2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：化學(xué)平衡（4）

1．(重慶北山中學(xué)高2009級08～09學(xué)年度上期期末) (14分)反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

(1)該反應(yīng)是____________________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)；

(2)當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”“不變”)，

原因是________________________________________________________________________________；

(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響?_______________，原因是_____________________________。

(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_____，E₂______(填“增大”“減小”“不變”)。

答案

 (1)放熱。

(2)減��；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動。

(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動。

(4)減小、減小。

2．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第四次理科綜合 )（12分）將x molA與y mol B充入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：

xA(g)＋yB(g)zC(g)；ΔH＝a kJ?mol^-1(a＜0)

在某溫度下達到平衡狀態(tài)，請回答下列問題：

(1)若減壓后v_正＜v_逆，則x、y、z的關(guān)系是__________________________。

(2)若恒溫、恒壓下向原平衡中加入C，則平衡______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新達平衡后C的體積分數(shù)_____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)如右圖，縱坐標(biāo)為反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，橫坐標(biāo)是反應(yīng)物初始用量之比，則x∶y=__________；一定時，平衡狀態(tài)A的轉(zhuǎn)化率在恒溫條件下比在絕熱環(huán)境中是高還是低?____________________。

(4)恒溫、恒壓下，x mol A與y mol B反應(yīng)達到平衡時能量變化為a₁ kJ?mol^-1，x mol A與1.5y mol B反應(yīng)達到平衡時能量變化為a₂ kJ?mol^-1，則a、a₁、a₂由大到小順序為________________________________。

答案w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 (1)x+y>z

(2)逆向  不變

(3)3∶l    高

(4)a₁>a₂>a

3．(飛龍中學(xué)2009屆理科復(fù)習(xí)班第四次理科綜合 )在400 ℃、催化劑存在下，向容積固定為l0 L的密閉容器中充入0.2 mol SO₂和0.19 mol O₂，3 min時達到平衡，測得SO₂的濃度為0.002 mol/L。下列敘述錯誤的是( A )

A．反應(yīng)開始至3 min內(nèi)，(O₂)=0.006 mol/(L?min)

B．容器內(nèi)壓強不再變化時表明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)

C．平衡混合物中SO₃的體積分數(shù)為60％

D．相同條件下，如在原容器中充入的是0.2 mol SO₃和0.09 mol O₂，達到平衡后c(SO₂)=0.002 mol/L

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

4．(2008年重慶一中高2009級月考)（14分）2L容器中，分別將物質(zhì)的量

均為2.00 mol的X、Y混合，在不同溫度（T）

下發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)      2W(g)。并

在第10 s時分別測定其中W的體積分數(shù)（W%）

并繪成如圖所示曲線：

（1）此反應(yīng)的正反應(yīng)為        熱反應(yīng)；

（2）A點對應(yīng)的v_正和v_逆的關(guān)系：

v_正       v_逆（填＝、＞或＜，下同）；A、B

兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：v_A       v_B；以物質(zhì)Y的變化表示T₀對應(yīng)的平均反應(yīng)速率(Y)=                         ；

（3）溫度T＜T₀時，W%逐漸增大的原因是                          ；

（4）若B點W的體積分數(shù)為40.0%，則參加反應(yīng)的X的轉(zhuǎn)化率為          （保留3位有效數(shù)字）；

（5）在規(guī)定時間內(nèi)，若要提高W的產(chǎn)量，可以采取的措施有                （答出其中兩點即可）。

答案

.(1)放

  (2)>        <          0.04mol?L?s

  (3)反應(yīng)未達平衡狀態(tài)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)生成的W越多。

  (4)66.7%

  (5)使用正催化劑，加壓，設(shè)法分離出W等。

5．(2008年重慶一中高2009級月考)已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。初始時，兩容器的溫度、體積相同，兩容器中均充入2 mol SO₂和l mol O₂，且發(fā)生反應(yīng)為2 SO₂(g)＋O₂(g) 2 SO₃(g)；△H<0。當(dāng)兩容器都達到平衡后，為使兩容器中的SO₂在平衡混合物中的物質(zhì)的量分數(shù)相同，下列措施中可行的是

A．向甲容器中再充人一定量的氦氣    

B．向乙容器中再充人2 mol的SO₃氣體

C．適當(dāng)升高乙容器的溫度                  

D．縮小甲容器的體積

6．(2008年重慶一中高2009級月考)對于可逆反應(yīng)N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，下列研究目的和示意圖相符的是

A

B

C

D

研究目的

壓強對反應(yīng)的影響（P₂>P₁）

溫度對反應(yīng)的影響

平衡體系增加N₂對反應(yīng)的影響

催化劑對反應(yīng)的影響

圖示

7．(綿中高2009級第五期第三次學(xué)月考試)已知反應(yīng)：3A(g)+B（g）C（g）+4D(g)；。圖中a、b曲線表示在一定

條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。下列分析正確的是（ B   ）

A．b曲線t₂后，_正（B）=4_逆（D）

B．a(chǎn)曲線t₁時，4_正（A）>3_逆（D）

C.升高溫度，可使曲線b變?yōu)榍�線a

D.縮小反應(yīng)容器的體積，可使曲線a變?yōu)榍�線b

8．(新疆農(nóng)七師高級中學(xué)2009屆第三次月考 )（12分）I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

A_（氣）＋B_（氣）C_（氣）

（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為         mol。

（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為     mol。

（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x＝         mol，y＝      mol。

平衡時，B的物質(zhì)的量        （選填一個編號）

（甲）大于2 mol    （乙）等于2 mol

（丙）小于2 mol    （�。┛赡艽笥�、等于或小于2mol

作出此判斷的理由是                                    。

（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是                        。

II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進行比較        （選填一個編號）。

（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a＝b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小

作出此判斷的理由是                                        。

答案

．（1）（1－a）  （2）3a  （3）2  3－3a  丁

若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；

若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

（4）

（5）乙  因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達到平衡后a＞b。

9．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 )（10分）甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）  ΔH < 0。

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達到平衡。

CO₂%-CO%-H₂%

（體積分數(shù)）

0?30?70

2?28?70

4?26?70

8?22?70

20?10?70

反應(yīng)溫度/℃

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

225

235

250

碳轉(zhuǎn)化率（%）

CH₃OH

4.9

8.8

11.0

36.5

50.7

68.3

19.0

33.1

56.5

17.7

33.4

54.4

8.0

12.0

22.6

CH₄

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

0

2.8

2.8

2.8

（1）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是         （填字母）。

A．升高溫度         B．增大壓強          C．通入CO     D．通入H₂ 

（2）在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡            （填字母）。

A．向正反應(yīng)方向移動 B．向逆反應(yīng)方向移動  C．不移動         

作出此判斷的理由是                                                  。

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進行實驗，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實驗數(shù)據(jù)見下表：

（3）由上表數(shù)據(jù)可得出多個結(jié)論。

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。

結(jié)論二：_____________________________________________

答案

（1）BD（2分）

（2）C  （2分）      該反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)K＝，增大容器體積時，c（CH₃OH）和c（CO）等比例減小，由于H₂濃度不變，此時的值仍然等于K，所以平衡不移動。（2分）

（3）越高（2分）  

原料氣含少量CO₂有利于提高生成甲醇的碳轉(zhuǎn)化率，CO₂含量過高碳轉(zhuǎn)化率又降低且有甲烷生成。（2分）

10．(江寧高級中學(xué)08~09學(xué)年度第一學(xué)期高三年級12月月考三 校 聯(lián) 考 )某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)＋3B₂(g)2AB₃(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)如圖可得出的判斷結(jié)論正確的是  ( CD )      

         A．反應(yīng)速率a＞b＞c

         B．達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

         C．若T₂＞T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．達到平衡時，AB₃的物質(zhì)的量大小為：c > b > a

11. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試)將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H₂(g)+Br₂(g)2HBr(g)；△H＜0，達到平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱(與外界不發(fā)生熱交換)條件下進行上述反應(yīng)，平衡時Br₂(g)的轉(zhuǎn)化率為b。則a與b的關(guān)系是(A )

A．a(chǎn)＞b                          B．a(chǎn)=b                             C．a(chǎn)＜b                        D．無法確定

12. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試)一定溫度下，某密閉容器中充人a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)，達到

平衡后，下列說法中一定正確的是( C)

A．保持容器容積不變,再通人一定量的C,建立新的平衡狀態(tài)時,A的體積分數(shù)與原平衡相同

B．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，再通人稀有氣體，平衡不移動

C．平衡時，A濃度變化表示的正反應(yīng)速率是用B的濃度變化表示的逆反應(yīng)速率的a/b倍

D．保持容器容積不變，減少B的物質(zhì)的量，建立新的平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率升高

13. ( 天門中學(xué)2008年高二12月考試)  (8分) 在四個密閉容器中，分別充入表中四種配比氣體，發(fā)生下列反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，在一定條件下達到平衡后，回答下列問題：

物質(zhì)

容器

A/mol

B/mol

C/mol

D/mol

甲

2

1

0

0

乙

4

2

0

0

丙

1

0.5

1.5

0.5

丁

0

0

9

3

(1)若四容器容積相同且不變，在恒溫條件下達到平衡：

①A的物質(zhì)的量相同的容器是(填容器編號，下同)                 ；

②A的物質(zhì)的量濃度相同的容器是                      。

 (2)若同溫同壓，四容器的容積可變，回答(1)中對應(yīng)的問題：

①                  ；   ②                                。

答案

 (1)①甲丙(2分)     ②甲丙(2分)      

(2)①甲丙(2分)     ②甲乙丙丁(2分)

14．(自貢市高2009級高三理科綜合能力測試“一�！�)已知可逆反應(yīng)aA＋bB        cC中，物質(zhì)的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是( B )

A．該反應(yīng)在T₁、T₃溫度時達到過化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T₂溫度時達到化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會向正反應(yīng)方向移動

15．(重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )（15分）已知硫酸的第一步電離（）是完全的，但第二步電離（                     ）并不完全。如果時，溶液中，溶液中，請回答：

⑴時，溶液中＝__________(可用對數(shù)表示)。

⑵溶液中比溶液中小，原因是______________________________

⑶溶液中__________7（填“大于”、“小于”或“等于”）

⑷固體與固體食鹽混合共熱至600℃時，能否得到氣體_____（填“能”或“不能”），原因是_________________________

⑸常溫下測得溶液的為，溶液的為。其原因是_________________

答案

．Ⅰ.（共6分）（1）Y（1分） b（1分）

   （2）0.08（1分）；加入NO₂（1分）  （3）BD（各1分，共2分）

Ⅱ.（共16分）(1)FeC₂O₄?2H₂O=== FeC₂O₄+2H₂O（3分）

通過計算加熱1.000g FeC₂O₄?2H₂O失去全部結(jié)晶水的質(zhì)量恰好0.800g（2分）

(2)FeO  CO  CO₂ （3分）；   1:1:1（2分）

(3)30%（3分）

(4)6Fe₂O₃        4Fe₃O₄+O₂↑（3分）

16. (重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )（12分）

Ⅰ.已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：

       2NO₂（g）     N₂O₄（g）；△H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入

       一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

   （1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線      表示N₂O₄濃度隨時間的變化；a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是         。

   （2）25min~30min內(nèi)用NO₂表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率：v(NO₂)=         mol/(L?min)；反應(yīng)進行至25min時，曲線發(fā)生變化的原因是                             

                                                            。

   （3）若要達到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25min時還可以采取的措施是         。

              A．升高溫度   B．縮小容器體積  C．加入催化劑  D．加入一定量的N₂O₄

答案

．（11分）（1）分液漏斗  B
（2）堿溶液（或反應(yīng)物）的濃度不同，反應(yīng)溫度不同  M  過濾
（3）Cl₂＋2OH^－＝ClO^－＋Cl^－＋H₂O
（4）紅  氯氣與水反應(yīng)生成的HClO將石蕊氧化為無色物質(zhì)
  黃綠  繼續(xù)通入的氯氣溶于水使溶液呈黃綠色

17. (重慶八中高2009屆級高三周末檢測 )一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是(A  )

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001mol/（L?S）

B. 將容器體積變?yōu)?st1:chmetcnv UnitName="l" SourceValue="20" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0" w:st="on">20L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2

C. 若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D. 若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m