2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：電解質(zhì)溶液（3）

1．（武漢一中新疆班09高三年級化學(xué)）下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是( D )

A.常溫常壓下，pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中，由水電離的OH^－濃度。

B.純水在100℃和20℃時pH。

C.25⁰C，濃度相同的苯酚鈉溶液與CH₃CH₂ONa溶液的pH。

D.100mL0.1mol/L醋酸溶液與10 mL 1 mol/L醋酸溶液中H⁺的數(shù)目。

2．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第四次理科綜合 )（18分）測定某硫酸鈉晶體(Na₂SO₄?xH₂O)中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)包括如下兩步：

①將硫酸鈉晶體制成粉末，準(zhǔn)確稱取該樣品13.4 g

②將樣品加熱至恒重，冷卻后稱得樣品質(zhì)量變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="g" SourceValue="7.1" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">7.1 g

試回答下列問題：

(1)將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器是_________________(填儀器名稱，下同)；準(zhǔn)確稱量后將樣品放在_________________中加熱至恒重。

(2)判斷試樣已加熱至恒重的標(biāo)準(zhǔn)是___________________________________。

(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算出x=________________。

(4)下面的情況有可能造成測定結(jié)果偏高的是______________(填序號)。

A．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)         B．加熱后不是在干燥器中冷卻試樣

C．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥                         D．加熱時有晶體濺出

E．晶體加熱前已部分風(fēng)化

(5)本實(shí)驗(yàn)也可用沉淀法完成，具體操作為：準(zhǔn)確稱取晶體試樣a g溶于水中，先用鹽酸酸化(無明顯現(xiàn)象)，再加入過量BaCl₂溶液，經(jīng)_________、_________、干燥后稱量。若所得沉淀質(zhì)量為b g，則x的計算式為___________________。

答案

 (1)研缽(2分)    坩堝(2分)

(2)最后兩次稱量差值不超過0.1 g(2分)

(3)7(2分)

(4)A C D(3分)

(5)過濾(2分)    洗滌(2分) 

3．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第四次理科綜合 )（13分）(1)在溫度t ℃時，pH=3的某水溶液中c(OH^－)=10^－9 mol／L，則該溫度下水的離子積K_w=___________，t___________25 ℃(填“>”、“<”或“=”)，在此溫度下pH均為4的鹽酸和(NH₄)₂SO₄溶液中由水電離出的c(H⁺)之比為______________________。

(2)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48 L氨氣完全溶解在含0.1 mol HCl的水溶液中形成1 L溶液，所得溶液pH=9，其中離子濃度由大到小的順序是___________________。無論氨水與鹽酸以何種比例混合，溶液中始終存在的等量關(guān)系是c(NH)+c(H⁺)=_________________________。

(3)常溫下，pH=10的強(qiáng)堿AOH和pH=4的酸H_nB等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學(xué)式為_____________________。AOH與H_nB完全中和所得溶液呈_________性，其原因用離子方程式表示為__________________________。答案

4．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第四次理科綜合 )要使CH₃COONa溶液pH變?yōu)?，應(yīng)該采取的措施是( D )

A．升高溫度                                                  B．加蒸餾水稀釋

C．加入NaOH溶液                                D．加入CH₃COOH溶液

5．(2008年重慶一中高2009級月考)pH＝l的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是(   科網(wǎng)

①若a＜4，則A、B 都是弱酸

②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)

③若a＝4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸

④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

A．①④          B．②③          

C．①③                 D．②④

6．(2008年重慶一中高2009級月考)室溫下有下列四種溶液：①0.1 mol?L^－1氨水  ②0.1 mol?L^－1 NH₄Cl溶液   ③含有0.1 mol?L^－1鹽酸和0.1 mol?L^－1 NH₄Cl的混合溶液   ④含有0.1 mol?L^－1 NaOH溶液和0.1 mol?L^－1氨水的混合溶液。四種溶液中c(NH₄⁺)由小到大排列正確的是

A．②③④①    B．④①②③            C．①④②③           D．③②①④

7．(2008年重慶一中高2009級月考)欲使0.1 mol?L^-1的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2-)、c(HCO₃^-)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳?xì)怏w                 B．加入氫氧化鈉固體

C．通入氯化氫氣體                   D．加入飽和石灰水溶液

8．(新疆農(nóng)七師高級中學(xué)2009屆第三次月考 )在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中同時加入質(zhì)量不等的鋅粒，反應(yīng)結(jié)束后得到等量的氫氣。下列說法正確的是( AC )

A  甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大

B  甲燒杯中的酸過量

C  兩燒杯中參加反應(yīng)的鋅等量w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

D  反應(yīng)開始后乙燒杯中的c（H^＋）始終比甲燒杯中的c（H^＋）小

9．(新疆農(nóng)七師高級中學(xué)2009屆第三次月考 )將0.2mol?L^－1HCN溶液和0.1mol?L^－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是( BD )

A  [HCN]＜[CN^－]           B  [Na^＋]＞[CN^－]

C  [HCN]－[CN^－]＝[OH^－]    D  [HCN]＋[CN^－]＝0.1mol?L^－1

10．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是                （ C  ）

①無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄^2－

②pH=11的溶液中：CO₃^2－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺

④由水電離出的c(OH^－)=10^－13mol?L^－1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－

⑤有較多Fe³⁺的溶液中： Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－

A．①②    　　    B．③⑥　　        C．②④　          　D．③⑤

11．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校第三次 )關(guān)于Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液.下列說法正確的是(　C　)

   A.用加熱的方法可區(qū)別兩種溶液       B.用CaC1₂溶液無法區(qū)別兩種溶液

C.兩種溶液都能與CO₂氣體反應(yīng)       D.濃度相同時. Na₂CO₃溶液的pH大

12．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 )（12分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-, 下圖是AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

（1）AgCl的溶度積常數(shù)的表達(dá)式為：                                ，由圖知AgCl的溶度積常數(shù)為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

                                                                          。

（3）反應(yīng)AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中較易進(jìn)行，是因?yàn)?u>                 。

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現(xiàn)象?                             。

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                               。

答案

．（12分）（1）K_SP=c(Ag⁺)c(Cl^-])（２分） ；  10^―12  （２分）

（2）Cl^-抑制了AgCl的溶解，但Cl^-濃度增大使AgCl形成絡(luò)合物：AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-（2分）

（3）AgI的溶解度小于AgCl的溶解度（2分）

     (4)白色沉淀溶解,形成無色溶液(2分);AgCl+2NH₃=Ag(NH₃)₂⁺+ Cl^―（2分）

13．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 ) “酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列說法正確的是( D )

A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用濃鹽酸酸化

B．抑制Fe^2＋的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)?zāi)雏u代烴中的鹵素原子，先加鹽酸酸化，再加AgNO₃檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO₄^2-時，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

14．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 )廣義的水解觀認(rèn)為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法中不正確的是(B  )

A．CaO₂的水解產(chǎn)物是Ca(OH)₂和H₂O₂    B．PCl₃的水解產(chǎn)物是HClO和PH₃

C．NaClO的水解產(chǎn)物之一是HClO      D．Mg₃N₂的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì)

15．(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是(B)

（A）干冰                      （B）冰醋酸

（C）小蘇打                    （D）重晶石

16、(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)在下列反應(yīng)中，單質(zhì)只作氧化劑的是（  A   ）

（A）2F₂+2H₂O=4HF+O₂­                                 （B）2K+2H₂O=2KOH+H₂­

（C）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O                     （D）H₂+CuO        H₂O+Cu

17．(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也 不產(chǎn)生沉淀的是( C ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A  Na^＋  Ba^2＋  Cl^－  SO₄^2－     B  Ｈ^＋  NH₄^＋  Al^3＋  SO₄^2－

C  K^＋  AlO₂^－  NO₃^－  OH^－    D  H^＋  Cl^－  CH₃COO^－  NO₃^－

18．(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)在常溫下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對反應(yīng)后溶液的敘述正確的是(AD )

A  c(A^－)＝c(K^＋)    B  c(H^＋)＝c(OH^－)＜c(K^＋)＜c(A^－)

C  V_總≥20mL           D  V_總≤20mL

19．(衡水中學(xué)2008―2009學(xué)年度上學(xué)期三調(diào)考試)取pH值均等于www.ks5u.com2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是( C)

A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多

C．醋酸與鋅反應(yīng)速率大

D．鹽酸和醋分別與鋅反應(yīng)的速度一樣大

20．(河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三年級2008―2009學(xué)年上期期中考試)某溶液中含有HCO₃^－、SO₃^2－、CO₃^2－、CH₃COO^－四種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液的體積不變）( A  )      

A. CH₃COO^－             B. SO₃^2－                C. CO₃^2－                D. HCO₃^－

21. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試)下列敘述中不正確的是( D)

A．在0.1 mol／L CH₃COOH溶液中，c(H^＋)=c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B．常溫下將10 mL 0.02 mol／L NaOH溶液與10 mL 0.02 mol／L H₂SO₄溶液充分混合，

若混合后溶液的體積為20 mL，則混合后溶液的pH=2

C．在0.1 mol／LNaHS溶液中，c(H^＋)+ c(H₂S)=c(S^2－)+c(OH^－)

D．在0.1 mol／L Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)=c(H₂CO₃)+c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)

22. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試) (10分)已知：25℃時，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b。

    (1)若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=___，此時若溶液中陽離子濃

度大于陰離子濃度，其原因可能是_______；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1:10混合后溶液顯中性，則a+b=______。

    (2)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性。則混合溶

液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為____________；此混合溶液中，下列微粒

濃度大小關(guān)系一定正確的是_________(填序號)：①c(MOH)＞c(M⁺)＞c (R^－)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

    ②c (HR)＞c (M⁺)＞c (R^－)＞c (OH^－)＞c(H⁺)  ③c (R^－)＞c(M⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^－)

 ④c (M⁺)＞c (R^－)＞c (OH^－) ＞c (H⁺)         ⑤c (M⁺)+ c (H⁺)= c (R^－)+ c (OH^－)

答案

 (1)7(2分)  酸為二元(強(qiáng))酸，堿為一元(強(qiáng))堿(2分)   13(2分)

(2)R^－+H₂OHR+OH^－(2分)        ③⑤(2分)

23. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試) (13分)常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

請回答：

(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_______________________________________。

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，c₁是否一定等于0.2mol／L ______(選填“是”或“否”)�；旌先芤褐须x子濃度c(A^－)與c(Na⁺)的大小關(guān)系是________。

  A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)；若用HA溶液和NaOH溶液完成中和滴定實(shí)驗(yàn)，則應(yīng)選用_______________作指示劑。

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝_____________mol／L

  寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。

 c(Na⁺)－c(A^―)＝___________mol／L。

答案

 (1)a=7時HA是強(qiáng)酸，a＞7時HA是弱酸(2分)

(2)否(2分)      C(2分)

(3)弱(1分)      酚酞(2分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

(4)10^-5 (2分)    (10^-5-10^-9)(2分)

24. (重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( B )

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中

c(NH₄^＋)：①＜②＜③

D．相同條件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H^＋)：①＞②＞③

25．(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考)下列四種溶液：①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是( B )

A．由水電離的c(H^＋)：①=②＞③=④

B．將②、③兩種溶液混合后，若pH=7，則消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向等體積的四種溶液中分別加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

26．(2008~2009學(xué)年度第一學(xué)期高三期中聯(lián)考)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( CD )

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時，c(SO₄^2-)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c₁和c₂，pH分別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^-) +2c(OH^-) == 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

D．NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－c(B^-)＝0.99×10^-6 mol?L^-1

27．(鄭州市101中學(xué)2009屆高三9月月考試卷)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是( A )

A．水電離的H⁺濃度為10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

D．與Al能產(chǎn)生氫氣的溶液：K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、H⁺

28、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試) (本題6分,每空2分)今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄ 三種溶液，用序號回答下列問題 

（1）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH的由大到小排列是__________________。

（2）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度的由大到小排列是_________________。

（3）中和同一燒堿溶液，需同濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為 _________________。

答案、(本題6分,每空2分) 

（1）①＞②＞③（2分）

（2）①＞②＞③（2分）

（3）①=②＞③  或  ①=②=2③ （2分）

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

29、(浙江省富陽新中2008（上）高三期中考試)下列的描述中不正確的是            ( A  )

       A、常溫下 ，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.1mol

       B、一定條件下的可逆反應(yīng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100％

       C、沉淀轉(zhuǎn)換的實(shí)質(zhì)就是沉淀溶解平衡的移動，平衡一般向生成更難溶物質(zhì)的方向移動

  D、△H＜0，△S＞0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

30．(桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是                    

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

31．(桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是                                   

A．將NaOH固體加入熱的濃NH₄HSO₃溶液中：NH₄^＋ + OH^? NH₃↑+H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ +2H^＋=Ca^2＋ +CO₂↑+H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入HI：2Fe^3＋+2I^?=2Fe^2＋+I₂

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2?+Ba^2＋=BaSO₄↓

32．(桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月考試卷)有關(guān)下列溶液的判斷中，正確的一組是                        

①0.1mol?L^－1Na₃PO₄溶液中：c(Na^＋)=3c(PO₄^3?)

②0.1mol?L^－1Na₂S溶液中：c(OH^?)=c(H^＋)+c(HS^?)+2c(H₂S)

③0.1mol?L^－1KHCO₃溶液中：c(K^＋)>c(HCO₃^?)>c(OH^?)>c(H^＋)

④只含有Na^＋、H^＋、Cl^?、OH^?的溶液中一定有：c(Cl^?)=c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^?)

A．①②③       B．③④       C．②③       D．②④

33．(2009年高考理綜12月化學(xué)考試題)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是                         （ A ）

A.NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：

c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋2c(RO₃^2－)

B.常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(CH₃COOH)

C.常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三種溶液中

c(NH₄^＋)：③＜②＜①

D．相同條件下,pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c(H^＋)：①＞②＞③

34. (通遼一中08-09學(xué)年度高三第一學(xué)期第一次考試) 已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠₂CO₃＞C₆H₅OH＞HCO₃^-，下列化學(xué)方程式正確的是

A．C₆H₅ONa+H₂O+CO₂→C₆H₅OH+Na₂CO₃

B．C₆H₅OH+NaHCO₃→C₆H₅ONa+H₂O+CO₂↑

C．C₆H₅OH+ Na₂CO₃→C₆H₅ONa+ H₂O+CO₂↑

D．C₆H₅OH+ Na₂CO₃→C₆H₅ONa+ NaHCO₃w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

35．(湖北省天門中學(xué)08-09學(xué)年高三年級（實(shí)驗(yàn)班）十一月考試卷)下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  D ）

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合液中（S和C均用R表示）：c(Na^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)

B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^―)＞c(CH₃COOH)

C．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③(NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中c(NH₄^＋)：①＜③＜②

D．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

36. ( 河南省鄲城一高09高三化學(xué)尖子生第二考試)某無色溶液中可能含有K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)

行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過

量的BaCl₂和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、無氣體產(chǎn)

生，再加入CCl₄振蕩，靜置后CCl₄層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO₃)₂和

HNO₃溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。⑤在濾液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶

液的判斷中正確的是(  CD )

A．肯定不存在的離子是Fe³⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、Br^-          B．肯定存在的離子是K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-

C．無法確定原溶液中是否存在Cl^-

D．若步驟④改用BaCl₂和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷也無影響。

37、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是

38、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( AC )

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

39、( 廣東天河中學(xué)09高三模擬)下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是 (  CD )

A．0.1 mol/LHCOOH溶液中：c(HCOO^―)＋c(OH^―)＝c(H^＋)

B．1 L 0.1 mol/LCuSO₄?(NH₄)₂SO₄?6H₂O的溶液中：

c(SO₄^2―)＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

C．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：

c(Na^＋)＋c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(HCO₃^―)＋c(CO₃^2―)＋c(OH^―)

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

c(Na^＋)＞c(HX)＞c(X^―)＞c(H^＋)＞c(OH^―)

40．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)下列說法正確的是                                   （ D   ）

       A．pH =3的HX酸與pH =11的YOH堿等體積混合，所得溶液的pH一定為7

       B．在0．1 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(H⁺) + c(NH₄⁺) + c(Fe²⁺) = c(OH^-) + c(SO₄^2-)

    C．在醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，所得酸性溶液中c(Na⁺) ?c(CH₃COO^-)?c(H⁺)?c(OH^-)

       D．0．2 mol/L HCl與0．1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中c(Cl^-)> c(Na⁺)>c(Al^3＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

41．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)下列離子方程式書寫正確的是                 （  C  ）

       A．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－ = SO₃^{2 －}＋H₂O

       B．Fe(NO₃)₃溶液中加入過量的HI溶液：2Fe^3＋+2I^－ = 2Fe^2＋+I₂

       C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO₄溶液：2MnO₄^－ ＋5NO₂^－ ＋6H^＋ = 2Mn^2＋＋5NO₃^－ ＋3H₂O

       D．NaHCO₃溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液：2HCO₃^－ ＋Ba^2＋＋2OH^－ = BaCO₃↓＋2H₂O＋CO₃^{2 －}

42．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)對于反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)；②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)；③Si與燒堿溶液反應(yīng)；④Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ B   ）

       A．①②③            B．①②④                C．①③④            D．②③④

43．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)在由水電離產(chǎn)生的H^＋濃度為1×10^－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組（  B  ）

       ①K^＋、Cl^－、NO₃^－ 、S^2－；                       ②K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^{2 －}； 

       ③Na^＋、Cl^－、NO₃^－ 、SO₄^{2 －}                       ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

       ⑤K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

       A．①③               B．③⑤                  C．③④                 D．②⑤

44．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)現(xiàn)有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸兩種溶液，下列有關(guān)這兩種溶液的敘述正確的是（  A  ）

A．兩溶液中水電離出的c(H⁺)=1×10^-11mol?L^-1

B．加水稀釋100倍后兩溶液pH仍相同

C．醋酸中的c(CH₃COO^-)和硫酸中的c(SO₄^2-)相同

D．兩溶液中分別加入足量鋅片放出H₂體積相同

45．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，

pH變化如下圖所示，下列敘述中正確的是（  BD  ）                              

       A．MOH和ROH都是強(qiáng)堿   

       B．在x點(diǎn)，c(M⁺)=c(R⁺)

       C．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)  

       D．常溫下，pH之和為14的醋酸和ROH溶液等

體積混合，所得溶液呈酸性

46．(北京五中2008―2009學(xué)年第一學(xué)期高三期中考試)在不同溫度下，水達(dá)到電離平衡時c（H⁺）與c（OH^―）的

關(guān)系如圖4所示，下列說法中正確的是（  D  ）

       A．100℃時，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄溶液

恰好中和，所得溶液的pH等于7