學科網(wǎng)
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答案：B
解析：干燥氣體的裝置中應進氣管長，出氣管短，故A錯；二氧化碳比空氣重，應用向上排空氣法收集，所以應長管進短管出，故C錯；分餾實驗中，溫度計沒餾分的沸點，水銀球應放置在蒸餾燒瓶的支管口處，故D錯。
5．下列敘述中一定能判斷某化學平衡發(fā)生移動的是 （ ）學 A．混合物中各組分的濃度改變 學科網(wǎng)
B．正、逆反應速率改變學科網(wǎng)
C．混合物中各組分的含量改變 學科網(wǎng)
D．混合體系的壓強發(fā)生改變學科網(wǎng)
答案：C
解析：對于反應前后氣體的總量不發(fā)生改變的反應，增大或減小體積，體系的壓強也發(fā)生改變，各組分的濃度都改變，但平衡不移動，故A、D錯；加催化劑時，正逆反應速率同等程度地增大或減小，但平衡不移動，故B錯。
6．25℃某一元強酸的體積為Va、pH=a，和體積為Vb、pH=b為的一元強堿混合后的pH為7，已知Va<Vb,且a=0.5b,則b的取值范圍是：
A、 7/2<b<14/3 B、 7<b<28/3 C、 8<b<13 D、 9 <b<12
答案：B；
解析：本題要根據(jù)中和反應的實質(zhì)：n(H+) = n(OH)-以及題中的Va<Vb, a=0.5b關系
列式求解，還要注意酸的pH＜7，而堿的pH＞７
7．如右圖所示，一定條件下將1mol A2氣體和3molB2氣體充入一容積可變的密閉容器中，可滑動的活塞的位置如圖1所示。在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應：A2＋3B2?2AB3。當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示，則平衡時A的轉(zhuǎn)化率是
A． 20% B．40% C．60% D．無法確定
答案B
解析：根據(jù)容器中含有4mol氣體時活塞在5的位置，而平衡時在4的位置，故平衡時氣體的總物質(zhì)的量為：×4=3.2，既減少了0.8mol。A轉(zhuǎn)化了0.4mol。A的轉(zhuǎn)化率為：×100%=40%。故B。
8．20世紀80年代初，美國一家公司意外發(fā)現(xiàn)，將一定量的鹽酸克侖特羅添加到飼料中，可以明顯促進動物生長，并增加瘦肉率。后來飼料生產(chǎn)及飼養(yǎng)行業(yè)干脆就稱鹽酸克侖特羅為“瘦肉精”。鹽酸克侖特羅的結(jié)構簡式如右圖所示。下列說法正確的是
A．1mol鹽酸克侖特羅一定條件下與H2反應消耗2molH2
B．鹽酸克侖特羅的化學式為 C12H18Cl2N20?HCl
C．鹽酸克侖特羅中含有酚羥基，遇Fe3+顯紫色
D．鹽酸克侖特羅在氫氧化鈉溶液中反應后所得的有機物與NaHCO3反應生成CO2
答案B
解析：分子結(jié)構中含有苯環(huán)，1mol該物質(zhì)的分子能與3molH2反應，但不含酚羥基，苯還上的Cl在NaOH溶液中反應后生成的有機物中含有酚羥基，但不能與NaHCO3反應，故選B。
9．相同條件下，下列裝置中指定電極的電極反應式相同的是（ ）
A．②④⑥⑦⑩
B．①③⑤⑧⑨ C．②③④⑤⑥⑦⑩ D．①③⑤⑦⑨
答案A
解析：在五個裝置中，陽極都是Cl－放電，故A正確。
10.阿伏加德羅常數(shù)NA，下列敘述正確的是 （ ）
A.100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)為4NA
B.5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
C.標準狀況下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子數(shù)目為NA
D.6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中所含有的離子總數(shù)約為0.7NA
答案C
解析：CH4和CH3Cl在標準狀況下都是氣態(tài)，C選項正確；100g98%的濃硫酸中有98g的硫酸和2g的水，氧原子數(shù)為4NA+1/9NA；鐵和硝酸反應可以生成Fe2＋，亦可以生成Fe3＋；6.2g氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O2－，7.8g過氧化鈉中有0.2的Na＋和0.1的O22－。
11.在含氧酸中有一種稱為原某酸的，一般不穩(wěn)定，易脫水；它與對應的含氧酸的區(qū)別在于H、O原子數(shù)目的不同。例如：硅酸的化學式H2SiO3，原硅酸的化學式為H4SiO4；碳酸的化學式為H2CO3，原碳酸的化學式為H4CO4，據(jù)此可推知，下列結(jié)構簡式中屬于原甲酸乙酯的酯類是 （ ）
A.C(COC2H5)4 B.CO(OC2H5)2 C.H2C(COC2H5)2 D.HC(OC2H5)3
答案.D
解析：由題給信息，硅酸
轉(zhuǎn)變?yōu)樵杷崾牵?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image015.jpg" > ；碳酸
轉(zhuǎn)變?yōu)樵妓崾牵?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image019.jpg" >總結(jié)兩個中的變化也就是將
與水提供的氫原子和―OH加成轉(zhuǎn)變?yōu)椋?
結(jié)構，故此可類推甲酸
轉(zhuǎn)變?yōu)椋?img src="http://pic.1010jiajiao.com/pic4/docfiles/down/test/down/627394208fbd839529f314ddfbb36600.zip/76678.files/image027.jpg" >，其和乙醇酯化時，三個羥基均和其發(fā)生反應，得HC(OC2H5)3。
12.用石墨做電極，電解含C(Cu2+): C(Na+):
C(Cl-)=1：2：4的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發(fā)生的反應是（ ）
A.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
B.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑
C.陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑
D.陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑
答案C
解析：陽極離子放電順序：Cl-＞OH-，陰極離子放電順序：Cu2+＞H+＞Na+；所以電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，第一步電解氯化銅（陰極：Cu2++2e-=Cu 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第二步電解HCl：（.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：2Cl--2e-＝Cl2↑）；第三步電解水：（.陰極：2H++2e-＝H2↑ 陽極：4OH-- 4e-=2H2O+O2↑）。
13.已知C、D、E、F四種無機物均由短周期元素組成，且它們之間的轉(zhuǎn)化關系如下，下列說法正確的是（ ）
A.C為單質(zhì) B.E為氧化物 C.F為酸 D. C、D、E、F相對分子質(zhì)量之差為16或16的倍數(shù)
答案B
解析：可聯(lián)想C→CO→CO2→H2CO3；Na→Na2O→Na2O2→NaOH；
S或H2S→SO2→SO3→H2SO4
；N2或NH3→NO→NO2→HNO3
；答案顯然可以排除A、C、D。
14. V、W、X、Y、Z五種金屬進行如下實驗，根據(jù)實驗以及現(xiàn)象推出的結(jié)論不正確的組別是( )
組別
實驗以及現(xiàn)象
結(jié) 論
A
將X與Y用導線連接，浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解
X的金屬性比Y的金屬性強
B
將片狀的X、W分別投入等濃度鹽酸中都有氣體產(chǎn)生，W比X反應劇烈
W的金屬性比X的金屬性強
C
用惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質(zhì)Z
Y的金屬性比Z的金屬性強
D
將金屬Z投入V的鹽溶液中，Z溶解了
Z的金屬性比V的金屬性強
答案D
解析：浸入稀硫酸中，X溶解Y不溶解，說明X金屬性在氫前面，Y在氫的后面，所以不能確定X的金屬性比Y的金屬性強；X、W形狀相似根據(jù)它們與酸反應劇烈程度就可以比較金屬性強弱，惰性電極電解等物質(zhì)的量濃度的Y和Z的硝酸鹽混合溶液，有陰極上首先析出單質(zhì)Z，說明Z金屬陽離子容易得電子，即Z失電子能力較差，Y的金屬性比Z的金屬性強；銅與鋅均可以與Fe3＋，故不能說明Z的金屬性與V的金屬性強弱。
15.中學階級介紹的應用電解法制備的物質(zhì)主要有三種：一是鋁的工業(yè)制備、二是氯堿工業(yè)、三是金屬鈉的制備。下列關于這三個工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（ ）
A. 電解法制金屬鈉時，負極反應式：Na++e－=Na，
B.電解法生產(chǎn)鋁時，需對鋁土礦進行提純，在提純過程中應用了氧化鋁或氫氧化鋁的兩性
C.在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是 H2 , NaOH 在陽極附近產(chǎn)生
D.氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl ，在電解時它們的陰極都是 C1一失電子
答案B
解析：A中電解質(zhì)，只有陰陽極，沒有正負極，其陰極反應為：Na++e－=Na，C中NaOH是因為陰極附近水被電解留下OH-而產(chǎn)生的，D中在電解時它們的陽極都是 C1一失電子。
16．下列實驗操作或原理不正確的是 （ ）學科網(wǎng)
A．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象學科網(wǎng)
B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒學科網(wǎng)
C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大學科網(wǎng)
D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較學科網(wǎng)
答案：C
解析：萃取時選擇萃取劑時其密度可以大于水也可以小于水，故C錯。
17．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0mol?L-1，則下列說法中正確的是 （ ）學科網(wǎng)
A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0 mol?L-1學科網(wǎng)
B．此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為
學科網(wǎng)
C．20℃時，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不飽和溶液學科網(wǎng)
D．將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174 g?cm-3學科網(wǎng)
答案：C
解析：溫度升高，KCl的溶解度增大，飽和KCl溶液的濃度增大，故A錯誤；由質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度轉(zhuǎn)換公式CM＝1000ρw可知，此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)應為
，故B錯誤；KCl溶液的濃度增大，密度也增大，故C正確；溫度不變時，KCl的溶解度不變，則飽和溶液有濃度也不變，仍為1.174 g?cm-3，故D錯誤。
18．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 （ ）學科網(wǎng)
A．0.01mol?L-1 B．0.017mol?L-1 C．0.05mol?L-1 D．0.50mol?L-1學科網(wǎng)
答案：C
解析：設原溶液的濃度為c，NaOH體積為3 L，HCl體積為2 L，則
，解得c=0.05 mol/L，故C正確。
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圖4 回答下列問題： （１）如圖4所示，銅片與沸騰的濃硫酸接觸后可看到的現(xiàn)象有：
； （２）塑料袋作用是： ； （３）為了防止反應結(jié)束后留在試管中的氣體和塑料袋中的氣體污染環(huán)境，可
進
行
的
操
作是：
相關的離子方程式是：
。 答案：（1）支管口有白霧，試管中出現(xiàn)綠色，品紅試紙褪色，銅片部分溶解。（回答出一個給1分， ）； （2）收集多余的SO2氣體，防止污染空氣； （3）在反應后的試管中、塑料袋中加適量的堿吸收SO2氣體 SO2+2OH－=H2O+SO32－或SO2+OH－=HSO3－ 解析：當銅片接觸熱濃硫酸時，有大量的白霧產(chǎn)生（白霧是由于二氧化硫氣體與水結(jié)合形成亞硫酸小液滴緣故）并沿支管口噴在品紅試紙上，使品紅試紙的紅色開始褪色，而且原來無色硫酸溶液開始變綠，當品紅試紙完全褪成白色后，把銅片向上提使其離開濃硫酸溶液，反應馬上停止。 評注：本題是考查實驗裝置的改進，源于教材而又高于教材，通過改進后，實驗現(xiàn)象更明顯，而且還符合環(huán)保，要求考生能了解各個裝置圖在實驗中所取的作用，裝置圖讀準確了，做題也就簡單了�？季V明確提出出值得引起大家的重視。 24． 有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子半徑最大的一種。 （1）試寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式：
； （2）試寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學方程式
； （3）寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
； （4）寫出實驗室制取單質(zhì)E的化學方程式：
。  答案：（1） （2）2Al2O3 4Al＋3O2 ↑
（3）2Na＋O2
?Na2O2 (4)MnO2
＋4HCl ?MnCl2
＋Cl2↑＋2H2O
解析：B元素若為第二周期，則是碳，若為第三周期則是硫，但原子序數(shù)比硫大的短周期元素只有氯，故不符合，只能是碳。在野外焊接鐵軌用到的單質(zhì)是Al，故D為鋁，又因為A、E的單質(zhì)在常溫下為氣體， 則A為氫、E為氯。在同周期主族元素中原子半徑最大的是堿金屬元素，故C為Na。 評注：本題考查的是元素周期律的相關知識，要求考生對元素周期表的結(jié)構有清楚的認識和了解。同時本題還考查了化學用語，如電子式的書寫、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法等。綜合性較強，是一道元素推斷題中的好題。 25． A和B兩種物質(zhì)的分子式都是C7H6O2，它們都能跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，A能發(fā)生銀鏡反應而B不能，A還能與溴水反應，1molA與足量溴水反應時消耗2mol Br2 ，B能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2 。由A轉(zhuǎn)化為B的過程可表示如下： 
試回答下列問題： （1）寫出有機物的結(jié)構簡式：C 、D ； （2）寫出化學反應方程式： A與溴水的反應：
B與E在濃硫酸存在下的反應：
（3）在A轉(zhuǎn)化為B的過程中第④步反應若溴水足量，再進行第⑤步反應，則生成的產(chǎn)物中可能含有碳碳叁鍵，試寫出其含有碳碳叁鍵的物質(zhì)的結(jié)構簡式（有幾種寫幾種）
。 答案：（1） （2） 方程式 略 （3） 解析：根據(jù)題給信息，A中含有醛基，同時含有酚羥基，A加成H2后環(huán)上發(fā)生消去反應，根據(jù)雙鍵的位置A可能有兩種結(jié)構，但根據(jù)與溴水反應消耗溴的量可確定A只能為對羥基苯甲醛。B為苯甲酸，C的結(jié)構為 D的結(jié)構為 評注：本題是有機信息題，涉及的知識點廣泛，綜合性強較強，有不飽和烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸的相關性質(zhì)，同時介紹了形成苯環(huán)的反應過程，要求考生能根據(jù)題給信息確定各步反應的產(chǎn)物。解題的關鍵是A的結(jié)構的判斷，難點是形成碳碳叁鍵的產(chǎn)特結(jié)構判斷。  26． 在體積為1L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，反應焓變?yōu)椤鱄，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：
T℃ 700 800 850 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列問題：
（1）該反應的△H
零（選填“>”或“<”）
（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （ ）
B．混合氣體中c(CO)不變 C．V正（H2）=V逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO） （3）若上述反應以CO和H2O蒸汽為起始反應物， 在T℃時CO和H2O濃度變化如右圖所示， 則0―4min的平均反應速率v(CO2)= mol/(L?min)，T= ℃。 答案：（1）>
（2）B C （3）0.03 850 解析：⑴溫度升高，平衡常數(shù)增大，則平衡向正反應方向移動，說明正反應方向是吸熱反應，則△H＞為。 �、苹瘜W平衡狀態(tài)的標志：①各物質(zhì)濃度不再改變，②V正=V逆，故選BC。 �、�0―4min，△c(CO2)＝△c(CO)＝0.12 mol?L-1， 則v(CO2)= 平衡時，生成的c(CO2)＝c(H2)＝0.12 mol?L-1，c(CO)＝0.08 mol?L-1，c(H2)＝0.18 mol?L-1，則平衡常數(shù)K＝ ，所以T＝850℃。
已知：A和C是由同一主族元素組成的化合物，x是工業(yè)上制D的重要原料。 請回答以下問題：
（1）x的化學式是
，H的化學式是
。
（2）寫出F→G的離子反應方程式
。
（3）要實現(xiàn)B→E的轉(zhuǎn)化，y的化學式可能是
。
（4）1molH轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是
。 答案：（1）FeS2 Fe(OH)3 （2）2Fe +2H +H2O2=2Fe +2H2O （3）CO （4）1.5mol 解析：G中加KSCN變血紅色，說明G中含有Fe3+，則F中含有Fe2+，則E單質(zhì)為Fe，則x中含F(xiàn)e元素，E與D反應生成Fe2+，則D為酸，C為酸性氧化物，是由x經(jīng)兩次氧化得來，由所學知識可知，x為硫鐵礦，即FeS2，A為SO2，B為Fe2O3，則還原Fe2O3生成單質(zhì)鐵常用CO作還原劑，即y的化學式為CO；C為SO3，D為H2SO4，H為Fe(OH)3，則K2EO4為K2FeO4，該生成反應的化學方程式為： 2Fe(OH)3+3H2O2+4KOH＝2K2FeO4+8H2O，所以1molH即Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為K2EO4時需H2O2的物質(zhì)的量是1.5 mol。 28． 今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干種離子（存在的離子均大量）： 陽離子 K+、NH4+、H+、Ba2+ 陰離子 Cl-、CO32-、SO42-、OH- 現(xiàn)取三份上述澄清溶液各100mL，分別進行以下實驗： ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 ②第二份加入足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol ③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。 請回答以下問題： （1）100mL溶液中c(SO2-4)=
。 （2）第三步實驗中沉淀減少的原因是（用離子方程式表示）
。 （3）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定能大量存在的離子是
。 答案：（1）0.1mol?L （2）BaCO3+2H+=Ba+CO2↑+H2O （3）NH4+、K+、CO3 解析：由題意知，NH4+、H+和OH-不共存，Ba2+和CO32-、SO42-不共存。由實驗①知四種陰離子都可能存在；由實驗②知溶液中一定有NH4+，則一定無OH-；由實驗③知溶液中一定有CO32-和SO42-，且n(SO42-)＝n(BaSO4)＝ ，故c(SO42-)＝ 。BaCO3可以溶于稀鹽酸，而碳酸鋇不溶，所以沉淀減少。 29. 常溫下在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的PH值逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如下圖所示，回答下列問題：  
（1）在0.1mol/LNa2CO3溶液中C(Na+)：C(CO32-) 2（填“?”或“?”或“=”）。其溶液中所有陽離子和陰離子的濃度有何關系？（用等式表示）
。 （2）當加入鹽酸使溶液PH值為10時，混合液中含碳元素的離子物質(zhì)的量之比為
。 （3）H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液中 （填“能”或“不能”）同時共存，理由
。 答案：（1）? ；C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) (2) n(CO32-)：n(HCO3-)= 1：1 （3）不能 在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個交點（其他合理答案也給分） 解析：本題涉及到Na2CO3與鹽酸反應、圖象分析、鹽類水解、化學計算等知識。Na2CO3溶于水時，CO32－發(fā)生水解而使其離子數(shù)減少，即c(Na+)∶c(CO32－)＞2。觀察圖象，當溶液的pH=10時，c(CO32－)=c(HCO3－)。隨著鹽酸的加入，溶液的pH變小，HCO3－離子的濃度變化趨勢是先增大后又減小(圖中曲線B的變化)。H2CO3、HCO3-、CO32-三種含碳組分在溶液不能共存在，在任意的PH值做一條平行含碳組分的線與三含碳組分最多有兩個交點。 30．
N2在化工生產(chǎn)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、航天航空等諸多領域用途廣泛。某化學興趣小組 同學為探究在實驗室制備較為純凈N2的方法，進行了認真的準備。請你參與交流與 討論。 [查閱資料] N2的制法有下列三種方案： 方案l：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時獲得活性銅粉。 方案2：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2。 方案3：將空氣緩緩通過灼熱的銅粉獲得較純的N2。
[實驗準備] 以實驗室常見儀器(藥品)等設計的部分裝置如下圖(有的夾持和加熱儀器未畫出)。 [分析交流] (1)若按方案1制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制 氣裝置按氣流從左到右的順序連接的順序是(填寫裝置序號) ▲ ，獲得N2的反 應原理是(寫化學方程式) ▲ 。 (2)若以排水法收集N2，其中會混入水蒸氣。但也不宜用排空氣法收集，其原因是 ▲ ，你提出的收集方法是 ▲ 。 (3)若以方案2制得N2 ，應選擇的發(fā)生裝置是(填寫裝置序號) ▲ ，為使發(fā)生裝置能 安全進行實驗，可在燒瓶中先加入 ▲ 。 (4)上述三個方案中，制得的N2純度最低的是 ▲ 。在N2純度要求不甚嚴格的情況下，有人建議將方案l和方案3結(jié)合使用，你認為其優(yōu)點是 ▲ 。 答案：（1）E→D→B→C ，2NH3+3CuO 3Cu
+N2↑+3H2O (2) N2的相對分子質(zhì)量28與空氣的平均相對分子質(zhì)量相近，無法排凈空氣 以趕出空氣的癟塑料袋直接收集 3
A 碎瓷片 4
方案3 ，CuO和Cu可循環(huán)反復利用，節(jié)省藥品 解析：以N2的制備為切入點考查制備實驗方案的設計應遵循的可行性原則分析以及氣體的制備。中等難度。 （1）方案1的制備關鍵是制取純凈干燥的氨氣和氮氣，根據(jù)制取原理，則選用裝置連接的先后順序為E→D→B→C，其他則是根據(jù)反應物、產(chǎn)物配平化學方程式的過程；（2）與空氣式量接近的氣體，用排空氣法收集都不能得到排凈；（3）方案2為液+液 氣體，發(fā)生裝置應選擇A，類別有機實驗常涉及到的液體加熱制取氣體防止瀑沸，加入碎瓷片；（4）應從從制備實驗方案遵循最主要原則是：實驗簡單易行，節(jié)省原料，對空氣無污染的角度進行評價。
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2．如圖是某無機化合物的二聚分子，該分子中A、B兩種元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外層電子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構。下列說法不正確的是
B．明礬水解的離子方程式：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+學科網(wǎng)