(3)現(xiàn)有50.0mL未知濃度的NaI3溶液，實(shí)驗(yàn)證明，加入25.0ml0.01mol•L-1的FeCl3，恰好完全反應(yīng)，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算確定NaI3的濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）；

(4)[CH]n是由乙炔在-78℃和催化劑催化下聚合而成的鏈狀分子，請(qǐng)寫(xiě)出乙炔聚合的化學(xué)方程式。

解析:首先用電荷配平法配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后將鹵素的基礎(chǔ)知識(shí)遷移

為鹵素互化物的性質(zhì)，進(jìn)而聯(lián)想到有機(jī)化學(xué)的加聚反應(yīng)，從容解題。

答案（1）1、1.5x、1、x;1、x、1、x（2）鹽①CsICl2+SO2+2H2O→CsI+2HCl+H

2SO4②KI3+H2S→S+KI+2HI（3）設(shè)NaI3的濃度為xmol•L-12Nal3+2FeCl3

→2NaCl+2FeCl2+3I2    0.05x=0.025•0.01x=0.005(mol•L-1)

（4）略

該題將現(xiàn)代先進(jìn)技術(shù)和材料融入了化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，涉及到的基礎(chǔ)知識(shí)有：離子方程式的電荷平衡配平法、物質(zhì)分類、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)以及其互化物的知識(shí)拓展、化學(xué)方程式的配平、溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、有機(jī)物的加聚反應(yīng)等。“聚”則“綜合”，“分”則“基礎(chǔ)”，可見(jiàn)熟練掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)并學(xué)會(huì)將實(shí)際問(wèn)題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問(wèn)題，進(jìn)而用自己掌握的化學(xué)原理輕松解題的重要性和可能性。

暑假是短暫的，一年的復(fù)習(xí)和奮斗也僅僅是開(kāi)始，但人的意志和策略乃是成功的保證，希望2006年的考生們能得到一些啟迪和信心，只要精心準(zhǔn)備，講究策略和方法，就一定能考出理想成績(jī)，實(shí)現(xiàn)自己的致高愿望。

徐匯區(qū)學(xué)科帶頭人、區(qū)教育系統(tǒng)化學(xué)學(xué)科帶頭人

上海南洋模范中學(xué)化學(xué)高級(jí)教師

劉永民

2006.7.22