（2）此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？