2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：鐵和銅（2）

1. (鄭州二中09學(xué)年高三10月份月考  ) (8分)某校綜合實踐小組用廢鐵屑制FeCl₃，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并回收銅�；顒舆^程如下：

（1）       寫出廢鐵屑與鹽酸反應(yīng)過程中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

（2）                                                    ；

                                                     ；

                                                    。

（2）上述電解過程中的陰極材料是            

（3）學(xué)生甲對黃色溶液A和綠色溶液C進行定性實驗，完成下表：

編號

實驗內(nèi)容

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe²⁺

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe³⁺

答案：

（1）Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe+2H⁺= Fe²⁺+ H₂↑；2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

（或Fe+Fe₂O₃+6H⁺=3Fe²⁺+3H₂O）（各1分）

（2）純銅（1分，粗銅不得分）

（3）

編號

實驗內(nèi)容

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

檢驗黃色溶液A中是否含有Fe²⁺

取少量黃色溶液A置于小試管中，滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液（1分）

酸性高錳酸鉀溶液褪色，則黃色溶液A有Fe²⁺（1分）

②

檢驗綠色溶液C中是否含有Fe³⁺

取少量綠色溶液C置于小試管中，滴入一滴KSCN溶液（1分）

溶液出現(xiàn)血紅色，則綠色溶液C仍有Fe³⁺（1分）

2．將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應(yīng)，若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是

A．（m－16）g       B．（m +16）g       C．（m－32）g        D．16 g

3．（8分）將10.416 g鐵粉溶于過量的稀硫酸中，在加熱的條件下，用5.050 g硝酸鉀去氧化溶液中的亞鐵離子，還原產(chǎn)物為NO。此反應(yīng)結(jié)束后，再用某濃度的KMnO₄溶液24.00 mL恰好能將剩余的亞鐵離子全部氧化為鐵離子。

⑴寫出整個反應(yīng)過程中的離子方程式。                                            

                                                                              。

⑵KMnO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為                                                 。

答案：

．（8分）⑴Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑，3Fe^2＋＋1NO₃^－＋4H^＋===3Fe^3＋＋1NO↑＋2H₂O，

      5Fe^2＋＋8 H^＋＋1MnO₄^－=== 5Fe^3＋＋1Mn^2＋＋4H₂O

⑵0.300 mol?L^－1

× (3－2) =× (5－2)＋c(KMnO₄) mol?L^－1×L× (7－2)

4．(09屆福州一中期中考試)FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入ag鐵粉，待溶液完全變?yōu)闇\綠色時，濾出不溶物，經(jīng)干燥后得其質(zhì)量也是ag ,則原溶液中FeCl₃和 CuCl₂的物質(zhì)的量比是(　C  )

A．1∶7          B．2∶1          C．2∶7          D．7∶2

5．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)（8分）

中國探月工程分為“繞”“落”“回”三期，2017年“嫦娥工程三期”將發(fā)射一顆月球軟著陸器（如圖）采集月壤和巖石的樣本，還高考資源網(wǎng)要搭乘返回艙重返地球。月球上重要巖石之一――月海玄武巖，它富含鐵和鈦，填充了廣闊的月海洼地。月海玄武巖中的鈦鐵礦不僅是鐵、鈦和氧的主要資源，而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水（FeTiO₃＋H₂→Fe＋TiO₂＋H₂O），生成的TiO₂經(jīng)下列轉(zhuǎn)化可制取重要金屬Ti：

已知：①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；DH＝-393.5 kJ?mol^-1

②2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；DH＝-566 kJ?mol^-1

③TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；DH＝＋141 kJ?mol^-1

據(jù)此回答下列問題：

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是               。

(2)寫出由TiCl₄生成Ti反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                   。

(3)3.6 g碳與4.48 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）充分反應(yīng)，放出熱量為            。

(4)TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的反應(yīng)熱ΔH為             。

答案：

 (1)Fe                             (2)TiCl₄＋2Mg=======2MgCl₂＋Ti

(3)61.45 kJ（無單位扣1分）         (4)-80 kJ?mol^-1（無單位扣1分）

6、(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) 2006年11月23日中科院網(wǎng)報道，核磁共振造影增強劑用于疾病的診斷，還可以作為藥物載體用于疾病的治療。中科院化學(xué)研究所在腫瘤鑒別診斷用磁共振造影劑研究方面取得重要進展。為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景。制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關(guān)敘述不合理的是：

A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療

B．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)

C．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進氯化鐵水解

D．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH +CO = 2Fe₃O₄ +3H₂O + CO₂

7．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（14分）黃銅礦（CuFeS₂）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。

⑴冶煉銅的反應(yīng)為

8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合價為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是             （填元素符號）。

⑵上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO₂。下列處理方案中合理的是           （填代號）。

a．高空排放

b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na₂SO₄

d．用濃硫酸吸收

⑶過二硫酸鉀（K₂S₂O₈）具有強氧化性，可將I^-氧化為I₂：

S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e³⁺、Fe²⁺均可催化上述反應(yīng)。試用高考資源網(wǎng)離子方程式表示Fe³⁺對上述反應(yīng)催化的過程。

                                     、                                 （不必配平）

⑷利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃。方法為

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe₂O₃。

a．除去Al³⁺的離子方程式是                                                     。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸   稀硫酸    KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為                                        。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為                                                 

                                                  。

答案：

⑴Cu、O；⑵b、c；⑶2Fe³⁺＋2I^-＝2Fe²⁺＋I₂；S₂O₈^2-＋2Fe²⁺＝2SO₄^2-＋2Fe³⁺；（離子方程式不配平不扣分）⑷a：2Al³⁺＋4OH^-＝AlO₂^-＋2H₂O［或Al³⁺＋4OH^-＝Al(OH)₄^-］；b：稀硫酸、KMnO₄溶液；稀硫酸浸取爐渣所得溶液使KMnO₄溶

8．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測) (10分)根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空。已知反應(yīng)④是工業(yè)生產(chǎn)漂白粉的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的方法。Ww  w.ks 5u.co m

（1）單質(zhì)L是              .

(2)化合物B是                

（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是          和           。

它們的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                                    和

                                                         。 

答案：

（10分）（1）H₂    （2分）     (2) H₂O  （2分）  (3)②④（2分）

         （ 方程式各2分）

2NaCl+2H₂O 2NaOH+H₂↑+Cl ₂↑                                 

2Ca（OH）₂  +2Cl ₂ = Ca（ClO）₂+2H₂O +CaCl₂

9．(2009屆廣東省中山一中高三第二次統(tǒng)測)（8分）下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個裝置中共同發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

是                                                                         

（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 ①                       ；②                                            。

（3）為了進一步驗證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計了丙裝置。先關(guān)閉彈簧夾           ，再打開彈簧夾             ，才能使NO₂氣體充滿試管②。

（4）當(dāng)氣體充滿試管②后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進人試管②應(yīng)如何操作?

答案：

．（8分）（1）Cu+4HNO₃ =  Cu（ NO₃）₂+ 2NO₂↑+2H₂O。（2分）

（2）①可以控制反應(yīng)；  （1分）   ②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境 。（1分）

（3）c ，（1分）    a、b ，（1分）                             

（4）先關(guān)閉b，再關(guān)閉a，然后打開c，（1分） 用手捂住（熱水、熱毛巾、加熱）試管②。（合理答案均給分）（1分）

10．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（12分）如圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。試回答下列問題：

實驗序號

甲針筒內(nèi)物質(zhì)

乙針筒內(nèi)物質(zhì)

甲針筒的現(xiàn)象

1

10mL FeSO₄溶液

10mL NH₃

生成白色沉淀，后變色

2

20mL H₂S

10mL SO₂

3

30mL NO₂（主要）

10mL H₂O（）

剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮

4

15mL Cl₂

40mL NH₃

  （1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開_______色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_____________。

  （2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有_________生成，活塞________移動（填向外、向內(nèi)、不）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入_____溶液中。

  （3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO₂和N₂O₄的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是_______，寫出NO₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

  （4）實驗4中，已知：3Cl₂＋2NH₃N₂＋6HCl。甲針筒出活塞有移動，針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變?yōu)開___________。最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為________mL。

答案：

．（1）紅褐色（1分）；      4Fe（OH）₂＋O₂＋2H₂O=4Fe（OH）₃。（2分）

   （2）淡黃色固體（1分）；     向內(nèi)（1分）；       NaOH（或堿）（1分）。

   （3）NO（1分）；        3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO（2分）。

   （4）（黃綠色變?yōu)椋�無色（1分）；          5（2分）。

11．(寧夏銀川一中2009屆高三年級第三次月考)（15分）某化學(xué)興趣小組測定某FeCl₃樣品（含少量FeCl₂雜質(zhì)）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗室按以下步驟進行：

①稱取a g樣品，置于燒杯中；

②加適量鹽酸和適量蒸餾水使樣品溶解，準(zhǔn)確配制成250mL溶液；

③準(zhǔn)確量取25.00mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量的氯水，使反應(yīng)完全；

④加入過量氨水，充分?jǐn)嚢瑁�使沉淀完全�?/p>

⑤過濾，洗滌沉淀；

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到坩堝內(nèi)，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；

⑦……。

請根據(jù)上面敘述，回答：

（1）上圖儀器中，實驗步驟①②③中必須用到的儀器是E和           （填儀器序號）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                       。

（3）洗滌沉淀的操作是                                                       。

   （4）第⑥步的操作中，將沉淀物加熱，冷卻至室溫，稱量其質(zhì)量為m₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為m₂g，若m₁與m₂差值較大，接下來的操作應(yīng)當(dāng)是                  。

（5）若坩堝質(zhì)量是W₁ g，最終坩堝和固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                      。

答案：

．（1）C F G  （3分）

（2）2Fe²⁺ +Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^－ （3分）

（3）向過濾器里注入蒸餾水，使水面沒過濾渣，等水自然流完后，重復(fù)操作2～3次。（3分）

（4）繼續(xù)加熱，放置干燥器中冷卻，稱量，至最后兩次稱得的質(zhì)量差不超過0.1g（或恒重）為止。（3分）

（5）% 或 112（W₂ --- W₁）/ 16a 等（3分）

12．(09海淀區(qū)高三期中)（共7分）銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中的常見化合價有+l 、+2。已知Cu₂O與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色�，F(xiàn)向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請回答下列問題：

（1）寫出Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式                              。

（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為            。

（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為              。

（4）若混合物中Cu的物質(zhì)的量為n mol，則n的取值范圍為               。

答案：

   （1） 3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O�。�1分）

   （2） 16 g  （2分） （沒單位扣1分）

   （3） 0.1 mol （2分）（沒單位扣1分）

   （4） 0.05＜n＜0.15（2分）

13．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考赤銅礦的成分是Cu₂O，輝銅礦的成分是Cu₂S。將赤銅礦和輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S==6Cu+SO₂↑。對于該反應(yīng)，下列說法正確的是                           （ C  ）

       A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu₂O                

       B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

       C．Cu₂S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑

       D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為6：1

14．(山西省實驗中學(xué)09屆高三9月考將氯化鐵飽和溶液逐滴加入沸水中，可制得氫氧化鐵膠體。為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的膠體，應(yīng)采取的措施是                                                               （  D  ）

       A．加入NaOH溶液進行中和

       B．加入AgNO₃溶液反應(yīng)后過濾

       C．插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾

       D．裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一段時間，更換一次蒸餾水

15．(四川飛龍中學(xué)2009屆理科應(yīng)屆第三次月考)（16分）

下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為Cl₂、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。

(1)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式

F               ，G                ，H                  。

(2)指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng)①中是            劑，反應(yīng)②中是               劑。

(3)若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是            ；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是               。

(4)寫出B與MnO₂共熱獲得D的離子方程式

                                                                。

(5)寫出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式                                    。

答案：

 (1)F： Fe₃O₄，G：FeCl₂，H：FeCl₃（各2分）

(2)催化劑：氧化劑（各1分）

(3)KClO₃；H₂O₂（各2分）

(4)4H^＋＋2Cl^－＋MnO₂Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O（2分）

(5)Fe₃O₄＋8HCl＝FeCl₂＋2FeCl₃＋4H₂O（2分）

16、(鞍山13中學(xué)2009屆高三第二次模擬)將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是( B  )

A．生成白色沉淀、有氣泡產(chǎn)生               B．生成紅褐色沉淀、有氣泡產(chǎn)生

C．生成淺綠色沉淀、有氣泡產(chǎn)生       D．生成黑色沉淀，有氣泡產(chǎn)生

17．(河北正定中學(xué)09高三第一次月考)（11分）現(xiàn)有某鐵碳合金，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應(yīng)問題。

Ⅰ 探究濃硫酸的某些性質(zhì)

（1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質(zhì)量。

（2）將a g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。儀器A的名稱為________。

未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：____                     _。

（3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________(只寫一個)。B中的現(xiàn)象是______________,由此可得到濃硫酸具有____________性。

（4）隨著反應(yīng)的進行，A中還可能發(fā)生某些離子反應(yīng)。寫出相應(yīng)的離子方程式________________________________(只寫一個)。

（5）反應(yīng)一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是_____________________________________。

Ⅱ 測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（6）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。

鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________________(寫表達式)。

（7）某同學(xué)認為上述方法較復(fù)雜，使用下圖所示的裝置和其它常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速和準(zhǔn)確的計算出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，最簡便的實驗操作是_________________(填寫代號)。

A． 用排水法測定H₂的體積

B． 反應(yīng)結(jié)束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質(zhì)量

C． 測定反應(yīng)前后裝置和藥品的總質(zhì)量。

答案：

（2）蒸餾燒瓶（1分）常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)（1分）

（3）2Fe+6H₂SO₄(濃)Fe₂(SO4)₃+3SO₂↑+6H₂O  2分

（或C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O）品紅溶液逐漸褪色  1分  強氧化 1分

（4）2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺（或Fe+2H⁺==Fe²⁺+H₂↑）2分

（5）鐵碳在溶液中形成原電池（1分）

（6）×100%（或×100%或×100%）  1分（7）B   1分

18．(四川省綿陽南山中學(xué)高2009屆雙學(xué)月考)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，A可作為工業(yè)生產(chǎn)J的原料，B、C、H、I為非金屬單質(zhì)，X的水溶液為一種常見的醫(yī)用消毒液，F(xiàn)為常見的紅棕色防銹油漆顏料的主要成分，O是常見氮肥，且反應(yīng)⑦中L與M的物質(zhì)的量之比為1∶2，A、E、J、N中含有同一種元素。

回答下列問題：⑴X的化學(xué)式為          ，O的結(jié)構(gòu)簡式為              。

⑵考慮到綜合經(jīng)濟效益，工業(yè)生產(chǎn)M時，可采取的措施有        （填序號）。

a．使用催化劑  b．適當(dāng)降低溫度  c．選擇合適的溫度  d．適度增大壓強  e．及時分離出產(chǎn)物  f．對原料進行循環(huán)利用  g．充分利用反應(yīng)本身放出的熱量 h．工廠地址盡可能選擇在交通發(fā)達的城市  j．工廠地址可選擇在盛產(chǎn)天然氣的地區(qū)

設(shè)備Ⅰ的名稱            。工業(yè)生產(chǎn)中為了節(jié)約資源、降低成本和保護環(huán)境，常常對某些物質(zhì)進行循環(huán)利用。上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中能達到該目的的是       （填序號）。

⑶現(xiàn)有1molA參加反應(yīng)，假設(shè)各步均完全反應(yīng)，生成N的質(zhì)量為1165g，生成K的質(zhì)量為224g，則反應(yīng)①化學(xué)反應(yīng)方程式為                                     。

答案：

．⑴H₂O₂     ⑵acdefgj  合成塔  ⑥  ⑶Fe₄S₅＋8O₂2Fe₂O₃＋5SO₂

19．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為：（   B   ）

A．2           B．3           C．4            D．5

12.Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應(yīng)，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當(dāng)NO₂和NO的物質(zhì)的量之比為1:1時，實際參加反應(yīng)的Cu₂S與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（ A     ）

A.1:7          B.1:9          C.1:5              D.2:9

20．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)向100mL的FeBr₂溶液中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl₂2.24L，溶液中的Fe²⁺恰好全部被氧化（已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^―），則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（不考慮溶液體積的變化）（  C    ）

A．0.75 mol•L^―1  B．1.5 mol•L^―1    C．2 mol•L^―1    D．3 mol•L^―1

21(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)（9分）．已知：CuS、Cu₂S是兩種黑色不溶于水的固體，但一定條件下都能與稀HNO₃反應(yīng)，用離子方程式表示為：

①3CuS＋8H^＋＋8NO₃^－＝3Cu^2＋＋3SO₄^2－＋8NO↑＋4H₂O

②3Cu₂S＋16H^＋＋10NO₃^－＝6Cu^2＋＋3SO₄^2－＋10NO↑＋8H₂O

現(xiàn)有不同質(zhì)量的四份CuS、Cu₂S的混合物樣品分別和100mL物質(zhì)的量濃度5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，所取樣品質(zhì)量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）如下表所示：

實驗序號

a

b

c

樣品質(zhì)量(g)

9.6

12.8

64.0

氣體體積(L)

5.04

6.72

V

試回答下列問題（不考慮硝酸的揮發(fā)以及溶液體積變化）：

⑴a組實驗結(jié)束后，溶液中c(NO₃^－)＝          ；

⑵b組實驗結(jié)束后，溶液的pH＝            ；

⑶計算實驗c中所產(chǎn)生氣體的體積（V）。

答案⑴2.75mol/L（3分） ⑵0（3分）

解析：

設(shè)12.8g的樣品中CuS的物質(zhì)的量為x ，Cu₂S的物質(zhì)的量為y

96x＋160y＝12.8

8x/3＋10y/3＝0.3

解得：x＝y(tǒng)＝0.05mol

根據(jù)方程式①、②可知消耗n(H^＋)＝0.05mol×8/3＋0.05mol×16/3＝0.4mol

故剩余n(H^＋)＝0.1mol，c(H^＋)＝1mol/L  pH＝0

⑶11.2L（4分）

解析：首先判斷64g樣品中CuS、Cu₂S的物質(zhì)的量為0.25mol

本題采用極端假設(shè)：                                                      

若HNO₃均與CuS反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L

若HNO₃均與Cu₂S反應(yīng)：硝酸不足，則V(NO)＝0.5mol×22.4L/mol＝7L

所以：c中產(chǎn)生氣體體積（V）7L＜v＜ 11.2L

22．(內(nèi)蒙09二中高三第一次月考)（10分）下圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

⑴在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為___________________。

⑶在反應(yīng)②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是_______（填寫序號）。

⑷反應(yīng)④的離子方程式是：_______________________________________。

⑸將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K₂FeO₄ （高鐵酸鉀），同時還生成KNO₂和H₂O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：___________________                                           

答案

⑴四 Ⅷ  ⑵2:1  ⑶②⑧   ⑷3Fe^2＋ + NO₃^－ + 4H^＋ = 3Fe^3＋ + NO↑+ 2H₂O

⑸Fe₂O₃ + 3KNO₃ + 4KOH = 2K₂FeO₄ + 3KNO₂ + 2H₂O

23．(哈爾濱九中2008－2009高三第二次月考)難溶物氫化亞銅（CuH）可用CuSO₄溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃~50℃時反應(yīng)生成。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒；常溫下跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體，以下有關(guān)它的推斷中不正確的是                                                                                         （　AC�。�

A．“另一種反應(yīng)物”一定具有