北京市第四中學2009屆高三上學期期中考試

理科綜合能力測試題（化學部分）

6．恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)  2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當V_正(A)=2V_逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D．若起始時放入3molA和3nmolB，則達平衡時生成3amolC

 

7．下列各元素中，一定屬于主族元素的是

A．X元素能形成+7價的含氧酸及其鹽

B．Y元素原子最外層電子數(shù)為2

C．Z元素的陰離子與同一周期稀有氣體元素的原子電子層結構相同

D．R元素的最高價氧化物是酸性氧化物

 

8．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是

A．在標準狀況下，V升 SO₃含氧原子個數(shù)是3V/22.4

B．常溫常壓下，1mol重水 所含電子總數(shù)為10N_A

C．金剛石中，碳原子數(shù)與碳碳共價鍵數(shù)之比為1：2

D．常溫常壓下，N_A個甲烷分子體積大于22.4 L

 

9．下列離子方程式中，不正確的是

A．FeCl₃溶液中加入鐵粉：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

B．次氯酸鈣溶液中通入適量的SO₂：Ca²⁺+2ClO^―+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO

C．氨氣通入醋酸溶液中：CH₃COOH+NH₃===CH₃COO^―+NH₄⁺

D．在FeBr₂溶液中通入足量的Cl₂：2Fe²⁺+4Br^―+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^―

10．下列有關物質(zhì)的用途正確的是

①碘酒可作為醫(yī)用消毒劑  ②明礬可作為凈水劑  ③Cl₂可用于制備漂白粉

④純凈的碳酸鋇可作為醫(yī)用“鋇餐”  ⑤二氧化硫可作為漂白劑

A．①②③          B．①②③④         C．①②③⑤         D．全部

 

11．常溫下，向0.1mol下列物質(zhì)①過氧化鈉②硫酸鋇③硫化鈉④偏鋁酸鈉⑤氯化鋁中分別加入0.5L水后充分攪拌，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是

A．⑤①③④②                          B．⑤②①③④

C．⑤①④③②                          D．②⑤①③④

 

12．下列說法中正確的是

A．分子內(nèi)脫去一個小分子的反應一定是消去反應

B．可用濃溴水除去苯中混有的苯酚

C．膠體是一種較穩(wěn)定的分散系，可用滲析法從膠體中分離出離子或小分子

D．向鹵代烴水解后的溶液中直接加入硝酸銀溶液，可以確定鹵代烴中含有的鹵元素

 

13．

一定條件下，下列藥物的主要成分都能發(fā)生Ⅰ取代反應 Ⅱ加成反應 Ⅲ水解反應 Ⅳ中和反應中的四種反應的是

A．①④       B．②④     C．①③      D．③④w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

26．（16分）已知A、B、C、D均為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增。A是最外層為一個電子的非金屬，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；C和D可形成兩種固體化合物，其中一種為淡黃色固體；B和C可形成多種氣態(tài)化合物。由A、B、C三種元素可形成離子晶體，該晶體中各元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C = 4∶2∶3。請回答下列問題：

⑴寫出C和D形成的淡黃色固體化合物的電子式               。

⑵元素原子的物質(zhì)的量之比為A∶B∶C = 4∶2∶3的晶體名稱為            ，其水溶液顯        性，其反應的離子方程式為                          。

⑶請寫出與A₂C和BA₃分子中電子數(shù)相同，且仍由A、B、C元素中任意兩種元素組成的粒子的符號（舉兩例）               、             。

⑷寫出由B、C元素組成元素原子質(zhì)量比為B∶C=7∶12的化合物的化學式   。

 

27．（15分）現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請根據(jù)下列操作回答問題：

⑴取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡        移動（填“向左”、“向右”或“不”）；另取10 mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體（假設加入固體前后，溶液體積保持不變），待固體溶解后，溶液中c(H⁺)/ c(CH₃COOH)的比值將         （填“增大”、“減小”或“無法確定”）。

⑵相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為：pH（甲）       pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑶各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為：V(甲)        V(乙) （填“大于”、“小于”或“等于”）。

⑷取25 mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na⁺)、 c(CH₃COO^－)的大小關系為：c(Na⁺)        c(CH₃COO^－)（填“大于”、“小于”或“等于” ）。

 

 

 

 

28．（18分）化合物A、B均是分子式為C₈H₈O₃的無色液體，均難溶于水。從A、B開始，可發(fā)生圖示的一系列反應(反應中的無機物已全部略去)，E的苯環(huán)上的一元硝基化合物只有兩種，K可發(fā)生銀鏡反應。

⑴寫出A和K的結構簡式：A                    K                

K與G中相同的官能團的名稱是：                   

⑵上圖a―i的反應中，屬于酯化反應的有                             。

⑶寫出反應e的化學方程式：                                      。

寫出反應c的化學方程式：                                      。

⑷已知充分燃燒1g 液態(tài)F時生成CO₂氣體和液態(tài)水，放出akJ熱量，則F燃燒的熱化學方程式是：                                             。

 

29．（11分）Ⅰ．t℃時，甲、乙兩個燒杯中各盛有100 g（密度為1.10 g/cm³）相同濃度的KCl溶液。現(xiàn)將甲燒杯中的溶液蒸發(fā)掉35.0 g H₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體5.0 g；乙燒杯中的溶液蒸發(fā)掉45.0 g H₂O，恢復到t℃時，析出KCl固體10.0 g。

⑴t℃時，KCl的溶解度為             。

⑵乙燒杯中剩余KCl溶液的物質(zhì)的量濃度         甲燒杯中剩余KCl溶液的物質(zhì)的量濃度（大于、小于、等于）

Ⅱ．在一定溫度下，2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝一196.6 kJ／mol。向一個容積不變的容器中，充入2 mol SO₂和1 mol O₂，使之充分反應，熱量變化與△H相比較        （大于、等于、小于），原因是：                            。

 

 

 

 

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

A

B

C

A

C

B

26．⑴（3分）

⑵硝酸銨（2分）   酸（1分）   NH₄⁺+OH^―  NH₃•H₂O（3分）

⑶NH₄⁺、H₃O⁺（4分）（其它正確答案都可得分）

⑷N₂O₃（3分）

27．⑴向右  減小  ⑵小于  ⑶大于  ⑷小于 （每空3分）

28．⑴A： (2分)

K： (2分)

醛基（1分）

⑵c、i （4分）

⑶C₆H₅OH+3Br₂――→3HBr+↓（3分）

2HOCH₂COOH2H₂O+（3分）

⑷2CH₄O(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝―64akJ／mol（3分）

29．Ⅰ．⑴50.0 g （3分）     ⑵等于（3分）

Ⅱ．小于（2分）原因是：熱化學方程式的意義是當有2molSO₂消耗，生成2molSO₃時，放熱為196.6 kJ；此反應為可逆反應，轉(zhuǎn)化率小于100%，消耗的SO₂小于2mol，因此放熱小于196.6kJ，。（3分）

 

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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