2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

電解質(zhì)溶液

1、(河北舞陽一高09高三10考)（10分）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A原子形成的陽離子是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，C原子的最外層電子數(shù)與B原子的核外電子總數(shù)相等，D在同周期元素中原子半徑最大。A、C、D三種元素可形成化合物甲，B、C、D三種元素可形成化合物乙，甲和乙均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)。請回答：

（1）化合物甲中所含化學(xué)鍵類型為                 。

（2）A的單質(zhì)與C的單質(zhì)在強(qiáng)酸性條件下構(gòu)成燃料電池，其正極反應(yīng)式為           。

（3）將3gB的單質(zhì)在足量C的單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 0.4mol/L的甲溶液中，完全吸收后，溶液中的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為                             ；溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          。

（4）常溫下，甲與乙的水溶液pH均為9，這兩種溶液中由水電離出的OH^―的物質(zhì)的量濃度

c（OH^―）_甲 ： c（OH^―）_乙=              

答案：（1）離子鍵和極性共價(jià)鍵（共價(jià)鍵、極性鍵均可）（2分）（全對給分）

     （2）O₂+4H⁺+4e^-=2 H₂O                       （2分）

     （3）0.1 mol NaHCO₃和0.15 mol Na₂CO₃     （2分）（對一個(gè)給1分）

        c(Na⁺)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH^-)＞c(H⁺)（2分）

2、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

    A．pH=0的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2-             

B．由水電離出的c(H⁺)=1×10^-13mol / L的溶液：HCO₃^-、K⁺、SO₄^2-、Cl^-

    C．含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、Na⁺、SCN^-、Cl^-                

D．pH=14的溶液：Na⁺、K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

3、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)某溶液中只含有Na^＋、H^＋、OH^－、A^－四種離子，下列說法正確的是：（ A ）

A．若溶液中c(A^－) = c(Na^＋)，則溶液一定呈中性

B．溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c (A^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C．若c(OH^－)>c(H^＋)，溶液中不可能存在：c(Na^＋)>c(OH^－)>c(A^－)>c(H^＋)

D．若溶質(zhì)為NaA、HA，則一定存在： c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

4、(浙江09屆海寧市高三9月模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學(xué)式

AgCl

Ag₂SO₄

Ag₂S

AgBr

AgI

溶度積

1.8×10^－10

1.4×10^－5

6.3×10^－50

7.7×10^－13

8.51×10^－16

下列說法錯(cuò)誤的是：（C ）

A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag₂SO₄

B．將氯化銀溶解于水后，向其中加入Na₂S，則可以生成黑色沉淀

C．氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度隨著氯、溴、碘的順序增大

D．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時(shí)，平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)

5．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列推斷正確的是（ A ）

A．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的pH：NaA＜NaB

B．若X原子的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則X的質(zhì)量數(shù)為：a－b

C．若R^2－離子和M^＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則R^2－和M^＋的化學(xué)性質(zhì)相同

D．若有反應(yīng)A₂＋2D^－＝2A^－十D₂，則氧化性：D₂＞A₂

6．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol?L^－1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為（ D ）

A．0.23 g           B．0.46 g           C．0.69 g                    D．0.92 g

7、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是( B )

8、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H^＋＋NO₃^－＝Fe^3＋＋NO↑＋2H₂O

B．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO₃^－＋OH^－＝CO₃^2－＋H₂O

C．金屬鈉溶于足量水中：2Na＋2H₂O＝2Na^＋＋H₂↑＋2OH^－

D．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^－＋CO₂＋H₂O→2C₆H₅OH＋CO₃^2－

9．(09海淀區(qū)高三期中) (共6分)現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請回答下列問題：

 （1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                       。

 （2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

                                       。

（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是　　　　　　　　　　。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，則t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

答案：

   　（1）④②③①  

　　 （2）⑥⑦④⑤⑧

 　�。�3）C(Na+) ＝C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+)

  　　(4)  ＞　 　　　9：2（2分）

10．(09海淀區(qū)高三期中)下列離子方程式書寫正確的是

A．硫化鈉水解：S^2－＋2H₂O  H₂S↑＋2OH^－

B．碳酸鈉溶于醋酸溶液中：CO₃^2－ ＋ 2 H^＋＝ H₂O ＋ CO₂↑

C．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca²⁺ + 2ClO^－+H₂O+CO₂ ＝CaCO₃↓+2HClO

D．過量的硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋2H₂O

11．(09海淀區(qū)高三期中)下列表述正確的是

A．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃) ＝ c(OH^－)

    B．中和等體積、等pH鹽酸和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：

     c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^－) + c(A^－)

D．在水電離出的H^＋濃度為1×10^－12 mol/L的溶液中，K⁺、Mg²⁺、NO₃^－、I^－一定能大量共存

12.(四川省通江中學(xué)高三10月考).0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（ D ）

    A．c(Na^＋)＞c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)        

    B．c(Na^＋)＝c(NH₄^＋)+ c(NH_3。H₂O)

    C．c(Na^＋)+c(H^＋) =c(OH^－)+c(Cl^－)        

    D．c(Na^＋)＝c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

13. (江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷)已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol?L^－1的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C）。其中正確的是(     )

A．c(Na^＋)＞c(HRO₃^－)＞c(H^＋)＞c(RO₃^2－)＞c(OH^－)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

D．兩溶液中c(Na^＋)、c(HRO₃^－)、c(RO₃^2－)分別相等

14. (河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（  B   ）

A．醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－====BaSO₄↓

B．氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液等體積、等物質(zhì)的量濃度混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=====BaCO₃↓+NH₃+2H₂O

C．硫化鈉溶液顯堿性：S^2-+2H₂O == H₂S+2OH^-

D．醋酸與碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)：2CH₃COOH+CaCO₃====(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑

15. (河北正定中學(xué)09高三第一次月考)在25℃時(shí)將pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式正確的：（  A   ）

A．c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)        B．c(H⁺)= c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

C．c(Na⁺)= c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)        D．c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺)

16．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)下列各溶液中，敘述正確的是（ C  ）

      A．0.1mol／L的(NH₄)₂SO₄溶液中：

      B．25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系：

      C．將0.1 醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大

      D．Na₂CO₃溶液中：

17．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（   C ）

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-

C． c(H⁺)=10^-12 mol?L^-1的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．碳酸氫鈉溶液中：K⁺、SO₄^2-、Cl^-、H⁺

18．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)已知NaHSO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合后加熱煮沸能產(chǎn)生CO₂氣體�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液，兩溶液中各粒子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系一定正確的是(R表示S或C) (  B )

    A．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HRO₃^－)＋c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

B．c(H^＋)＋c(H₂RO₃)＝c(RO₃^2－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋) ＞c(HRO₃^－) ＞c(H^＋) ＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)

D．c(HRO₃^－)＞c(H₂RO₃)＞c(OH^－)＞c(RO₃^2－)＞c(H^＋)

19．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（ D  ）

A．硫酸，硫酸鎂                    B．碳酸，碳酸鈉          

C．食鹽，酒精                      D．碳酸氫鈉，醋酸

20．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)常壓下，僅能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是       (   D )  

       A．KOH                  B．CH₃OH               C．CO₂                    D．KHCO₃

21．(東北育才中學(xué)2008～2009學(xué)年度高三年級(jí)第一次模擬)某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H^＋和OH^－）Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加足量的BaCl₂溶液，得固體2.33克。下列說法正確的是                                              (   D   )

A.該溶液中可能含有Na⁺       B.該溶液中肯定含有NH₄⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－

C.該溶液中一定不含NO₃^－      D.該溶液中一定含Na⁺，且c(Na⁺)≥0.1 mol/L

22．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是                      （   D  ）

A．石灰乳與Na₂CO₃溶液混合：Ca^2＋＋CO₃^2－＝CaCO₃↓

B．漂白粉溶液中通入適量的SO₂氣體

Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O ＝ CaSO₃↓+2HClO

C．1 mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

AlO₂^－ + 4H⁺ ＝ Al³⁺ + 2H₂O

D．Ca（HCO₃）₂與過量Ca（OH）₂溶液反應(yīng)：

Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

23．(東北育才學(xué)校2008-2009高三第二次模擬)已知H₂SO₄電離方程式是：H₂SO₄ = H⁺ + HSO₄^－，HSO₄^－ H⁺+ SO₄^2－，又知0.1mol?L^－1NaH SO₄溶液的pH = 2。則下列說法不正確的是          ( B   )

A. Na₂ SO₄溶液顯堿性是因?yàn)镾O₄^2－+H₂O  H SO₄^－+OH^－

B.0.1mol?L^-1 H₂ SO₄溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11 mol?L^－1

C.NaH SO₄溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na⁺ )>c(H SO₄^－)>c(H⁺)>c(SO₄^2－)>c(OH^－ )

D.在NaH SO₄溶液中，H SO₄^－電離的趨勢大于其水解的趨勢

24.(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)．①pH=2的CH₃COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，不正確的是                     

A．水電離的c(H^＋)：①=②=③=④

B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②>③

C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H₂的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

25．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)下列離子反應(yīng)，表達(dá)正確的是                                   

A．將NaOH固體加入熱的濃NH₄HSO₃溶液中：NH₄^＋ + OH^? NH₃↑+H₂O

B．CaCO₃與醋酸（CH₃COOH）反應(yīng)：CaCO₃ +2H^＋=Ca^2＋ +CO₂↑+H₂O

C．向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入HI：2Fe^3＋+2I^?=2Fe^2＋+I₂

D．MgSO₄溶液跟Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：SO₄^2?+Ba^2＋=BaSO₄↓

26．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)有關(guān)下列溶液的判斷中，正確的一組是                       

①0.1mol?L^－1Na₃PO₄溶液中：c(Na^＋)=3c(PO₄^3?)

②0.1mol?L^－1Na₂S溶液中：c(OH^?)=c(H^＋)+c(HS^?)+2c(H₂S)

③0.1mol?L^－1KHCO₃溶液中：c(K^＋)>c(HCO₃^?)>c(OH^?)>c(H^＋)

④只含有Na^＋、H^＋、Cl^?、OH^?的溶液中一定有：c(Cl^?)=c(Na^＋)>c(H^＋)=c(OH^?)

A．①②③       B．③④       C．②③       D．②④

27．(浙江桐鄉(xiāng)高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)10月)常溫下，向0.1mol下列物質(zhì)：①過氧化鈉 ②硫酸鋇 ③硫化鈉 ④偏鋁酸鈉 ⑤氯化鋁中分別加入0.5L水后充分?jǐn)嚢瑁瑒t溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是                                                   

A．⑤①③④②   B．⑤②①③④    C．⑤①④③②   D．②⑤①③④

28.“酸堿質(zhì)子理論”認(rèn)為凡是能夠給出質(zhì)子(H⁺)的分子或離子都是酸，凡是能夠接受質(zhì)子的分子或離子都是堿，物質(zhì)酸性(堿性)的強(qiáng)弱取決于分子或離子給出(接受)質(zhì)子能力的大 小。按照“酸堿質(zhì)子理論”，下列說法正確的是
 A. 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑是酸堿反應(yīng)

B. ClO^－+ H₂OHClO  +  OH^－是酸堿反應(yīng)
C. 堿性強(qiáng)弱順序：OH^―＞ClO^―＞CH₃COO^―　

D. HCO₃^－既是酸又是堿，NH₃既不是酸又不是堿

29.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是

A. Cl₂的水溶液能導(dǎo)電，說明Cl₂是電解質(zhì)

B. 濃硫酸能干燥CO氣體，因而CO無還原性

C. CaCl₂為中性干燥劑，故可干燥NH₃

D. 因?yàn)镺₂轉(zhuǎn)化為O₃是吸熱反應(yīng)，所以O(shè)₂比O₃穩(wěn)定

30．已知某溶液中存OH^ˉ、H⁺、NH₄⁺和C1^ˉ四種離子，其濃度大小有如下關(guān)系：

       ①c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^ˉ）

       ②c（C1^ˉ）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^ˉ）

       ③c（C1^ˉ）=c（NH₄⁺）且c（OH^ˉ）=c（H⁺）

       ④c（OH^ˉ）＞c（H⁺）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）

       ⑤c（H⁺）＞c（OH^ˉ）＞c（C1^ˉ）＞c（NH₄⁺）

       其中可能的是( C )                                 

       A．①④                   B．③⑤                   C．①②③               D．④⑤

31.(哈爾濱五中2009屆高三9月考)C1S0₃H稱為氯磺酸，是一種強(qiáng)酸。對于反應(yīng)：ClS0₃H+HCOOH=CO+HCl+H₂S0₄有如下判斷，其中較合理的是( BC) 

    A．此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)                   B．此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)

    C．反應(yīng)后溶液的pH值變小                   D．反應(yīng)后溶液的pH值增大

32．(哈爾濱五中2009屆高三9月考)40℃時(shí)，等質(zhì)量的兩份飽和石灰水，一份冷卻至1℃，另一份加少量CaO并保持溫度仍為40℃，這兩種情況都不改變的是( C)       

    A．Ca(OH)₂的溶解度                          B．溶液的質(zhì)量

    C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)                           D．溶液中Ca²⁺數(shù)目

33．(杭州儒林?育英高復(fù)學(xué)校9月考)下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是   （   B   ）       

A．Cu絲         B．熔融的MgCl₂     C．NaCl溶液       D．蔗糖

34．(四川南充市2009高三9月考)下列微粒對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( D )

      A．                B．                  C．                 D．

35．(四川南充市2009高三9月考)氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是( D )

      A．再通入少量氯氣，減小

      B．通人少量，溶液的漂白性增強(qiáng)

      C．加入少量固體NaOH，一定有

      D．加入少量固體NaCl，水的電離平衡向電離方向移動(dòng)

36．(15分)

(四川南充市2009高三9月考)某二元酸()在水中的電離方程式是：

回答下列問題：

(1)判斷是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)?                  ，理由是                  。

(2)已知溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)               (填“>”、“<”或“=”)，理由是                 。

(3)溶液顯                  (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。理由是(用離子方程式表示)                   。NaHA液溶中離子濃度的大小順序是：                  。 

(4)溶液和溶液能否發(fā)生反應(yīng)?                  ，能反應(yīng)的寫出離子方程式

                    (如不能反應(yīng)此問不答)

答案：

 (1)強(qiáng)電解質(zhì)(2分)；因?yàn)?sub>的第一步電離是完全的。(2分)

(2) <  (1分)因部分電離且第一步電離產(chǎn)生的，抑制了的電離(2分)

(3)堿性(1分)，;  (2分) 

  (2分)  (不完全正確不給分)

(4)能；(1 分) (2分)

37. (09屆鹽城高三9月聯(lián)考)下列各組數(shù)據(jù)中，前者一定比后者大的是（B）

A．常溫下，pH 相同的KOH溶液和K₂CO₃ 溶液中由水電離出的c (OH^－)

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol?L^－1的醋酸溶液和鹽酸中的pH

C．0.1 mol?L^－1的Na₂CO₃溶液中c (HCO₃^－)和c (OH^－)

D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量

38．某二元酸（H₂A）按下式發(fā)生電離：H₂A＝H⁺+HA^－；HA^－ H⁺+A^2－�，F(xiàn)有下列四種溶液：

① 0.01mol?L^?1的H₂A溶液

② 0.01mol?L^?1的NaHA溶液

③ 0.02mol?L^?1的HCl溶液與0.04mol?L^?1的NaHA溶液等體積混合

④ 0.02mol?L^?1的NaOH溶液與0.02mol?L^?1的NaHA溶液等體積混合

下列關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是( CD  )

A．溶液②中存在水解平衡：HA^―+H₂O     H₂A+OH^―

B．溶液③中有：c(HA^－)+2c(A^2－)=c(Na⁺)

C．溶液④中有：c(OH^－)=c(H⁺)+c(HA^－)

D．四種溶液中c(HA^－)濃度大�。孩郏劲伲劲冢劲�

39．已知溶液呈酸性、溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1mol?的

溶液和溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或

C)，其中正確的是(BC　)。

　　A．c()＞c()＞c()＞c()＞c()

　　B．c()＋c()＝c()＋2c()＋c()

　　C．c()＋c()＝c()＋c()

　　D．兩溶液中c()、c()、c()分別相等