已知：①NaC1O₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaC1O₂?3H₂O．

②純C1O₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。

   （1）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                                        

（2）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

吸收塔的溫度不能超過20℃，其中的是防止H₂O₂分解的化學(xué)方程式：

                                        。

   （3）在堿性溶液中NaC1O₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實(shí)驗(yàn)方法是                                        。

   （4）從濾液中得到NaC1O₂?3H₂O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是                     。

答案（1）稀釋C1O₂以防止爆炸；

   （2）2NaOH+2C1O₂+H₂O₂=2NaC1O₂+2H₂O+O₂   2H₂O₂       2H₂O+O₂↑

   （3）連續(xù)測定吸收塔內(nèi)溶液的pH；   （4）蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾

4．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)化學(xué)選考題（15分）

A.【化學(xué)――化學(xué)與技術(shù)】

海水中鎂的總儲(chǔ)量約為2.1×10¹⁵t，目前世界上的60%的鎂來自海水。工業(yè)規(guī)模海水提鎂的流程（如圖所示），其步驟為：①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀；④在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O；⑤將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgCl₂；⑥電解熔融的MgCl₂可得到鎂。

試回答下列問題：

   （1）請寫出海水提鎂的過程中①⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：①                      ；        ⑥                            。

   （2）工業(yè)上采用電解MgCl₂的方法制得金屬鎂，電解槽中陰極的電極反應(yīng)式為：       ；

 

   （3）步驟④中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有________  __________  __________  ___________ 鐵架臺(tái)等；

   （4）步驟⑤中的“一定條件”指的是_________________目的是______________；

   （5）上述制鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點(diǎn)________________；

   （6）有同學(xué)認(rèn)為上述過程中，可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？為什  么？

______________________________________________________________。

答案（1）①CaCO₃ = CaO+CO₂↑（條件高溫）（2分）⑥MgCl₂（熔融）     Mg+Cl₂↑（2分）

（2）陰極： Mg²⁺+2e^－=Mg（2分）

  （3）蒸發(fā)皿 玻璃棒 酒精燈 坩堝鉗（4分）

  （4）在氯化氫氣流中（1分）  抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂（1分）

（5）電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實(shí)現(xiàn)氯元素的循環(huán)（1分）

（6）不同意（1分）因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本（1分）

5. (四川省通江中學(xué)高三10月考)下圖是工業(yè)接觸法制硫酸的簡單流程圖

 

 

（1）若沸騰爐中每燃燒120gFeS₂放了85.3 kJ熱量，寫出此狀況下FeS₂燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________________________

（2）反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃是在500℃恒溫密閉的接觸室中進(jìn)行的，能充分說明此反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是_____________（填序號）

①接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

②接觸室中SO₂、O₂、SO₃的濃度相同

③接觸室中SO₂、SO₃的物質(zhì)的量之比為2：1：2

④接觸室中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化

（3）從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂7%，O₂11%，N₂82%.若有100體積這樣的混合氣體在接觸室反應(yīng)，一段時(shí)間后，氣體總體積變?yōu)?6.7體積，則反應(yīng)后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為_________，此時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率為________.

答案FeS₂（S）+11/4O₂（g）=Fe₂O₃（S）+2SO₂（g）；ΔH=-85.3KJ/mol

   ④

82：6.6    94.3%

6．(江蘇睢寧縣2009屆高三化學(xué)10月調(diào)研試卷) (10分)下圖涉及多種無機(jī)化工反應(yīng)，其中R是一種新型無機(jī)材料，M是一種應(yīng)用廣泛的金屬材料，F(xiàn)是人工合成的第一種有機(jī)物，且是一種常見的化學(xué)肥料，A、C、D、M均為常見元素的單質(zhì)，“↑”表示該物質(zhì)常溫下是氣體，反應(yīng)G＋J→F＋H₂O中G與J的最佳配比為2∶1，向Y溶液中通入足量的J氣體時(shí)可得到一種白色膠狀沉淀，將該白色膠狀沉淀濾出洗凈后加熱分解可以得到B。

   ⑴試寫出下列指定物質(zhì)的化學(xué)式：B_________________，F(xiàn)_____________。

⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為___________________________________________。

⑶反應(yīng)④的離子方程式為___________________________________________。

⑷上述反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的有_____________(填寫相應(yīng)反應(yīng)的序號)

答案．⑴Al₂O₃(2分)     CO(NH₂)₂(2分)

⑵N₂＋Al₂O₃＋3C  3CO＋2AlN(2分)

⑶AlN＋OH^－＋H₂O＝AlO＋NH₃↑(2分)

⑷④⑦(2分，少一個(gè)正確答案扣1分、錯(cuò)選一個(gè)倒扣一分扣完為止)

7．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)（13分）

工業(yè)接觸法制硫酸的流程如下圖所示：

 

 

 

 

 

(1)寫出沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                           。

(2)從沸騰爐出來的氣體經(jīng)凈化干燥處理后進(jìn)入接觸室，其氣體體積組成是：SO₂ 7%，O₂ 11%，N₂ 82%。從接觸室出來的氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為7%，則SO₂的轉(zhuǎn)化率為                   。

(3)接觸室采用常壓而不采用高壓的原因是                             

                                                                。

(4)在吸收塔中為什么用98.3 %的濃硫酸而不是用水吸收SO₃？            

                                                                 。

每100 g SO₃氣體與H₂O完全反應(yīng)放出熱量162.9 kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                                              。

(5)某硫酸廠每天用含F(xiàn)eS₂ 60%的硫鐵礦500 t生產(chǎn)硫酸，如果在沸騰爐內(nèi)損失5%的硫，SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%。每天能生產(chǎn)98%的硫酸             噸。

答案(1)4FeS₂＋11O₂高溫===== 2Fe₂O₃＋8SO₂ (2分)

(2)96.6% （2分）

(3)常壓時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高（1分），采用高壓對SO₂的轉(zhuǎn)化率提高不多卻會(huì)大大增加設(shè)備成本（1分）

(4)水與SO₃反應(yīng)放出大量的熱（1分），容易形成酸霧，不利于對SO₃的吸收（1分）    SO₃(g)＋H₂O(l)＝H₂SO₄(l)；∆H＝－130.3 kJ?mol^－1（全對2分，如果缺少“；”，也可以給2分，但其它錯(cuò)誤則不給分。）

(5)427.5 t（3分）（427.5±0.1范圍內(nèi)均給3分，其它數(shù)字不給分）

8．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)（16分）隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上。

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO₄

V₂O₅

NH₄VO₃

(VO₂)₂SO₄

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

該工藝的主要流程如下。

請回答下列問題：

(1)₂₃V在元素周期表位于第          周期          族。工業(yè)上由V₂O₅  冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學(xué)方程式表示為 _­­­­                                    。

(2)反應(yīng)①的目的是                                                       。

(3)該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                                       。

(4)用已知濃度的硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液，滴定(VO₂)₂SO₄溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量： VO₂⁺  +  H₂C₂O₄  +  H⁺   → VO²⁺  + CO₂  +  ______。

短線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式或離子符號后，寫出配平后完整的離子方程式。

                                                   。

(5)經(jīng)過熱重分析測得：NH₄VO₃在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如右圖所示。則NH₄VO₃在分解過程中               。（填序號）

A．先分解失去H₂O，再分解失去NH₃ 

B．先分解失去NH₃，再分解失去H₂O

C．同時(shí)分解失去H₂O和NH₃                 

D．同時(shí)分解失去H₂、N₂和H₂O

 

 

答案(共14分)（1）四（2分）、VB （2分）    3V₂O₅+10Al 6V+5Al₂O₃（2分）

（2）將V₂O₅ 轉(zhuǎn)化為可溶性的VOSO₄  （2分）

（3）NH₄^＋+VO₃^― ＝ NH₄VO₃↓   （2分）

（4）2 VO₂⁺  +  H₂C₂O₄ + 2H⁺ = 2 VO²⁺  + 2 CO₂ +2 H₂O；（2分）

（5）  B   （2分）

 

9．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ D ）

A  ②④⑤③①       B  ③②④①⑤       C  ③④②⑤①       D  ②④③⑤①

10．(常州市新橋中學(xué)09高三10月考)金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是（ B ）

A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同

B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的

C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．越活潑的金屬越難冶煉

 

11．(福建莆田四中09高三第二次月考)（17分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃＋CO₂＋H₂O    NH₄HCO₃  ；    

NH₄HCO₃＋NaCl    NaHCO₃↓＋NH₄Cl  ；

2NaHCO₃        Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O

（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是            

a．碳酸氫鈉難溶于水            

b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

（2）某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

試回答下列有關(guān)問題：

（Ⅰ）乙裝置中的試劑是             ；

（Ⅱ）丁裝置中稀硫酸的作用是                                                ；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從       管通入        氣體，再從      管中通入        氣體；

（Ⅱ）有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是                         ；

（3）請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：___________________________ 。

答案．（1）c

（2）①（Ⅰ）飽和碳酸氫鈉溶液；   

（Ⅱ）吸收未反應(yīng)的NH₃（答“防止倒吸”或“吸收CO₂”不給分）；

（Ⅲ）過濾

②（Ⅰ）a、NH₃， b、CO₂；   

（Ⅱ）增大氣體與溶液接觸面積，提高CO₂吸收率； 

（3）用碳酸氫銨與適量飽和食鹽水反應(yīng)。（或往燒堿溶液中通入過量CO₂ ；往飽和Na₂CO₃ 溶液中通入過量CO₂ 等。其他合理方法均可） 

12．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)接觸法法生產(chǎn)H₂SO₄的過程中，對“廢氣、

廢水、廢渣、廢液”的處理正確的是

①尾氣用氨水處理    ②污水用石灰乳處理    ③廢渣用來造水泥、煉鐵    ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸汽、供熱或發(fā)電(  D  )

  A．只有①②                             B．只有①③④   

  C．只有①②③                           D．①②③④

12．(北京明光中學(xué)2008年9月高三教學(xué)檢測)采用循環(huán)操作可提高原料的利用率，下列工業(yè)生產(chǎn)中，沒有采用循環(huán)操作的是   (  D  )    

  A．硫酸工業(yè)            B．合成氨工業(yè)        C．硝酸工業(yè)          D．氯堿工業(yè)

通電 通電 高溫 高溫   14．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中，不正確的是                                 A．工業(yè)上用熱還原法冶煉鐵：Fe2O3 +3CO3CO2 +2Fe B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率 C．在鐵管上鍍鋅，用鐵管作陽極，鋅塊作陰極 D．利用反應(yīng)：NaCl(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3時(shí)，應(yīng)先通入過量的NH3，再通入過量的CO2 15．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的運(yùn)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是 A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Al都是用電解熔融的氯化物制得的 C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 16．化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（  C   ） A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率 B．合成氨中采用及時(shí)分離氨氣提高反應(yīng)速率 C．電解精煉銅時(shí)，溶液中c(Cu2＋)基本保持不變 D．氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時(shí)，陽極得到氫氧化鈉和氫氣 17、（14分）下圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）。已知：A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，F(xiàn)氣體極易溶于水，且液態(tài)常做制冷劑。 （1）寫出化學(xué)式A        ，D          ，F(xiàn)        ，G屬于          晶體； （2）鑒定G中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象__________________________________； （3）D單質(zhì)和E溶液反應(yīng)，生成一種常見的消毒劑和漂白劑的有效成分，寫出D+E溶液反應(yīng)的離子方程式和③的化學(xué)方程式                                 、                                                                  。 （4）工業(yè)上電解B溶液制得一系列化工原料，寫出其電解的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目                                                        。 答案：（1）N2、Cl2、NH3、離子晶體； （共4分） （2）取少量D的溶液加人試管中，用膠頭滴管加入少量NaOH濃溶液，加熱      用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)放出的氣體，試紙變藍(lán)色（3分）    （3）2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O （2分）    8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl （2分） （4）   （3分）         18．右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。 下列說法不正確的是( D )  A．從E口逸出的氣體是H2 B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH D．電解一段時(shí)間后加適量鹽酸可以恢復(fù)到電解前的濃度 19．(10分)金屬鈦（Ti）因其硬度大、熔點(diǎn)高、常溫時(shí)耐酸堿腐蝕而被廣泛用作高新科技材料，被譽(yù)為“未來金屬”。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦同時(shí)獲得副產(chǎn)品甲的工業(yè)生產(chǎn)流程如下： 回答下列問題： ⑴ 鈦鐵礦和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一是TiOSO4，反應(yīng)中無氣體生成。副產(chǎn)品甲是                             。 ⑵ 上述生產(chǎn)流程中加入Fe屑的目的是                    ，檢驗(yàn)副產(chǎn)品甲是否變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是                                                           。 ⑶ 上述生產(chǎn)流程中所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入           溶解后除去。 ⑷ 最近，用熔融法直接電解中間產(chǎn)品乙制取金屬鈦獲得成功。寫出電解乙制取金屬鈦的化學(xué)方程式                                                             。 答案．⑴ FeSO4?7H2O  ⑵ 防止Fe2＋氧化    取副產(chǎn)品甲少許溶于水，滴加適量KSCN溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠�紅色  ⑶ 稀鹽酸    ⑷ TiO2                Ti＋O2↑ 20．(湖南師大附中09學(xué)年高三上期第一次月考) (12分)某工廠廢氣中含有SO2，可將SO2轉(zhuǎn)化為(NH4)2SO4而除去。其過程為：將廢氣 經(jīng)初步處理，使其中O2的體積分?jǐn)?shù)為10％(這時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為0．2％)，并在400 ℃時(shí)以5m3／h的速率通過V2 O5觸媒層，然后與流量為25 L／h的NH3混合，再噴入 流量為290 g／h的冷水，此時(shí)氣體溫度迅速從400℃下降至200℃，在結(jié)晶裝置中得到(NH4)2SO4晶體�；卮鹣铝袉栴}。 (1)使廢氣中SO2與O2的物質(zhì)的量之比為1：50，主要原因是             (2分)。     (2)反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟。壓強(qiáng)及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表：             已知SO2的氧化是放熱反應(yīng)，利用表中數(shù)據(jù)推斷工業(yè)上應(yīng)選用                      (2分)的條件進(jìn)行生產(chǎn)，選擇該條件的主要原因是                 (2分)。 (3)有資料報(bào)道：“最近研制出一種性能優(yōu)越的催化劑，可以將SO2全部催化氧化為SO3�！� 你認(rèn)為該報(bào)道可信嗎?      (2分)(填“可信”或“不可信”)，其理由是                                               (2分)。 (4)合成氨時(shí)，原料N2不能用空氣代替，主要原因是                         (2分)。 答案．（1）提高二氧化硫轉(zhuǎn)化率，增加氧氣的濃度，有利于平衡向生成三氧化硫的方向移動(dòng) （2）0．1MPa 400～500℃   既可保持二氧化硫轉(zhuǎn)化率較高，又能降低成本，且該溫度下催化劑活性較好   （3）不可信   二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，更不能全部轉(zhuǎn)化 （4）在高溫下，空氣中的氧氣與氫氣混合會(huì)爆炸 21 B�！秾�(shí)驗(yàn)化學(xué)》(10分) (09屆鹽城高三9月聯(lián)考)   七水硫酸鎂(MgSO4?7H2O)在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用，利用化工廠生產(chǎn)硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO3，還含有其他雜質(zhì)(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。           表1  部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Mg(OH)2 pH值 5.2 3.2 9.7 10.4 11.2       表2  兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水) 溫度 / ℃ 10 30 40 50 60 CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19 MgSO4?7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 /   硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下： 根據(jù)以上流程圖并參考表格pH數(shù)據(jù)和溶解度數(shù)據(jù)，試回答下列問題： （1）過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調(diào)節(jié)溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為    _______    。加熱煮沸的主要目的是_    _______    。 （2）沉淀B中除MnO2、SiO2外還含有    _______    (填化學(xué)式)等物質(zhì)。 （3）檢驗(yàn)過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe3＋的實(shí)驗(yàn)方法是    _______    ； （4）沉淀C的化學(xué)式是    _______    。過濾II需趁熱過濾的理由是    _______    答案．（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－（2分）  促進(jìn)Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2（2分）   （2）Fe(OH)3（1分）   Al(OH)3（1分） （3）取過濾II后的濾液1～2 ml于試管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不顯紅色，證明濾液中無Fe3＋（2分） （4分）CaSO4?2H2O或CaSO4（2分）    以防MgSO4在溫度低時(shí)結(jié)晶析出。 22.接觸法生產(chǎn)H2SO4的過程中，對廢氣、廢液、廢渣和“廢熱”的處理正確的是(D ) ①尾氣用氨水處理                                  ②污水用石灰乳處理 ③廢渣用來造水泥、煉鐵                         ④設(shè)置“廢熱”鍋爐產(chǎn)生蒸氣，供熱或發(fā)電。 A．只有①②                   B．只有①③④            C．只有①②③            D．全部 23.下列說法不正確的是                           （　C�。� A．硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理 B．充分利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的 “廢熱”，可使硫酸廠向外界輸出大量的能量 C．硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費(fèi)中心更為有利 D．硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū) 24.氯堿工業(yè)中應(yīng)先除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，再進(jìn)行電解，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液，正確操作順序是（  C�。� A．①②③④⑤        B．④①②⑤③            C．②⑤④①③            D．①④②⑤③ 25.[ 化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]（15分） 分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問題。 (1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測結(jié)果如表所示。            地點(diǎn) 項(xiàng)目 W X Y Z 水溫/℃ 15 18 26 25 pH 6 8 5 5 溶解氧量/（mg?L－1） 11 9 7 3 ①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是                              ； ②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是                        。 (2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O2，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤 礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。 ①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A          、B          、C          、D          ； ②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式          ； ③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）                         。 答案． （1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水，pH降低（或火力發(fā)電廠燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低） ②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡 （2）①發(fā)電廠     焦化廠    煉鐵廠    水泥廠 ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2  CaSiO3+CO2 ③ 用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料 用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料 將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠烯煤時(shí)產(chǎn)生的SO2,減少對空氣的污染 建立污水處理系統(tǒng)     同步練習(xí)冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設(shè)計(jì)答案 長江作業(yè)本同步練習(xí)冊答案 同步導(dǎo)學(xué)案課時(shí)練答案 仁愛英語同步練習(xí)冊答案 一課一練創(chuàng)新練習(xí)答案 時(shí)代新課程答案 新編基礎(chǔ)訓(xùn)練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習(xí)冊答案 百度致信 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū) 違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com 版權(quán)聲明：本站所有文章，圖片來源于網(wǎng)絡(luò)，著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有，轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán)，如有侵權(quán)，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯(lián)系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 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