2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：

鋁及化合物（1）

1、（安徽宿州2009屆10月考）(1)欲確定明礬中有，需加入______________試劑，確定需加入__________________試劑．

(1)溶液中有等離子，

除去Ag⁺應(yīng)加入        ,除Ba²⁺應(yīng)加入    .

要使上述離子逐一形成沉淀析出應(yīng)選擇的試劑及加入的順序:

答案、過(guò)量氫氧化鈉，酸化氯化鋇；氯離子，硫酸根，鹽酸、硫酸鋁、硫化氫、氫氧化鈉二氧化碳

2．(12分 下圖是工業(yè)上利用鋁土礦(主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃)提取氧化鋁的流程圖

（1）濾液甲的主要成分是                        

（2）寫出反應(yīng) II 的離子方程式：                         、                         

（3）結(jié)合反應(yīng)II，判斷下列微粒結(jié)合質(zhì)子 ( H⁺) 的能力，由強(qiáng)到弱的順序是       （填字母序號(hào)）

a．AlO₂^? 或 Al(OH)₄^－      b．OH^?       c ．SiO₃^2?

（4）取濾液甲少許，加入過(guò)量鹽酸，過(guò)濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產(chǎn)生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。

寫出陰極的電極反應(yīng)方程式                                                  ，沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：                                              

（5）取 (4) 電解以后的溶液 10.0 mL，經(jīng)分析，

 該溶液中只含有兩種等物質(zhì)的量濃度的堿性

溶質(zhì)，向其中逐滴加入0.100 mol• L^－1 鹽酸，當(dāng)加入50.0mL 鹽酸時(shí)，生成的沉淀恰好溶解。請(qǐng)畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸體積的關(guān)系圖。

答案．(12分 )

（1）NaOH、NaAl(OH)₄（NaAlO₂）、Na₂SiO₃ [或氫氧化鈉、鋁酸鈉(偏鋁酸鈉)、硅酸鈉](寫出1個(gè)或2個(gè)均給1分，全對(duì)給2分)

（2）CO₂+2OH^-==CO₃^2-+H₂O   (1分) ，

CO₂+3H₂O+2AlO₂^-==2Al(OH)₃↓+CO₃^2- (1分，

寫成CO₂+2H₂O+AlO₂^-==Al(OH)₃↓+HCO₃^-不給分 )

（3） bac (2分) ；

（4）2H⁺+2e^-==H₂↑或2H₂O+2e^-==2OH^-+H₂↑(2分) ；

Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃ +ＯＨ^-＝Al(OH)₄^-  (2分)

（5）(2分)

3．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（10分）平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉，過(guò)濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過(guò)計(jì)算推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

答案n(CO₃^2－)=0.005mol（2分），n(OH^－)=0.08mol（2分），

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol（2分），n(Al^3＋)=001mol（2分），

堿式鹽中含有結(jié)晶水（1分），堿式鹽的化學(xué)式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃?4H₂O（1分）。

4．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（12分）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

(1) 蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，還含有的金屬離子是________。

(2) 進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表）Ca(OH)₂不能過(guò)量，

若Ca(OH)₂過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致                  溶解、                沉淀。

氫氧化物

Fe(OH)₃

Al(OH)₃

Mg(OH)₂

開(kāi)始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

(3) 從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質(zhì)的化學(xué)式)，然后__________________________________ (依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(4) 物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______________(填寫物質(zhì)化學(xué)式)。

(5) 現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO₃?bMg(OH)₂?cH₂O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量   ②高溫分解   ③______________________________

④_____________________________   ⑤MgO稱量

(6) 18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO₂和8.0g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：

a＝_________、b＝_________、c＝_________。

答案(1)Fe³⁺ Al³⁺；(2)Al(OH) ₃、Mg(OH)₂；(3)NaOH，過(guò)濾、洗滌、灼燒；

(4)CO₂；(5)③測(cè)出CO₂的質(zhì)量；④測(cè)出水蒸汽的質(zhì)量；（6）3、1、3。

5．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（12分）；圖中字母所代表的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)。其中A是日常生活中不可缺少的物質(zhì)，也是化工生產(chǎn)上的重要原料；常溫下C、D、H為氣體單質(zhì)。單質(zhì)E、M、N為金屬，N是地殼中含量最大的金屬元素。Y是紅褐色沉淀。這些物質(zhì)在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化 關(guān)系，其中有些反應(yīng)物或生成物已經(jīng)略去。試回答下列問(wèn)題：

(1) 工業(yè)上，在電解A溶液的設(shè)備中將陰極區(qū)和陽(yáng)極區(qū)用                    隔開(kāi)。

(2) Z→L反應(yīng)的名稱是                    ，K的電子式為                    。

(3) 寫出B→F的離子方程式                                           。

(4) 寫出K與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。

(5) Y與NaClO和B混合溶液作用，是制備綠色水處理劑(Na₂MO₄)的一種方法，請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                                                        。

答案(1)陽(yáng)離子交換膜（2分）；

(2)（4分）；鋁熱反應(yīng)，  （2分）；

（2分）；

（2分）；

6．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)（10分）圖為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)₃白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。試回答：

(1) A點(diǎn)時(shí)已參加反應(yīng)的AlCl₃和 NaOH的物質(zhì)的

量之比為1比    。

(2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是

___________________。AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是___________________。

(3) B處溶液中存在的濃度最大的離子是      （填離子符號(hào)）。向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可見(jiàn)到的現(xiàn)象是              。

  (3) 向含有0.1mol NH₄Al(SO₄)₂溶液中逐滴加入5mol?L^－1NaOH溶液，開(kāi)始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

答案(1) 3（1分）；

(2) Al^3＋＋3OH^－＝Al(OH)₃↓（2分）；Al(OH)₃＋OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O（2分）；

(3) Na⁺（1分）；生成白色沉淀（1分）。

(4) （3分）

7．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)將質(zhì)量為w₁g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V₁L。向溶液中逐滴加入濃度為amol?L^-1的HCl溶液，過(guò)程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加HCl溶液體積為V₂L。將溶液蒸干灼燒得固體w₂g。下列關(guān)系式中不正確的是

A．35.5aV₂＝w₂－w₁             B．23n(Na)＋27n(Al)＝w₁

C．n(Na)＋3n(Al)＝2V₁/22.4       D．58.5n(Na)＋51n(Al)＝w₂

8．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)在Al₂(SO₄)₃、K₂SO₄和明礬的混和溶液中，如果c(SO₄^2－)等于0.2mol/L，當(dāng)加入等體積的0.2mol/L的KOH溶液時(shí)，生成的沉淀恰好溶解，則原和物中K^＋的物質(zhì)的濃度為

A．0.2mol/L    　　B．0.25mol/L    　　C．0.45mol/L    　　D．0.225mol/L

9．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)在1 L含0.1 mol NaAlO₂和0.1 mol Ba(OH)₂的混合溶液中，逐滴加入濃度為0.1 mol/L的H₂SO₄溶液，下列圖象中能表示反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入硫酸溶液體積之間關(guān)系的是（A ）

                  A                                                        B

               C                                         D

10．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)某溶液中含三種離子，加入過(guò)量氨水有沉淀生成，過(guò)濾后濾液中加過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，濾液中加入過(guò)量Na₂CO₃溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是
A．Ag⁺、Fe²⁺、Ca²⁺                  B．Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺    

C．Ca²⁺、Fe²⁺、Ba²⁺                 D．Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺

11．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)將等物質(zhì)的量的鎂和鋁相混合，取等質(zhì)量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（A ）

   A．3摩/升HCl        B．4摩/升HNO₃         C．8摩/升NaOH        D．18摩升H₂SO₄

12．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是

A．熔融的MgO不導(dǎo)電            B．MgO分子間作用力很大

C．MgO熔點(diǎn)高                   D．MgO屬原子晶體

13．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)某無(wú)色溶液中加入氫氧化鋁，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是

　A．K⁺、Ba²⁺、NO₃^－、Cl^－　　　　　B．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、NO₃^－         D．Na⁺、K⁺、MnO₄^－、Br^－

14．(江蘇前黃中學(xué)09高三化學(xué)第二次周練)下列四組溶液，不論如何滴加，反應(yīng)現(xiàn)象一定相同的是

A．NaOH和CuSO₄B．NH₃?H₂O與硝酸銀 

C．NaOH與AlCl₃  D．NaAlO₂與HCl

15．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．鋁是一種較活潑的金屬，

B．鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量

C．鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物

D．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

16．(8分)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

　　(1)若取ag樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)體

積為bL。反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________；樣品中鋁的質(zhì)量是________g。

　　(2)若取ag樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

_______，氧化鐵與鋁的質(zhì)量比是________。

　　(3)待(2)中反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為cL，該氣體與(1)

中所得氣體的體積比c∶b＝________。

答案

　　(1)2Al＋2NaOH＋====＋↑　　(3分)

　　(2)2Al＋＋2Fe　80┱27　(3分)

　　(3)2┱3　(2分)