1．離子共存問題※

2．晶體的類型的判定和熔沸點比較※

3．同分異構(gòu)體的判定※

4.分子極性.氫化物的穩(wěn)定性.分子空間構(gòu)型

5.化學反應(yīng)速率.化學平衡及圖象分析※

(包括電離平衡.水解平衡移動的方向判定和溶液中離子濃度的變化)

6.鹽類水解程度的判定和溶液中離子濃度大小的比較及計算

7.電化學原理的運用※

(離子放電順序的考查, 有關(guān)計算以及與物理中的電路圖相聯(lián)系的綜合考查)

8.氧化還原反應(yīng)原理的運用※

9.阿伏加德羅常數(shù)的運用

10.熱化學方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算

11.離子方程式的正誤判定

12.環(huán)境保護問題

13.有機物中各官能團性質(zhì)的綜合考查

14.元素周期表.元素周期律的運用(位―構(gòu)―性的關(guān)系)※

15實驗設(shè)計原理的運用※

(氣體的制法和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)驗證,各裝置的作用及所加的試劑,實驗操作中的注意事項.誤差分析,純度計算)

16.有機物的合成推斷※

(烯烴,醇,醛.羧酸.酯的相互轉(zhuǎn)化;分子式.結(jié)構(gòu)簡式. 由相關(guān)性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點推斷同分異構(gòu)體,有機反應(yīng)化學方程式的書寫的反應(yīng)類型的判定)

17.提供信息,讓學生提煉信息并加以運用,考查學生的自學能力和知識綜合運用能力

此外，元素化合物知識貫穿在整張試卷中。

1．根據(jù)近三年湖南省高考試卷分析，共同考查的內(nèi)容，也就是2009年必考內(nèi)容有：

⑴離子共存問題

⑵.同分異構(gòu)體的判定

⑶元素周期表和元素周期律的運用(位―構(gòu)―性的關(guān)系)

⑷.電解原理的運用(電極產(chǎn)物的判斷和質(zhì)量變化,離子放電順序,電極反應(yīng)式的書寫、兩極現(xiàn)象的判定)

⑸.結(jié)合圖象分析,化學反應(yīng)速率和化學平衡移動的關(guān)系,受溫度、壓強、濃度、催化劑的影響規(guī)律

⑹氧化還原反應(yīng)原理的運用及元素化合物知識的運用

⑺.實驗設(shè)計與分析(物質(zhì)的制取、除雜凈化及性質(zhì)的驗證、誤差分析、對實驗方案的分析評價,實驗基礎(chǔ)知識的考查

⑻.有機合成的推斷）

2．可能在2009年中還會涉及到的內(nèi)容有以下幾個知識點：

⑴溶液中PH的判定比較

⑵化學鍵與分子極性、分子空間構(gòu)型、電子式的考查

⑶阿伏加德羅常數(shù)

⑷環(huán)境問題

⑸離子方程式的正誤判定

⑹熱化學方程式的書寫和反應(yīng)熱的計算

⑺溶液中離子濃度大小比較或計算（電離平衡、鹽類水解平衡的應(yīng)用）

⑻繼續(xù)穿插信息題，考查學生自學能力和知識的綜合應(yīng)用能力，加大區(qū)分度。

貫穿整張試卷的內(nèi)容有:氧化還原反應(yīng)原理的運用,元素化合物知識的性質(zhì).

1.以選擇題形式出現(xiàn)的知識大體上是：

離子共存問題、阿伏加德羅常數(shù)、電解原理應(yīng)用、化學平衡與化學反應(yīng)速率的圖象分析、離子方程式的正誤判定、溶液中離子濃度大小比較或計算、PH的比較、晶體結(jié)構(gòu)理論的運用、環(huán)境問題。

2.以非選擇題形式出現(xiàn)的知識大體上是：

26題.元素周期表和元素周期律的運用與27題.元素化合物知識間的相互轉(zhuǎn)化,可能涉及到:元素符號、化學式、電子式、化學方程式、離子方程式、反應(yīng)熱化學方程式的書寫;分子的空間構(gòu)型、分子的極性判定、氫化物的穩(wěn)定性比較、粒子半徑大小比較、酸堿性強弱比較等.

28題.實驗設(shè)計與分析:以CO₂的制取與Na₂O₂性質(zhì)的運用來測定Na₂O₂樣品(含雜質(zhì)Na₂CO₃)中Na₂O₂的純度實驗為知識載體,考查學生對實驗基礎(chǔ)知識的掌握(儀器的連接順序、除雜凈化原理的運用,相關(guān)方程式的書寫)和對實驗方案優(yōu)劣的評價.

29題.有機物的合成推斷題:涉及到鹵代烴、烯、醇、醛、羧酸、酯間的部分或全部的相互轉(zhuǎn)化 ，并提供相關(guān)的轉(zhuǎn)化信息,考查分子式、結(jié)構(gòu)簡式、化學方程式的書寫、反應(yīng)類型和官能團的判定、根據(jù)某些結(jié)構(gòu)特點和化學特性判定同分異構(gòu)體等