2008高考化學試題分類解析

離子反應

1．（08全國Ⅱ卷）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42-、Cl－、Br－、I－。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：

①所得溶液呈堿性；

②加HCl后，生成無色無味的氣體。該氣體能使飽和石灰水變渾濁。

③加CCl4，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色。

④加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。

⑤加HNO3酸化后，再加過量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀。

(1)分析上述5個實驗，寫出每一實驗鑒定離子的結(jié)論與理由。

實驗①________________________________________。

實驗②_______________________________________。

實驗③________________________________________。

實驗④________________________________________。

實驗⑤________________________________________。

(2)上述5個實驗不能確定是否的離子是___________________。

答案：（1）①CO32－和SO32－可能存在，因為它們水解呈堿性。

          ②CO32－肯定存在，因為產(chǎn)生的氣體是CO2；SO32－不存在，因為沒有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。

          ③Br－、I－不存在，因為沒有溴和碘的顏色出現(xiàn)。

          ④SO42－存在，因為BaSO4不溶于鹽酸。

          ⑤Cl－存在，因與Ag＋形成白色沉淀。

     (2）NO3－。

2．（08海南卷）下列離子方程式正確的是（   ）

解析：選項A中方程式兩邊的電荷不守恒；選項C中得失電子數(shù)目不等。

答案：B、D。

3．（08海南卷）在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是（   ）

A．NH4+、NO3― 、K+、SO42―

B．CO32_、NO3―、HCO3―、Na+

C．Na+、ClO―、AlO2―、NO3―

D．CrO42―、K+、Na+、SO42―

解析：pH＝13，溶液中的c(OH－)＝0.1mol?L－1，選項A中NH4＋與OH－不能共存；選項B中HCO3－與OH－不能共存；選項D中CrO42－為黃色。

答案：C。

4．（08上海卷）下列離子方程式書寫正確的是（    ）

A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液   2Ag＋＋S2-Ag2S↓

B．過量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中   ClO－＋CO2＋H2OHCO3－＋HClO

C．向Na2CO3溶液中加入過量CH3COOH溶液  CO32－＋2H+CO2↑＋H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液  2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-BaSO3↓＋SO32－＋2H2O

解析：選項C中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項D中一個NaHSO3中只含有一個HSO3－，所以離子方程式中為：HSO3－＋Ba2＋＋OH－===BaSO3↓＋H2O。

答案：A、B  

5．（08全國Ⅰ卷）在溶液中加入中量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（    ）

A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3                       B．K+、AlO-2、Cl-、SO2-4

C．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3                        D．Na+、Cl-、CO2-3、SO2-3

解析:此題主要從兩方面考慮：一是考慮Na2O2的氧化性，溶液中具有還原性的離子不能共存，如選項D中的SO32－；二是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，考慮不能與OH－共存的離子，如選項A中的NH4＋，選項C中的Mg2＋、Ca2＋、HCO3－。

答案：B。

6．（08廣東卷）下列化學反應的離子方程式正確的是（   ）

A．在稀氨水中通入過量CO2:NH3?H2O+CO2=NH+HCO

B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S

D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O

解析：HClO有強氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20（還有可能生成SO2，SO3） C錯。D應為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。

答案：A

7．（08江蘇卷）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（   ）

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

答案：D。

8．（08江蘇卷）在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（    ）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

C． c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-

D．碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

解析：選項A中使酚酞溶液呈紅色，則溶液必定呈堿性，則OH－與Fe3＋不能共存；選項B中使紫色的石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性與Fe2＋不能共存；選項C中c(H+)=10-12 mol?L-1的溶液呈堿性，在堿性溶液中，這些離子均能共存；選項D中HCO3－與H＋不能共存。

答案：C。

9．（08江蘇卷）下列離子方程式正確的是（   ）

A．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl- + 2H+ H2↑+ Cl2↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

   CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-

D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O

解析：選項A中水為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能改寫；選項C中正確的離子方程式為：

－O－＋CO2＋H2O－OH＋HCO3－。

答案：B、D。

10、（08寧夏卷）

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設(shè)計了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1）圖中標號處需加入的相應物質(zhì)分別是①　　　　　、②　　　　　、③　　　　　、④　　　　　、⑤　　　　　。

(2）寫出①處發(fā)生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。寫出③處發(fā)生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3）鐵紅的化學式為　　　　　　　　　；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅　　　　　　　　　　　　　；氧化銅　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：(1)①鐵屑；②稀硫酸；③稀硝酸；④氫氧化鈉；⑤氫氧化鈉。

(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑；2Fe3++Fe＝3Fe2+。

        Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ ；2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+。

        3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

(3)Fe2O3；用作紅色涂料；用作制造銅鹽的原料。

11．（08重慶卷）下列各組離子在給琮條件下能大量共存的是（  ）

A．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

B．有SO2-4存在的溶液中：Na+               、Mg2+、Ca2+、I-

C．有NO-3存在的強酸性溶液中：NH+4、Ba2+、Fe2+、Br-

D．在c(H+)=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO-2、SO2－3

解析：選項A中，溶液呈強酸性，溶液中的Cl－＋ClO－＋2H+===Cl2↑＋H2O；選項B中Ca2＋＋SO42－ ===CaSO4↓；選項C中在酸性溶液中NO3－具有強氧化性，與Fe2＋、Br－不能共存；選項D中溶液呈強堿性，這幾種離子均能共存。

答案：D。

12．（08廣東卷）下列各組離子一定能大量共存的是（   ）

A．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、H＋

B．在強堿溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

C．在pH＝12的溶液中：NH4＋、Na＋、SO42－、Cl－

D．在c(H+)＝0.1mol?L－1的溶液中：K＋、I－、Cl－、NO3－

解析：選項A中〔AlOH4〕－與H＋不能共存；選項C中pH＝12，則c(OH－)＝0.01mol?L－1，NH4＋與OH－不能共存；選項D中溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有強氧化性，與具有還原性的I－不能共存。

答案：B 

13．（08廣東卷）下列反應的離子方程式正確的是（   ）

A．鈉與水的反應：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B．氯氣與水反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋

解析：選項A中此反應的電子不守恒，方程式兩邊的H原子個數(shù)也不相等；選項B中Cl2＋H2OHCl＋HClO，由于HClO為弱酸，所以在離子方程式中不能改寫；選項D中離子方程式中的電荷不守恒，得失電子也不守恒。

答案：C

14．（08天津卷）下列離方程式書寫正確的是（    ）

A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3

B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：

NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3Ÿ＋SO32－＋2H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：

IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3?H2O＝AgOH ＋NH4＋

解析：選項A中Ca(OH)2為微溶性物質(zhì)，所以石灰乳的化學式不能改寫；選項C中在酸性溶液中OH－與H＋不能共存；選項D中的AgOH要進一步與NH3?H2O反應。

答案：B。

15．（08北京卷）下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(    )

①KOH  Na2SO4  AlCl3         ②NaHCO3  Ba(OH)2  H2SO4

③HCl  NaAlO2  NaHSO4      ④Ca(OH)2  Na2CO3  BaCl2

A．①②                  B．②③                   C．①③④                D．①②④

【解析】①中KOH和AlCl3互滴現(xiàn)象不同，另一種是Na2SO4，可以鑒別；②中H2SO4和NaHCO3生成氣體，和Ba(OH)2生成白色沉淀，可以鑒別；③中HCl和NaHSO4與NaAlO2反應的現(xiàn)象不同，不能鑒別；④中Ca(OH)2和BaCl2與Na2CO3反應現(xiàn)象相同，不能鑒別。

【答案】A

【高考考點】常見元素化合物的性質(zhì)，物質(zhì)的檢驗知識

【易錯提醒】不能理解滴加順序不同，現(xiàn)象不同，錯誤判斷①

【備考提示】此題考查了常見物質(zhì)在溶液中的反應，解答此類題目要求學生熟練掌握常見的化學反應，特別是一些特殊的反應，例如反應物比例不同對產(chǎn)物有影響的反應，如鋁鹽與強堿的反應，碳酸鈉和鹽酸的反應等。

16．（08四川卷）能正確表示下列反應的離子方程式是(    )

A．足量的硫酸鋁與純堿反應：2Al3＋＋3CO32－＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑

B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO4＋2OH-===Cu(OH)2↓＋SO42－

C．苯酚與碳酸鈉反應：2C6H5OH＋CO32－===2C6H5O－＋CO2↑＋H2O

D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓

解析：選項B中CuSO4為溶于水的鹽，可以改寫；選項C中正確的離子方程式為C6H5OH＋CO32-===C6H5O－＋HCO3－；選項D中的BaCO3不能改寫。

答案：A。

17．（08四川卷）某固體混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4，將該混合物進行如下實驗，根據(jù)所給實驗現(xiàn)象完成表格(對于可能確定的物質(zhì)在相應位置寫化學式，暫不能確定的物質(zhì)在相應位置填“無”)。

   (1）將少許固體放入水中得到無色溶液和白色沉淀。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

   (2）取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色。

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

  

 

 

(3）取白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并放出氣體。

 

肯定存在的物質(zhì)

肯定不存在的物質(zhì)

理由

 

 

 

 

 

 

(4）通過上述實驗仍無法確定的物質(zhì)是__________________。

解析：（1）由于溶液無色，所以CuSO4就一定不存在，因為CuSO4溶液為藍色，MgCO3微溶于水，Al2(SO4)3、Na2SO4和Ba(NO3)2、AgNO3中的任意一種反應均可產(chǎn)生白色沉淀，具體物質(zhì)不能確定。

(2)進行焰色反應，火焰呈黃色，說明一定有Na＋存在，即一定有Na2SO4，其它物質(zhì)不能確定。

(3)白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀完全溶解，且放出氣體，說明沉淀為MgCO3，由于有Na2SO4存在，所以Ba(NO3)2和AgNO3均不能存在，溶液中是否有Al2(SO4)3不能肯定。

無

CuSO4

溶液無色，而CuSO4為藍色

答案：（1）

 

Na2SO4

無

Na的焰色反應呈黃色

（2）

 

MgCO3

Ba(NO3)2 AgNO3

MgCO3溶于HCl，生成CO2；如有Ba(NO3)2和AgNO3均與Na2SO3反應，

生成BaSO4和Ag2SO4均不溶于HCl。

（3）

 

 

(4）Al2(SO4)3。

18．（08江蘇卷）根據(jù)下列框圖回答問題（答題時，方程式中的M、E用所對應的元素符號表示）：

⑴寫出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學方程式：                             。

⑵某同學取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關(guān)的離子方程式：                               、                            。

⑶寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：                                     。

⑷由E制備的E(C2H5)2的結(jié)構(gòu)如右圖，其中氫原子的化學環(huán)境完全相同。但早期人們卻錯誤地認為它的結(jié)構(gòu)為：。核磁共振法能夠區(qū)分這兩種結(jié)構(gòu)。在核磁共振氫譜中，正確的結(jié)構(gòu)有        種峰，錯誤的結(jié)構(gòu)有        種峰。

答案：⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4  + 2H2O

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O   2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2

⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O

⑷1     3 

 


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