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第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。
能力目標(biāo)：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。
重點(diǎn)難點(diǎn) 對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。
教學(xué)方法 實(shí)驗(yàn)探討法。
教學(xué)用具 儀器；托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。
藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO₄ 溶液、AgNO₃溶液、Na₂SO₄溶液、BaCl₂溶液、FeCl₃溶液等。                               教學(xué)過程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)　

教學(xué)方法、目標(biāo)

[問題引入]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不呢？

下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下

思考、產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣

精心設(shè)疑，激發(fā)求知欲。

[演示實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前、后質(zhì)量的測(cè)定。

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是   克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是   克。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是    。

初步學(xué)習(xí)定量研究問題的方法。

[演示實(shí)驗(yàn)]硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測(cè)定

[問題討論]化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量（燒杯+試管+兩種溶液）     克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是__克。  實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是    。

思考

培養(yǎng)學(xué)生觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法。

激疑、探索

[分組實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)并檢查糾正學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作中的問題。

帶著上述問題 做實(shí)驗(yàn)，并記錄本組實(shí)驗(yàn)測(cè)定的數(shù)據(jù)（操作方法同演示實(shí)驗(yàn)2）。第1小組做氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；第2小組做氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；第3小組做氫氧化鈉溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

讓學(xué)生自己動(dòng)手通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探索，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和研究問題的科學(xué)態(tài)度。

引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)事實(shí)中總結(jié)出具有普遍性意義的結(jié)論。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，試著總結(jié)規(guī)律。

培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力。

[板書]一、質(zhì)量守恒定律   1．定律內(nèi)容（略）

記憶定律內(nèi)容

初步記住定律。

[問題討論]（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？                                    （2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？

聯(lián)系實(shí)際，討論、體會(huì)定律中關(guān)鍵字的涵義，初步運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。

初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義。

[投影]課堂練習(xí)練習(xí)練習(xí)一（見附1）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)一。

做課堂練習(xí)一

體會(huì)質(zhì)量守恒定律的涵義

[板書]2。幾點(diǎn)說明：（1）是指參加化學(xué)瓜 各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

（3）審題時(shí)要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。

領(lǐng)會(huì)定律中關(guān)鍵字的意義。

強(qiáng)化對(duì)定律的理解和認(rèn)識(shí)。

[問題討論]為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和呢？

　投影]氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析（圖片制作方法可參考教科書30頁圖2-5和課本49頁圖3-4），引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因。

思考

化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)。

再次設(shè)疑，啟發(fā)思考，將認(rèn)識(shí)從感性上升到理性。

通過形象的圖示分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)瓜的微觀裨認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，從而使學(xué)生的思維從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)，產(chǎn)生質(zhì)的飛躍。

指導(dǎo)學(xué)生看書，引導(dǎo)學(xué)生分析守恒的原因。[板書]二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因�；瘜W(xué)反應(yīng)前后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個(gè)不變）

在觀察投影圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

培養(yǎng)學(xué)生閱讀歸納的能力。

[投影]課堂練習(xí)2（見附2）指導(dǎo)學(xué)生做課堂練習(xí)二

做課堂練習(xí)二

鞏固加深對(duì)定律的理解。

矯正學(xué)生練習(xí)中出現(xiàn)的問題，小結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容。[投影]隨堂檢測(cè)（見附4）

領(lǐng)會(huì)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵。

做隨堂檢測(cè)題。

了解學(xué)生本節(jié)課是否達(dá)到教學(xué)目的。

附1：課堂練習(xí)一

1．已知A物質(zhì)與B物質(zhì)反應(yīng)生成C物質(zhì)（用A+B=C表示）�，F(xiàn)有12克A與32克B恰好完全反應(yīng)，則生成C物質(zhì)                  的質(zhì)量是(      )

（A）44克 （B）32克 （C）22克 （D）12克                                                                            能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，                               了解根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算.

(A)[a+b-c]克 (B)[a-b-c]克 (C)[a+b+c]克 (D)[a-c]克

2．已知A物質(zhì)發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和C物質(zhì)（用A=B+C表示），當(dāng)一定量A發(fā)生分解反應(yīng)片刻后，生成56                    克B和44克C，則實(shí)際發(fā)生分解的A物質(zhì)是(      )

（A）12克 （B）44克 （C）56克 （D）100克

3．關(guān)于質(zhì)量守恒定律，下列敘述中正確的是

（A）煤燃燒化為灰燼，該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律

（B）24克鎂關(guān)空氣中完全燃燒生成40克氧化鎂，實(shí)際消耗空氣質(zhì)量為16克

（C）一切化學(xué)反應(yīng)都遵從質(zhì)量守恒定律

（D）質(zhì)量守恒定律只適用于有氣體或固體生成的化學(xué)反應(yīng)

附2：課堂練習(xí)二

4．蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有     元素和      元素。

5．有一化合物，其組成可用化學(xué)式C_XH_y來表示，該物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的生成物一定是和          。

6．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在A₂+B₂=2C中，C的化學(xué)式用A、B可表示為 。

7．做氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，若將8克氧化銅全部還原成6.4克銅時(shí),實(shí)際消耗氫氣的質(zhì)量是(   )

(A)大于0.2克 (B)小于0.2克 (C)等于0.2克 (D)等于0.1克

8.要完全燃燒12克碳,得到44克二氧化碳,實(shí)際消耗氧氣的質(zhì)量是

(A)大于32克 (B)小于22克 (C)等于32克 (D)等于16克

9.氯酸鉀和二氧化錳的混合物共a克,加熱完全反應(yīng)后得到b克氯化鉀,則混合物中二氧化錳的質(zhì)量是

10.根據(jù)質(zhì)量守恒定律,在A₂+3B₂=2C中,C的化學(xué)式用A、B表示是

(A)AB₂（B）AB₃（C）A₂B₃（D）A₃B₂

附3：課堂練習(xí)答案

1．A．2．D．3．C 4.碳 氫 5.二氧化碳 水 6.AB 7.A 8.A 9.B 10.B

附4:隨堂檢測(cè)

1.2克氫氣與16克氧氣恰好完全反應(yīng),生成水的質(zhì)量是   克.

2.已知A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成C和D(用A+B=C+D表示),現(xiàn) 80克A與一定量的B恰好完全反應(yīng)生成                            142克C和36克D,則參加反應(yīng)B的質(zhì)量是   克.

3.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成CO₂,則該物質(zhì)的組成中事實(shí)上含有   元素.

4.在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),由于原子的種類   原子的數(shù)目   ,所以質(zhì)量守恒.

課后記：