1.該實驗裝置選擇玻璃燃燒匙不選其它金屬燃燒匙的原因是                    。

2.第二次推入Cl₂時發(fā)生反應的化學方程式是                               。

3.第一次推入Cl₂之所以要緩慢進入的原因是                                   。

【解析】本題設計此實驗的目的，一方面是為了檢驗Cl₂的性質，另一 方面是為了觀察磷在Cl₂中燃燒的現象。由于Cl₂、P反應的生成物與Cl₂、P的物質量有關，所以實驗過程中必須對反應物的物質量加以控制。

答案：1.避免金屬與Cl₂發(fā)生反應，影響實驗效果。

2.PCl₃+Cl₂→PCl₅

3.避免Cl₂推入量過多，生成PCl₅，見不到白霧冷卻后凝結成的無色液珠。

例2  氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為          。

與電源負極相連的電極附近，溶液pH             (選填：不變、升高或下降)。

(2)工業(yè)食鹽含Ca^2＋、Mg^2＋等雜質。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為              。

(3)如果粗鹽中含量較高，必須添加鋇試劑除去，該鋇試劑可以是             。(選填a，b，c多選扣分)

a.Ba(OH)₂                    b.Ba(NO₃)₂             c.BaCl₂

(4)為有效除去Ca^2＋、Mg^2＋、，加入試劑的合理順序為              。(選填a、b、c，多選扣分)

a.先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加鋇試劑

b.先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃

c.先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na₂CO₃

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過                     、冷卻、             、(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl₂與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl₂與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H₂，相應的化學方程式 為             。(1998年上海高考題)

【解析】(1)2Cl^－－2eCl₂ 升高

(2)Ca^2＋+CaCO₃、Mg^2＋+2OH^－Mg(OH)₂↓

(3)a、c         (4)b、c          (5)蒸發(fā)、過濾

(6)NaCl+H₂O NaClO+H₂↑(或2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH、

Cl₂+2NaOHNaCl+NaClO+H₂O)

例3  用下列儀器、藥品驗證由銅和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(儀器從圖示所列選用，N₂和O₂的用量可自由控制)。已知：①NO+NO₂+2OH^－2NO^－₂+H ₂O  ②氣體液化溫度：NO^－₂21℃，NO^－152℃。

試回答：

(1)儀器的連接順序(按左右連接，填各接口的編號)為             。

(2)反應前應通入N₂，目的是                                        。

(3)裝置F的作用是                                                。

(4)確認氣體中含NO的現象是                                       。

(5)若通入O₂過量則B中反應的化學方程式為                          。

【解析】本題的設計目的是驗證Cu和濃HNO₃反應產物中一定有NO.［不是通過實驗確定是否 有NO］，而產物中NO₂是一定存在的，所以要將NO₂和NO分離后進行驗證。從題給信息看 ，NO、NO₂的液化溫度差別很大，聯系裝置F，可知其設計的意圖是將NO₂液化。NO和NO ₂分離后的氣體與O₂作用又出現了紅棕色，由這個現象可知原產生的氣體中含NO.

答案：(1)①⑤④⑩11［或11⑩］⑥⑦②

(2)驅趕裝置中的空氣，防止產生的NO被氧化

(3)通入O₂后裝置D中有紅棕色氣體生成

(4)使NO₂液化(分離NO₂和NO)

(5)4NO₂+O₂+4NaOH4NaNO₃+2H₂O

例4  在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol/L鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是          ；燒瓶C的作用是             ，燒瓶B的作用是              ，在試管D中收集得到的是             。

(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是          ；長頸漏斗H中應加入          。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)          。

(4)燒瓶I中發(fā)生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是             。

(5)試管E中發(fā)生反應的化學方程式是             。

(6)為了安全，在E管中的反應發(fā)生前，在F出口處必須             ；E管中的反應開始后，在F 出口處應             。

【解析】本題設計此實驗的目的，一方面考察Fe與H₂O(汽)的反應，另一 方面又考察了學 生組裝實驗器材的能力。實驗中還穿插考察學生對一些化學實驗常識的考察，比如防止倒吸 、檢驗氫氣純度等現象。

答案：(1)普通鐵粉，產生水蒸氣，防止倒吸，H₂  (2)堿性固體干燥劑 6 mol/L HCl (3) A，B，E (4)加快H₂產生速度 (5)Fe₃O₄+4H₂＝3Fe+4H₂O (6)檢驗H₂純度，點燃 H₂

三、能力訓練

(一)選擇題

1.用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是(     )

A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色的變化，跟標準比色卡比較

B.將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較

C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴到pH試紙上，跟標準比色卡比較

D.在試管內放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色變化，跟標準比色卡比較

2.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是(     )

A.氫氟酸貯存在特制的塑料瓶里

B.盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C.盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)

D.在同一層藥品櫥里存放濃氨水和濃鹽酸

3.今有下列實驗：①為加快細銅絲和硫蒸氣的反應，先將銅絲進行灼燒；②將0.01 mol/L^－1KI溶液8～10滴，滴入10 mL相同濃度的硝酸銀溶液中，可制取碘化銀膠體；③2%氫氧化鈉溶液4～6滴，滴入10%CuSO₄溶液2 mL中制取Cu(OH)₂懸濁液，可直接用于檢驗醛基；④將等體積乙醇和濃硫酸混合共熱制乙烯。上述實驗方法中(     )

A.①②正確          B.②③正確           C.都正確        D.都不正確

4.關于某溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是(     )

A.加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則一定有Cl^－存在

B.加入NaOH溶液能生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀又消失，則原溶液一定有Al^3＋

C.加入NaOH并加熱有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液一定有

D.加入鹽酸有能使澄清石灰水渾濁的氣體生成，則原溶液一定有大量

5.按下列過程，最終目的能實現的是(     )

A.

B.

C.鍍鋅鐵皮刻痕上幾秒后刻痕處顯紅色

D.醋酸溶液中加入燒堿溶液至pH＝7醋酸鈉晶體

6.下列實驗中，儀器上端必須插入液面的是(     )

①制備氫氣的簡易裝置中的長頸漏斗；

②制備氯氣裝置中的分液漏斗；

③制備Fe(OH)₂操作中的膠頭滴管；

④將氯化氫氣體溶于水時的導氣管；

⑤用乙醇制取乙烯時的溫度計；

⑥蒸餾石油時的溫度計。

A.①③⑤            B.②④⑥            C.①③④⑤           D.全部

7.假冒羊毛織物欺騙了消費者，用灼熱方法可以區(qū)別羊毛織物、棉織物和化纖織物。下列 灼燒產生的現象說明灼燒物為羊毛織物的是(     )

①有焦羽毛味  ②有芹菜味  ③接近火焰迅速卷縮  ④灰燼呈灰褐色球狀，不易破碎  ⑤灰 燼為帶有光澤的硬球，易破碎  ⑥灰燼為黑色粉末

A.①③              B.②④              C.①⑤              D.③⑥

8.對下列定量實驗中的基本操作和儀器的描述正確的是(     )

A.用托盤天平稱取0.5 mol NaOH固體20.0 g

B.將用水潤濕的pH試紙，浸入稀鹽酸溶液，測定溶液的pH

C.滴定管的0刻度線在上部，而量筒的0刻度線在下部

D.在配制一定物質的量濃度的溶液時，定容后，經搖勻發(fā)現液面低于刻度線，此時無須再加入蒸餾水使其液面與刻度持平

9.以Al、稀H₂SO₄和NaOH為原料制取Al(OH)₃，甲、乙、丙3個學生分別用3種不同的途徑制備：

甲：AlAl₂(SO₄)₃Al(OH)₃

乙：AlNaAlO₂Al(OH)₃

丙：

若要制得等量的Al(OH)，則(     )

A.乙消耗原料最少                             B.三者消耗原料相同

C.丙消耗的原料最少                           D.甲、乙消耗原料相同

10.欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：①蒸餾；②過濾；③靜置分液；④加入足量金屬鈉；⑤通入過量的CO₂；⑥加入足量的NaOH溶液；⑦加入足量的FeCl₃溶液；⑧加入乙酸與濃酸混合液加熱。合理的步驟程序是(     )

A.④⑤③              B.⑥①⑤③             C.⑧①            D.⑧②⑤③

11.當中和滴定接近終點時，下列操作錯誤的是(     )

①應注視滴定管內液面的變化

②應注視滴定管中溶液流出的速度

③應注視錐形瓶中指示劑顏色的變化

A.①和②        B.②和③        C.只有①        D.只有②

(二)非選擇題

1.根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：

(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品  ②溶解沉降  ③              ④            

 ⑤冷卻結晶。

(2)用天平(托盤天平、指針向上)稱量樣品時，若指針偏向右邊則表示(填代碼)

A.左盤重，樣品輕                   B.左盤輕，砝碼重

C.左盤輕，砝碼輕                   D.右盤輕，樣品重

(3)在進行第③步操作時，有時可能要重復進行，這是由于                        。

(4)在進行第④步操作時，要用玻棒不斷小心地攪動液體，目的是防止                  

(5)所得產物中主要的鉀鹽有：                         

2.實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：

①配制一定比例濃硝酸與濃硫酸的混合酸，加入反應器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻。

③在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌。

⑤將用無水CaCl₂干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯。

填寫下列空白：

(1)配制一定比例濃硫酸和濃硝酸混合酸時，操作注意事項是                     。

(2)步驟③中，為使反應在50～60℃下進行，常用的方法是                      。

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是                               。

(4)步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是                                。

(5)純硝基苯是無色，密度比水        (填“大”或“小”)，具有          氣味的油狀液 體。

3.為了測定人體新陳代謝呼出氣體中CO₂，準確測量瓶Ⅰ中溶液吸收CO₂的體積分數，某學生課外小組設計了如右圖的實驗 裝置。實驗中用過量NaOH溶液吸收氣體中的CO₂后的增重及剩余氣體的體積(實驗時只用嘴 吸氣和呼氣)，請?zhí)羁眨?/p>

(1)圖中瓶Ⅱ的作用是             。

(2)對實驗裝置尚有如下A、B、C、D四種建議，你認為合理的是(填代號)             。

A.在E處增加CaCl₂干燥管

B.在F處增加CaCl₂干燥管

C.在E和F處增加CaCl₂干燥管

D.不必增加干燥管

(3)將插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡(圖中的Ⅲ)，有利于提高實驗的準確度，其理由是                     。

(4)實驗時先緩慢吸氣，再緩慢呼氣，反復若干次，得如下數據：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到 的氣體體積(標準狀況)為b L，該呼出氣體中CO₂的體積分數是(列出算式)：

(5)實驗中若猛吸猛呼，會造成不安全后果，猛吸時會             ，猛呼時會                                                                  。

4.已知乙醇和氯化鈣反應生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH。有關的有機試劑的沸點如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃；C₂H₅OH 78.3 ℃，C₂H₅OC₂H₅(乙醚)34.5℃； CH₃COOH 118℃。實驗室合成乙酸乙酯粗產品的步驟如下：在蒸餾燒瓶內將過量的乙醇與 少量濃H₂SO₄混合，然后經分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、乙醚、 醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。

(1)反應中加入的乙醇是過量的，其目的是                              。

(2)邊滴邊醋酸，加邊熱蒸餾的目的是                              。

將粗產品再經下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向產品中加入(填字母)          。

A.無水乙醇               B.碳酸鈉粉末               C.無水醋酸鈉

(4)再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩、分離。其目的是             。

(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是             。最后，將經過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶內，再蒸餾棄去低沸點餾分，收集沸程76 ～78℃之間的餾分即得。

5.溴乙烷的沸點是38.4℃，密度是1.46g/cm³。圖為實驗室制備溴乙烷的裝置示意圖，A― 水浴加熱裝置，B―分餾柱，C―溫度計，F―接液管，G―中盛蒸餾水。

在圓底燒瓶中依次加入溴化鈉、適量水、95%乙醇和濃H₂SO₄。邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。反應：

NaBr+H₂SO₄NaHSO₄+HBr

C₂H₅OH+HBrC₂H₅Br+H₂O

可能發(fā)生的副反應：

H₂SO₄(濃)+2HBrBr₂+SO₂+2H₂O

(1)反應中要加入適量水，除為了溶解NaBr外，還起到以下作用：①                 ，②                              。

(2)反應采用水浴加熱是為了：①反應容器受熱均勻，②             。溫度計顯示的溫度最好 控制在             ℃，這是因為                        。

(3)分餾柱的作用是：①使溴乙烷餾出，②                            。

(4)反應采取邊反應邊蒸餾的操作設計，主要是為了                      。

(5)溴乙烷可用水下收集法獲得的根據是                    ，接液管口 恰好沒入液面的理由是            。冷凝水應從                       進入冷疑管。

6.某堿式碳酸銅是孔雀綠固體綠沫，其組成可表示為：Cu₂(OH)₂CO₃?xH₂O， 在加熱條件下，它失去結晶水的同時發(fā)生分解，反應的化學方程式是Cu₂(OH)₂CO₃?x H₂O2CuO+CO₂+(x+1)H₂O.取一定量該固體樣品，不準確稱量其質 量，用兩套儀器裝置，先后進行兩個實驗。實驗(Ⅰ)測定該堿式碳酸銅粉末組成中結晶水x 的值；

實驗(Ⅱ)用實驗(Ⅰ)結束后的殘留固體與乙醇蒸氣反應，并檢驗反應產物。

試回答下列問題：

(1)現已裝配好一套儀器裝置(如圖)，其中裝置中的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、酒精燈、 石棉網在圖中均已略去，這套裝置用于完成上述實驗          (填標號)。

(2)用下面的儀器(必要的鐵架臺、鐵夾、酒精燈均在圖中略去)組裝完成另一個實驗，組裝

時儀器按氣流方向從左到右連接的順序是     →     →     →     (填裝置對應字母)。

在這套實驗裝置中，干燥管H的作用是                                

(3)實驗開始時，堿式碳酸銅放在儀器(填裝置對應字母)     中，乙醇放在儀器(填裝置對應字母)           中。

(4)這兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填字母)            。

(5)實驗結束后可見試管D的內壁有銀白色金屬析出，實驗中試管A內發(fā)生的反應的化學方程 式是             ；從試管A通入試管D的導管中氣體的成分是(名稱，水蒸氣不必寫)     。

(6)這兩套裝置中，在實驗前后均要連同所盛試劑一起準確稱量的儀器是(填字母)        若用托盤天平稱量，其中某次稱量記錄的數據是51.12 g，這樣的記錄是否合理       (填 “合理”或“不合理”)

7.用NH₃還原CuO的方法測定銅的近似相對原子質量，其反應為：2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O.試回答：(1)若反應物CuO和生成物H₂O的質量為m(CuO)、m(H ₂O)選用下列儀器設計一個簡單的實驗方案。

①儀器連接的順序(用字母編號表示，儀器可重復使用)              ，d中濃硫酸的作用是                                               ；

②列出計算Cu相對原子質量的表達式          ，實驗完畢時觀察到a中的現象是                                             ；

③下列情況將使測定結果偏大的是          。(a)CuO未完全還原為Cu (b)CuO受潮 (c)CuO中 混有Cu

(2)若仍采用上述儀器裝置，用其他方案可測定的物理量有(     )

(a)m(Cu)和m(CuO)                             (b)m(N₂)和m(H₂O)

(c)m(Cu)和m(H₂O)                              (d)m(NH₃)和m(H₂O)

8.根據實驗室中測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗，填寫下列空白：

(1)從下列儀器中選出所需儀器(用標號字母填寫)          。

A.托盤天平(帶砝碼)  B.研缽  C.試管夾  D.酒精燈  E.蒸發(fā)皿  F.玻璃棒  G.坩堝  H.干 燥器  I.石棉網  J.三腳架

除上述儀器外，還需要的儀器是                 。

(2)某學生實驗后得到以下數據：

加熱前質量

加熱后質量

W₁(容器)

W₂(容器+晶體)

W₃(容器+無水硫酸銅)

5.4 g

7.9 g

6.8 g

請寫出結晶水含量(x%)的計算公式(用W₁、W₂、W₃表示)x%＝             。

該生測定結果是偏高還是偏低?      

從下列分析中選出該學生產生實驗誤差的原因可能是(填寫字母)       。

A.加熱前稱量時容器未完全干燥

B.最后兩次加熱后的質量相差較大(大于0.1 g)

C.加熱后容器未放入干燥器中冷卻

D.加熱過程中晶體有少量濺失

9.氯化銅晶體(CuCl₂?2H₂

O)中含有FeCl₂雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其 制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純：

(1)為什么加入氧化劑X?       。

(2)下列物質都可以作為氧化劑，其中最適宜于本實驗的是(     )

A.H₂O₂             B.KMnO₄             C.NaClO           D.K₂Cr₂O₇

(3)物質Y是             ，沉淀Z是               。

(4)為分離出沉淀Z，蒸發(fā)溶液Ⅲ，獲得晶體，請選擇所需的儀器是             。

(A)漏斗；(B)燒杯；(C)試管；(D)蒸發(fā)皿；(E)坩堝；(F)溫度計；(G)酒精燈；(H)鐵架臺( 附鐵圈)；(I)滴管；(J)錐形瓶。除以上儀器外還需要的儀器和實驗用品是             。

10.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉溶液(樣品)中，當滴到最后一滴時 紅色突然褪去。產生該現象的原因可能有兩個：

(1)是由于                                                 (簡要文字說明)

(2)是由于                                                (簡要文字說明)

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是(1)或者是(2)。

11.海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里 從海帶中提取碘的流程如下：

(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①           ，③            。

寫出過程②中有關反應的離子方程式：                                    。

(2)提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是(     )。

A.甲苯、酒精                              B.CCl₄、苯

C.汽油、乙酸                              D.裂化氣油、苯

(3)為使海帶灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里的燒杯、玻棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器                。

(4)從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾過程。指出下列蒸餾實驗 裝中的錯誤(出下圖)

①               ，②             ，③              。

(5)進行蒸餾操作時，使用水浴的原因是             。最后晶體碘在                里聚集。

12.下圖是測定含兩種元素的某種氣體X的化學式的實驗裝置

實驗過程及現象如下：某溫度下，將裝置A中的X氣體緩慢通過已排盡空氣并裝有CuO的裝置B ，反應后裝置B中黑色粉末變成紅色光亮粉末，裝置C中收集到水，D中收集到N₂。

(1)實驗中測定X反應了240 mL，裝置E中收集到240 mL水，氧化銅質量減少了0.32 g，且測得在該溫度下，1molX氣體的體積為24000mL，則X的摩爾質量為             (g/mol)，X的化學式為                                   。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式(設X在此條件下不分解)是：

13.用下圖中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集實驗：

(1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性?

(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol/L稀硝酸和1 g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速度緩慢，逐漸加快。請寫出試管a中所發(fā)生的所用反應的化學方程式。

(3)從反應開始到反應結束，預期在試管a中可觀察到哪些現象?請依次逐一寫出。

(4)在反應開始時，可觀察到導管b中的水面先沿導管b慢慢上升到一定高度，此后又回落， 然后有氣泡從管口冒出。試說明反應開始時，導管中水面上升的原因。

(5)試管c收集滿氣體后，用拇指堵住管口，取出水槽。將試管向上，松開拇指，片刻后，再 次堵住管口，將試管又再倒置于水槽中,松開拇指，此時可觀察到什么現象?

14.實驗室用下圖中所示裝置進行苯與溴反應的實驗

(1)由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時，反應十分劇烈，放出熱量，可明顯觀察到燒瓶中充滿了          色氣體。

(2)若裝置中缺洗氣瓶，則燒杯中產生的現象無法說明苯與溴的反應是取代反應，其理由是

(3)實驗完畢，關閉K，由分液漏斗往燒瓶中加NaOH溶液，加NaOH溶液的目的是

①                                                                       。

②                                                                      。

15.實驗室常見到如圖所示的儀器，該儀器為兩頭密封的玻璃管，中間帶有一根玻璃短柄.當玻璃管內裝有碘片時，用此儀器進行碘的升華實驗，具有裝置簡單、操作方便、現象明顯、可反復使用等優(yōu)點.

(1)用此儀器不能反復進行的實驗是            

A.NH₄Cl受熱分解的實驗

B.KMnO₄受熱分解的實驗

C.白磷和紅磷在一定溫度下相互轉變的實驗

D.無水CuSO₄與膽礬的互變實驗

(2)當玻璃管內裝有NO₂與N₂O₄的混合氣體時，亦可反復進行反應條件對化學平衡影響的實驗，該實驗的操作過程和實驗現象是：                                                

16.(1)實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈氮氣，反應式為：

NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O↑+Q

實驗裝置如圖所示，試回答：

(1)①裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是       (填寫編號)

a.防止NaNO₂飽和溶液蒸發(fā)     b.保證實驗裝置不漏氣      c.使NaNO₂飽和溶液容易滴下

②B部分的作用是     

a.冷凝                       b.冷卻氮氣               c.緩沖氮氣流

③加熱前必須進行一個操作步驟是             ，加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是             .

④收集N₂前，必須進行的步驟是(用文字說明)             .收集N₂最適宜的方法是(填寫編 號)             .

a.用排氣法收集在集氣瓶中    b.用排水法收集在集氣瓶中  c.直接收集在球膽或塑料袋中

(2)實驗室合成氨裝置如下圖所示，試回答

裝置甲的作用是：①             ；②             ；③            

從乙處導出的氣體是             ，檢驗產物的簡單化學方法是             .

17.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、、，現每次取100.0mL進行實驗 。

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生。

(2)第二份加足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L(標準狀態(tài)下)。

(3)第三份加足量BaCl₂后，得沉淀6.72g，沉淀經足量鹽酸洗滌后，剩2.33g。

試回答有關問題：

①判斷K^＋、Cl^－是否存在?K^＋              Cl^－          (填下列序號)

A.一定存在　　　　　　　　  B.可能存在　　　　　    C.一定不存在

②肯定存在的離子的原溶液中的物質的量濃度分別為　　　　　　　　　　　　。

18.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用示意圖。

根據示意圖回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca^2＋、Mg^2＋、等雜質離子，精制時所用試劑為鹽 酸、BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液，加入試劑的順序是                     。

(2)電解飽和食鹽水的總反應的化學方程式為                                。

(3)工業(yè)上MgCl₂?6H₂O晶體在             氣氛中加熱脫水，通入此種氣體的作用是                                  。

可選用藥品：MgCl₂?6H₂O晶體、NaCL(s)、KClO₃(s)、MnO₂、濃H₂SO₄、濃HCl 、稀NaOH溶液。

儀器：見下圖(裝置可重復使用)。

組裝氯化氫氣體發(fā)生器，應選用的儀器(用編號A、B、…填入)是           ；有關的化學方程式是                                               。

按HCl氣流方向，其余裝置的連接順序(用數字①、②…填入)是：

(    )?(    )(    )?(    )(    )?(    )(    )

各裝置中應放的藥品為：A.             ，B.             ，C.              ，D.             ，E.             。

B裝置的作用是             ，B中能觀察到的現象是                     。

19.化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點77℃，在盛有10mL 水的錐形瓶中小心地滴加8 ～10滴SOCl₂，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾液褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

(1)根據以上實驗，寫出SOCl₂與水反應的化學方程式：            

(2)由于ZnCl₂溶液蒸干灼燒后得不到ZnCl₂固體，只能得到Zn(OH)Cl，所以工業(yè)上往往用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合后共熱來制取無水氯化鋅，寫出該種制法可行性的原因：                                                             。

(3)SOCl₂還能和某些含羥基的化合物反應，如它能和乙醇起反應，可表示為             。和 上述反應相似，當過量的SOCl₂和苯甲酸混合后，稍微加熱即發(fā)生反應，苯甲酸完全轉化 為一種沸點為197℃的液態(tài)有機物，該反應的化學方程式可表示為：             。

(4)為了使生成的有機物與混溶在其中的過量的SOCl₂分離，可采用下列的哪種操作方法?   

A.過濾              B.分液            C.蒸發(fā)結晶             D.蒸餾