1．下列說(shuō)法中正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．原電池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置學(xué)科網(wǎng)

    B．原電池中電子流出的一極是正極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

    C．原電池的兩極均發(fā)生氧化――還原反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

    D．原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)學(xué)科網(wǎng)

2．吸熱反應(yīng)一定是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．非自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)                                 B．釋放能量學(xué)科網(wǎng)

    C．儲(chǔ)存能量                                               D．反應(yīng)需要加熱學(xué)科網(wǎng)

3．熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)表示的意義是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

A．分子的個(gè)數(shù)            B．原子的個(gè)數(shù)            C．物質(zhì)的量              D．物質(zhì)的質(zhì)量學(xué)科網(wǎng)

4．下列關(guān)于△H（焓變）的說(shuō)法正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．在任何條件下，化學(xué)反應(yīng)的焓變都等于化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱學(xué)科網(wǎng)

    B．△H<0時(shí)，反應(yīng)吸收熱量：△H>0時(shí)，反應(yīng)放出熱量學(xué)科網(wǎng)

    C．熱化學(xué)方程式中△H的數(shù)值與熱化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)有關(guān)學(xué)科網(wǎng)

    D．△H的值不可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得學(xué)科網(wǎng)

5．不能作為判斷反應(yīng)2NO+O₂2NO₂達(dá)到平衡的標(biāo)志的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

A．NO、O₂、NO₂分子數(shù)目比為2：1：2學(xué)科網(wǎng)

B．反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量濃度不再變化學(xué)科網(wǎng)

C．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)

D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化學(xué)科網(wǎng)

6、已知25℃ 101KP下，石墨、金剛石的燃燒熱化學(xué)方程式分別為：學(xué)科網(wǎng)

    C_（石墨）+O_2（g）==CO_2（g）    △H=－393．51KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

    C_{（金剛石）}+O_2（g）==CO_2（g）          △H=－395．41KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

    據(jù)此判斷，下列說(shuō)法正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低學(xué)科網(wǎng)

    B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高學(xué)科網(wǎng)

    C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低學(xué)科網(wǎng)

    D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)，等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高學(xué)科網(wǎng)

7．100mL2mol／L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，同時(shí)還不影響生成氫氣的量，下列措施可行的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．加入適量的6mol／L的鹽酸                    B．加入數(shù)滴CuSO₄溶液學(xué)科網(wǎng)

    C．加入適量的蒸餾水                                 D．加入適量氯化鈉學(xué)科網(wǎng)

8．燒過(guò)菜的鐵鍋未及時(shí)洗滌（殘液中有NaCl），過(guò)一段時(shí)間后，表面會(huì)有紅棕色的銹斑，下列表示整個(gè)過(guò)程可能發(fā)生的變化中不正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．2H₂O+O₂+4e=4OH                            B．Fe－3e=Fe^{3+學(xué)科網(wǎng)}

    C．Fe²⁺+2OH=Fe（OH）₂                                                                      D．4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）_{3學(xué)科網(wǎng)}

9．用鉑電極電解CuSO₄溶液，當(dāng)Cu²⁺濃度降至一半時(shí)停止通電，若使CuSO₄溶液恢復(fù)原濃度、原體積，應(yīng)加入的適當(dāng)物質(zhì)是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

A．CuSO₄            B．CuO             C．Cu（OH）₂           D．CuSO₄?5H₂O學(xué)科網(wǎng)

10．欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

A．Ag和AgCl溶液                                       B．Ag和AgNO₃溶液學(xué)科網(wǎng)

C．Pt和AgNO₃溶液                                     D．Cu和AgNO₃溶液學(xué)科網(wǎng)

11．下列說(shuō)法正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

    B．任何放熱反應(yīng)，在常溫條件下一定能發(fā)生反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

    C．反應(yīng)物和生成物分別所具有的總能量決定了放熱還是吸熱學(xué)科網(wǎng)

    D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱）也能發(fā)生反應(yīng)學(xué)科網(wǎng)

12．下列對(duì)熵的說(shuō)法不正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．體系的有序性越高，其熵的值就越低學(xué)科網(wǎng)

    B．自發(fā)過(guò)程將一定導(dǎo)致體系的熵值增大   學(xué)科網(wǎng)

    C．對(duì)同一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，氣態(tài)時(shí)熵值最大學(xué)科網(wǎng)

    D．冰融化的過(guò)程是熵減小的過(guò)程學(xué)科網(wǎng)

13．對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g），在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)的表達(dá)式正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

A．                    B．               C．               D．_{學(xué)科網(wǎng)}

14．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）2SO_3（g），已知反應(yīng)過(guò)程中的某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為：0.2mol／L、0.1mol／L、0.2mol／L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．SO₂為0.4mol／L，O₂為0.2mol／L            B．SO₂為0.25mol／L學(xué)科網(wǎng)

    D．SO₂、SO₃均為0.15mol／L                        D．SO₃為0.4mol／L學(xué)科網(wǎng)

15．已知在101KPa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．H₂O_（g）=H_2（g）+1/2O_2（g）           △H_（298K）=+242KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

    B．2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（1）           △H_（298K）=－484KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

    C．H_2（g）+1/2O_2（g）=H₂O_（g）    △H_（298K）=+242KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

    D．2H_2（g）+O_2（g）=2H₂O_（g）           △H_（298K）=+484KJ／mol學(xué)科網(wǎng)

16．在某密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)A_（g）+2B_（g）2C_（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為  （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．40％                   B．50％                   C．60％                   D．70％學(xué)科網(wǎng)

17、某體積可變的密閉容器，盛有體積比為2：3的N₂和H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)N_2（g）+3H_2（g）2NH_3（g），若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，其中NH₃的體積占20％，下列說(shuō)法正確的是（    ）學(xué)科網(wǎng)

A．原混合氣體的體積為1.2V                       B．原混合氣體的體積為1.1V學(xué)科網(wǎng)

C．反應(yīng)中消耗N₂的體積為0.3V                     D．達(dá)到平衡時(shí)，消耗H₂體積為0.3V學(xué)科網(wǎng)

18．反應(yīng)：L_（s）+aG_（g）bR_（g），達(dá)到平衡時(shí)溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如下圖所示，圖中P₁>P₂，軸表示溫度、軸表示混合氣體中G的體積分?jǐn)?shù)，據(jù)此判斷   （     ）學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)                               B．a(chǎn)>b學(xué)科網(wǎng)

C．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)                                 D．a(chǎn)<b學(xué)科網(wǎng)

19．可逆反應(yīng)：3X_（g）3Y_（?）+Z_（?） △H>0隨溫度的升高，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量有減小的趨勢(shì)，則下列判斷正確的是    （    ）學(xué)科網(wǎng)

    A．Y和Z可能都是固體                                B．若Z為固體，則Y一定是氣體學(xué)科網(wǎng)

    C．Y和Z一定都是氣體                                D．Y和Z可能都是氣體學(xué)科網(wǎng)

20．體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，分別都充有等物質(zhì)的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO_2（g）+O_2（g）2SO_3（g），并達(dá)到平衡，該過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率    （    ）學(xué)科網(wǎng)

A．等于P％              B．大于P％               C．小于P%                 D．無(wú)法判斷學(xué)科網(wǎng)

第Ⅱ卷 （非選擇題  共50分）學(xué)科網(wǎng)

21．（4分）阿波羅號(hào)宇宙飛船上的氫氧燃燒電池，該電池的總反應(yīng)式為2H₂+O₂=2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。學(xué)科網(wǎng)

（1）此電池突出的優(yōu)點(diǎn)是：把_________能直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能，而不經(jīng)過(guò)其它形式能的轉(zhuǎn)化，從環(huán)境保護(hù)角度來(lái)說(shuō)，還有_____________________。學(xué)科網(wǎng)

（2）有關(guān)氫氧燃燒電池的敘述正確的是____________學(xué)科網(wǎng)

    A．此電池能夠發(fā)出藍(lán)色的火焰學(xué)科網(wǎng)

    B．氫氣為正極、氧氣為負(fù)極學(xué)科網(wǎng)

    C．工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷增大學(xué)科網(wǎng)

    D．兩個(gè)電極的反應(yīng)式：正極：O₂+2H₂O+4e==4OH學(xué)科網(wǎng)

                         負(fù)極：2H₂+4OH－4e==4H₂O學(xué)科網(wǎng)

22．（4分）某溫度時(shí)，在2L的容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨著時(shí)間的變化曲線如下圖所示，下圖中數(shù)據(jù)分析完成下列問(wèn)題：學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________學(xué)科網(wǎng)

（2）前兩分鐘內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________________學(xué)科網(wǎng)

23．（9分）下圖是一個(gè)原電池與電解池同時(shí)工作的例子，在其裝置圖標(biāo)明電極的電子的流向。學(xué)科網(wǎng)

學(xué)科網(wǎng)

寫(xiě)出四個(gè)電極的電極反應(yīng)式及各級(jí)反應(yīng)的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)類型學(xué)科網(wǎng)

電極名稱

電極反應(yīng)式

電極反應(yīng)類型

正極

負(fù)極

陽(yáng)極

陰極