11．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)（11分）某無色溶液，其中可能存在如下離子：Na^＋、Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋、AlO₂^?、S^2?、CO₃^2?、SO₃^2?、SO₄^2?，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果與下圖所示。

試回答下列問題：

（1）生成沉淀甲的離子方程式為                                                        。

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式                                                。

（3）沉淀丙是                  。如何用一化學(xué)實(shí)驗(yàn)來確定其成分                       。

（4）氣體甲的成分有哪幾種可能                                                      。

（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子有                                      ，

一定不存在的離子是                        ，可能存在的離子是                    。

答案：（1）2S^2?＋SO₃^2?＋6H^＋＝3S↓＋3H₂O
（2）Al^3＋＋3HCO₃^?＝Al(OH)₃↓＋3CO₂↑
（3）BaCO₃或BaCO₃與BaSO₄的混合物；在所得沉淀丙中加入稀鹽酸，若沉淀全部溶解，說明沉淀丙是BaCO₃ ，若沉淀僅部分溶解，說明沉淀是BaCO₃和BaSO₄的混合物。
（4）氣體甲有5種可能：①H₂S②SO₂ ③CO₂④CO₂和H₂S ⑤CO₂和SO₂

（5）Na^＋ 、S^2?、SO₃^2?、AlO₂^?；Ag^＋、Ba^2＋、Al^3＋；CO₃^2?、SO₄^2?

12．(浙江桐鄉(xiāng)高級中學(xué)高三化學(xué)10月)（11分）已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)（與酸不反應(yīng)）。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實(shí)現(xiàn)了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收和含量測定。

步驟一：電解精制：

請回答以下問題：

電解時，粗銅應(yīng)與電源的      極相連。陰極上的電極反應(yīng)式為                 。

電解過程中，硫酸銅的濃度會            （選填：變大、不變、變�。�。

步驟二：電解完成后，該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理：

（1）陽極泥的綜合利用：

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式：           。

殘?jiān)�含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關(guān)資料，了解到了一些有關(guān)金的知識，以下是他們獲取的一些信息：

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO₃（濃）= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

<< 1

2

Au³⁺ + 4Cl^― =  AuCl₄^―

>>1

從中可知，金很難與硝酸反應(yīng)，但卻可溶于王水（濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物），請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因：                                            。

（2）濾液含量的測定：

 以下是該小組探究濾液的一個實(shí)驗(yàn)流程：

則100mL濾液中Cu²⁺ 的濃度為          mol?L^―1 ，F(xiàn)e²⁺的濃度為         mol?L^―1

答案：步驟一：正 （1分）；Cu²⁺+2e = Cu （1分）；變�。�1分）

步驟二：（1）3Ag + 4H⁺ + NO₃^― = 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O（2分）；濃鹽酸含有大量氯離子，Au³⁺ 離子與氯離子形成穩(wěn)定的AuCl₄^―離子，使反應(yīng)2平衡向右移動，則金溶于王水中。（2分）

（2）0.5 （2分）；0.1（2分）

13．(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)（12分）奶粉中蛋白質(zhì)含量的測定往往采用“凱氏定氮法”，其原理是：食品與硫酸和催化劑一同加熱消化，使蛋白質(zhì)分解，分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù)，即為蛋白質(zhì)含量。

操作步驟：

（1）樣品處理：準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉，移入干燥的凱氏燒瓶中，經(jīng)過一系列的處理，待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。

（2）NH₃的蒸餾和吸收：把制得的溶液（取一定量），通過定氮裝置，經(jīng)過一系列的反應(yīng)，使氨變成硫酸氨，再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后，氨即成為游離狀態(tài)，游離氨經(jīng)硼酸吸收。

（3）氨的滴定：用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨，從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量，再折算為粗蛋白含量。

試回答下列問題：

（1）在樣品的處理過程中使用到了容量瓶，怎樣檢查容量瓶是否漏水？

                                                                            。 （2）在配制過程中，下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大（       ）

     A、凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時，未洗滌凱氏燒瓶

     B、定容時，俯視刻度線

     C、定容時，仰視刻度線

     D、移液時，有少量液體濺出

（3）若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g，共配制100毫升的溶液，取其中的20mL，經(jīng)過一系列處理后，使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定，共用去鹽酸的體積為23.0mL，則該樣品中N的含量為                   。

已知：滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式：(NH₄)₂ B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O =  2NH₄Cl + 4H₃BO₃

（4）一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個檢測法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測時蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺（C₃N₆H₆）。則三聚氰胺中氮的含量為          。

答案（共12分，每空3分）

（1）往容量瓶中注入一定量的水，塞緊瓶塞，倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，然后在正放，旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，有倒轉(zhuǎn)過來，觀察是否漏水，若都不漏水，則說明該容量瓶不漏水。

（2）B（3）10.73%（4）66.7%

14、(湖南長郡中學(xué)2009屆高三第三次月考)有一硝酸鹽晶體，分子式為M（NO₃）_x?nH₂O，經(jīng)測定其摩爾質(zhì)量 242g/mol。取1.21g此晶體溶于水，配制成100mL溶液。將其置于電解池中用惰性材料為電極進(jìn)行電解。經(jīng)測定，當(dāng)有0.01mol電子通過電極時，溶液中全部金屬離子即在陰極上析出，電極增重0.32g。

   （1）x值是多少？

   （2）求M的相對原子質(zhì)量和n值。

   （3）如電解過程中溶液體積不變，計(jì)算電解結(jié)束后溶液的PH。

答案（共7分）

（1）x=2 （2分）（2）64 (1分)  n=3（1分）（3）PH=1  （3分）

15．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2－、SO₄^2－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是

A  K^＋一定存在              B  100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C  Cl^－可能存在             D  Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

16．(江蘇省啟東中學(xué)2009屆高三10月調(diào)研測試 )（12分）在沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應(yīng)，但高溫下，鐵能與水蒸氣反應(yīng)。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明還原鐵粉與水蒸氣能夠發(fā)生反應(yīng)。

(1)    鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是:                                            

(2)證明還原鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應(yīng)的方法是                                            

(3)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請幫助該同學(xué)完成設(shè)計(jì)，用下列簡圖畫出未完成的實(shí)

驗(yàn)裝置示意圖(鐵架臺可省略，導(dǎo)氣管的形狀可根據(jù)需要選擇)

(4)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的還原鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，

過濾。若混合物中既有Fe²⁺又有Fe³⁺，則證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)方法是:                                        

____________________________________________________________________________ 

 (5)經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含F(xiàn)e³⁺，這不能說明還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含+3價

的Fe元素。原因是(結(jié)合離子方程式說明)

 (6)某同學(xué)利用上述濾液制取白色的Fe(OH)₂沉淀，向?yàn)V液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

①沉淀由白色→紅褐色的化學(xué)方程式是：                                         。

②為了得到白色的Fe(OH)₂沉淀，并盡可能長時間保持其白色，可采取的措施有多種，請寫出其中的一種。

                                                                   __________

答案：(l) 3Fe+4H₂O（g）   Fe₃O₄+4H₂↑

    (2)檢驗(yàn)是否有H₂產(chǎn)生

 (4)各取少量溶液于兩試管中，向其中一試管中滴入幾滴KSCN溶液，向另一試管中加入高錳酸鉀酸性溶液，觀察溶液顏色變化，若前者溶液顏色變紅，后是溶液紫紅色褪去，則說明溶液中既有Fe²⁺又有Fe³⁺。

 (5)如果反應(yīng)后混合物中的鐵粉過量，鐵粉將溶液中的Fe³⁺全部還原為Fe²⁺，即便加KSCN溶液也不變紅色。反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，

(6)①4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O==4Fe(OH)₃                                                                                         

②第一種：用一只容器較大針孔較細(xì)的注射器吸取濾液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；

第二種：向?yàn)V液中加入植物油，使濾液與空氣隔絕，然后再將滴管伸入水溶液中滴加氫氧化鈉溶液；

第三種：向熱的硫酸亞鐵溶液中滴加熱的氫氧化鈉溶液，減少溶液中氧氣的含量。