1．對(duì)于下列常見(jiàn)化學(xué)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是(    )

A．明礬可用作凈水劑

    B．干冰能用于人工降雨

    C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分

    D．小蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

2．某元素的―種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成的H_mX分子，

在ag H_mX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(    )

    A．（A－N＋m）mol          B．（A－N）mol

    C．（A－N）mol              D．（A－N＋m）mol

3．在pH＝13的無(wú)色溶液中，可以大量共存的一組離子是(    )

    A．、、K^＋ 、      B．、、、Na^＋

    C．Na^＋、、、       D．Fe^3＋、K^＋、Na^＋、

4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述的是錯(cuò)誤(    )

    A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H₂SO₄，用水稀釋至100mL，H₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9．8％

    B．在H₂H₂＋Cl₂＝2HCl＋O₂反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移2N_A個(gè)電子

    C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為H_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22．4L，質(zhì)量為28g

    D．25℃下，1L0．5mol?L^－1NH₄Cl溶液與2L0．25mol?L^－1NH₄Cl溶液含物質(zhì)的

量不同

5．下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．SiH₄比CH₄穩(wěn)定

    B．O^2－半徑比F^－的小

    C．Na和Cs屬于第IA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)

    D．P和As屬于第VA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

6．下列敘述正確的是(    )

    A．金屬與鹽溶液的反應(yīng)都是置換反應(yīng)                     

    B．陰離子都只有還原性

    C．與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都反應(yīng)的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物

D．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵

7．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(    )

    A．HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57．3kJ／mol，則H₂SO₄和Ca(OH) ₂反應(yīng)的中

和熱△H＝2×(－57．3)KJ／mol

    B．CO(g)的燃燒熱是283．0kJ／mol，則2CO₂ (g)＝2CO(g)＋O₂ (g)反應(yīng)的

       △H＝2×283．0kJ／mol

    C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

    D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

8．下列敘述中正確的是(    )

    A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

    B．除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素

    C．副族元素中沒(méi)有非金屬元素

    D．堿金屬元素是指IA族的所有元素

9．在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多        B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

    C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小    D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小

10．下列敘述正確的是(    )

A．1個(gè)甘氨酸分子中存在9對(duì)共用電子

B．PCl₃和了BCl₃分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．H₂S和CS₂分子都是含極性鍵的極性分子

D．熔點(diǎn)由高到低的順序是：金剛石>碳化硅>晶體硅

11．往含I^－和C1^－的稀溶液中滴入AgNO₃溶液，沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO₃溶液體積V(AgNO₃)的關(guān)系如圖所示。則原溶液中

c(I^－)/c(Cl^－)的比值為(    )

A．(V₂－V₁)/V₁                

B．V₁/V₂

C．V₁／(V₂－V₁)               

D．V₂/V₁

12．1mol過(guò)氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是(    )

    A．Na₂CO₃                         B．Na₂O₂   Na₂CO₃

    C．NaOH   Na₂CO₃                 D．Na₂O₂   NaOH    Na₂CO₃

13．下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(    )

①KOH    Na₂SO₄     AlCl₃          ②NaHCO₃     Ba(OH) ₂    H₂SO₄

③HCI     NaAlO₂   NaHSO₄        ④Ca(OH) ₂   Na₂CO₃     BaCl₂

    A．①②         B．②③           C．①③④          D．①②④

14．X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說(shuō)法正確的是(    )

    A．由_mX^a＋與_nY^b－，得m＋a＝n－b    B．X^2－的還原性一定大于Y^－

    C．X、Y一定不是同周期元素

    D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H_mX一定大于H_nY

15．下列說(shuō)法中正確的是(    )

    A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

    B．金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向移動(dòng)

    C．分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)

    D．原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合

第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）

16．（10分）某課外小組利用H₂還原黃色的WO₃粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）儀器中裝入的試劑：C__________、D__________；

    （2）連接好裝置后應(yīng)首先___________，其方法是__________：

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是_________，

在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作 ________________________;

    （4）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a                   ②E管和WO₃的總質(zhì)量b

         ③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c （冷卻到室溫稱量）

         ④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d     ⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

         由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉

及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：

         計(jì)算式1：A_r（W）＝____________：計(jì)算式2：A_r（W）＝___________。

17．（9分）請(qǐng)回答下列化工知知識(shí)．  

    （1）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源。硫化氫與FeCl₃溶液   反應(yīng)生成單質(zhì)硫，其離子方程式為 ________________________________；如果用過(guò)量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫，其電解總    反應(yīng)方程式（忽略氧的氧化還原）為 __________________________________，該方法的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________________________；

    （2）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽。陽(yáng)離子膜和隔膜均允許通過(guò)的

分子或離子是______________，電解槽中的陽(yáng)極材料為 ____________________；

    （3）第ⅢA、VA元素組成的化合物GaN、GaP、CaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，

         其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與____________個(gè)N原

子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。

18．（10分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同―短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

    （1）W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式

         為_(kāi)_________________________________________________；

    （2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為_(kāi)_________________________；

    （3）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________：

    （4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：____________>___________（用分子式表示）；

    （5）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：

         ______________>_____________>______________>_____________；

（6）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，

并放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

19．（10分）硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

    （1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl₃）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如下：

①寫(xiě)出由純SiHCl₃制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________________；www. Ks5 u.c om

②整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧。SiHCl₃遇水劇烈反應(yīng)生成H₂SiO₃、HCl

和另一種物質(zhì)，寫(xiě)出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________，H₂還原

SiHCl₃過(guò)程中若混O₂，可能引起的后果是____________________________；

    （2）下列有關(guān)硅材料的說(shuō)法正確的是________________（填字母）：

A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥

B．氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承

C．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高

D．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅

E．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料――光導(dǎo)纖維

（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_________________________________________。

20．（8分）如圖，各物質(zhì)有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

    （1）若C是可用作自來(lái)水消毒的氣體，D、E是氧化物,D轉(zhuǎn)化為E時(shí)，增加氧的質(zhì)量

約是D物質(zhì)總質(zhì)量的25．8％，則A是_________；   

    （2）若B為常見(jiàn)金屬或非金屬單質(zhì)，E是酸酐，且為易揮發(fā)的晶體，則E的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，D轉(zhuǎn)化為E的一定條件是_____________；

    （3）若C是水，B是有機(jī)化合物，且是同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，E能使紫色石蕊試液變紅色。則A是______________。

21．（8分）通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑

最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y＋2I^－＋2H^＋＝I₂＋Z＋H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

    （1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）______________________：

         a．同位素   b．同素異形體     c．同系物          d．同分異構(gòu)體

    （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法_______________________________________________________；

    （3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）。

         ______________________________________________________________；

    （4）氣體（CN） ₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN（其水溶液是是一種酸）。HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是______________________；

（5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR₃ （C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR₂

和M_mR_n（m、n均為正整數(shù)）。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對(duì)

原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m ：n＝__________________（用含w_l、w₂和a的代數(shù)

式表示）。