2008-2009高三第一次調(diào)考化學(xué)試卷
本試卷分為第1卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。共100分，時(shí)間90分鐘。
注意事項(xiàng)：
1．所有答案均寫(xiě)在第II卷上。
2．答題前，考生務(wù)必將自己的“姓名”、“班級(jí)”和“學(xué)號(hào)”“座號(hào)”寫(xiě)在相應(yīng)的位置上；
3．考試結(jié)束，只交答題卡和第II卷。
4．可能用到的原子量：H-1；O-16；N-14；Al-27；S-32；Na-23
Ⅰ卷
一.選擇題（本題包括17小題，每小題3分，共51分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)是是：
A．Cl2 + H2O == HClO + HCl B.3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2
C. CaCO3 + SiO2 == CaSiO3+CO2
D.3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 2S +4 H2O
2．“和平使命―
A.能全部透過(guò)半透膜 B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.所得物質(zhì)屬于純凈物 D.所得物質(zhì)一定是濁液
3．下列說(shuō)法中正確的是
①離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，②構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵，③共價(jià)化合物中可能含有離子鍵，④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，⑤離子化合物中只含有離子鍵， ⑥不同的三種元素組成的多原子化合物中一定有離子鍵，⑦共價(jià)化合物中不含有離子鍵，⑧兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵
A. ①④⑦⑧ B. ②③⑤⑥ C. ①②⑤⑧ D. ③④⑥⑦
4．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是
A..電解食鹽水若產(chǎn)生
B.0.1molNa與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時(shí)，失去的電子數(shù)為0.1NA
C
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A、原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B、分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力
C、金屬晶體通常具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱和良好的延展性
D、離子晶體在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電
6．下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)的是
A.F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高
B.HF的沸點(diǎn)比HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)要高
C.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅
D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低
7．向含有下列離子的溶液中，通入適量的氯氣會(huì)引起離子濃度減少的是
①
②
③OH－ ④Fe2+
A.①② B. ③④ C. ①②③ D. ①②③④
8．下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物用量或濃度，不會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物改變的是
A．CO2通入氫氧化鈉溶液 B．硫酸中加入鋅粉
C．鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng) D．鐵粉在硫蒸氣中燃燒
9．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A.在氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
B.在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液 Ba2＋＋
==BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳 OH－＋CO2==
D.在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液
Ca2+＋＋OH－==CaCO3↓+H2O
10．下列反應(yīng)離子方程式正確的是
A．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O
B．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中： 2Cl2 + 2OH- ＝ 3Cl- + ClO-+ H2O
C．向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液： Ca2+ + OH-+ HCO3- ＝CaCO3↓+ H2O
D．氨水中通入過(guò)量二氧化硫： 2NH3?H2O + SO2 ＝ 2NH4+ + SO32-+ 2H2O
11．下圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置, X、Y都是惰性電極, a是飽和NaCl溶液, 同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)正確的說(shuō)法是
A．X電極為陽(yáng)極，Y電極為陰極
B．X電極附近溶液變紅色，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生
C．若將兩電極產(chǎn)生的氣體收集起來(lái)，X電極得到的氣體與Y電極得到的氣體之比略大于1：1
D．電解后，將溶液混勻，電解前后溶液的pH未發(fā)生變化
12．鎳鎘（Ni－Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： Cd（OH）2+2Ni（OH）2
Cd+2NiO（OH）+2H2O。由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是（ ）
A.Cd（OH）2 B.Ni（OH）2 C.Cd D.NiO（OH）
13．
A.C(s)+
O2(g)==CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol
D.
C6H12O6(s)+3O2(g)
=== 3CO2(g)+3H2O(1)；△H=-1400 kJ/mol
14．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是：（ ）
A.電解飽和MgCl2溶液
B.過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
3Cl2+2Fe2++4Br_====6Cl-+2Fe3++2Br2?
C.向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體
Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3H+
D
15．在鋅和很稀的硝酸充分反應(yīng)，當(dāng)消耗鋅與硝酸的物質(zhì)的量比為1:2.5時(shí)，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質(zhì)，該物質(zhì)可能是（ ）
①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
16．向含有0．078molFeCl2的溶液中通入0．009molCl2，再向其中加入含0．01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被還原為Xn+，則n值為：（ ）
A．2
B．
17.Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為（ ）
A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9
選擇題答題卷
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
題號(hào)
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
Ⅱ卷
三、填空題（本題包括5個(gè)小題，共49分）
18．（9分）⑴、
甲醇的燃燒熱為：________________________;
（2）、實(shí)驗(yàn)室用50 mL0.50 mol/L鹽酸、50 mL0.55 mol/LNaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)次數(shù)
起始溫度t1/℃
終止溫度
t2/℃
鹽酸
NaOH溶液
1
20.2
20.3
23.7
2
20.3
20.5
23.8
3
21.5
21.6
24.9
試回答下列問(wèn)題：
①、實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是_________________________________，
不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________________。
②、經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2－t1=
(鹽酸和NaOH溶液的密度按
③、若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1____________ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是________________________________________________________。
19．（10分）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)逐漸增大。A、D同主族，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，A+離子與C2- 離子的核外電子數(shù)之和等于D+離子的核外電子數(shù)，B原子與D+離子的核外電子數(shù)之和等于E原子的核外電子數(shù)。
（1）、A、B、C、D、E的元素符號(hào)分別為_(kāi)_______________________。
（2）、D、E元素可組成化合物甲，電解甲的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；A、C元素可組成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物乙，將E單質(zhì)通入乙的水溶液中，生成一種強(qiáng)酸，并有氣體放出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。
（3）A、B、C、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，且水溶液呈酸性的化合物有__________________________。
（4）A、C、D、E中的任意三種元素可組成多種化合物，其中溶于水時(shí)能抑制水電離的化合物有（各寫(xiě)一種不同類(lèi)別的化合物）____________________，它們能抑制水電離的理由是_____________________________________________。
20．（12分）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行）。其中A為化合物，甲可由兩種單質(zhì)直接化合得到，乙為金屬單質(zhì)，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。
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⑴若A為黃色固體，C能使品紅試液褪色，D的水溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。則
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、NO
、SO
兩兩組合而成，它們的溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
22．（9分）
2Fe2O3＋8SO2（2分）
]2－Na＋ （ 2分） 
（2分）