2009屆高三化學(xué)各地月考試題匯編：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（4）

1．(河北舞陽(yáng)一高09高三10考)用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是          

①18g D₂O含有的電子數(shù)為10N_A；    

②1mol Na₂O₂與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A ；

③1molC₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A ；

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO₃的物質(zhì)的量為1mol；

⑤7.8g過(guò)氧化鈉中含有的離子數(shù)為0.3N_A；

⑥28g 硅晶體（結(jié)構(gòu)如圖）中含有2N_A個(gè)Si―Si鍵

⑦200mL1mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A

⑧在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

⑨標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5N_A

⑩S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2N_A

A．③⑤⑥⑩         B．①③⑤⑧             C．②④⑥⑦           D．③④⑤⑨

2、(河北舞陽(yáng)一高09高三10考)、某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如圖所示：A為陰離子，在正方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為                  （          ）

A、B₂A                              B、BA₂ 

C、B₇A₄                          D、B₄A₇

3．通過(guò)復(fù)習(xí)總結(jié)，你認(rèn)為下列對(duì)化學(xué)知識(shí)概括合理的是               （     ）

A．物質(zhì)中只要有陰離子存在就一定存在陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子存在也一定有陰離子

B．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物

C．原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵

D．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低

4、(河北舞陽(yáng)一高09高三10考)下列物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律正確的是                       (      )  

A．金屬Na、Mg、Al的硬度依次降低    B．HI、HBr、HCl、HF的沸點(diǎn)依次降低

C．干冰、鈉、冰的熔點(diǎn)依次降低          D．O、F、H的原子半徑依次減小

5. （湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是：

A．分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高； 

B．冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵；     C．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵； 

D．H₂O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

6 （湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）下列描述正確的是

  A．1molNa₂O₂參加化學(xué)反應(yīng)總是轉(zhuǎn)移1mol電子  

B．1molCl₂參加化學(xué)反應(yīng)總是轉(zhuǎn)移2mol電子

  C．1mol固體Na₂¹⁸O₂與足量CO₂反應(yīng)后，固體質(zhì)量增重26g

D．金屬鉀應(yīng)保存在CCl₄中

7．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考） 共價(jià)鍵、離子鍵和范德高考資源網(wǎng)瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na₂O₂  ②SiO₂  ③石墨  ④金剛石  ⑤NaCl  ⑥白磷中，含有兩種作用力的是

A.①②③           B.①③⑥                        C.②④⑥         D.①②③⑥

8. （湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）二氯化二硫(S₂Cl₂)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S₂Cl₂遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.S₂Cl₂的結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl

B.S₂Cl₂為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子

C.S₂Br₂與S₂Cl₂結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S₂Br₂>S₂Cl₂

D.S₂Cl₂與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：    

2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl

9．（湖北黃石二中09高三年級(jí)八月月考）阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列說(shuō)法一定正確的是

A．60g SiO₂晶體中，含有2×6.02×10²³個(gè)Si－O鍵

B．18g D₂O(重水)完全電解，轉(zhuǎn)移2×6.02×10²³個(gè)電子

C．720g C₆₀晶體含有6.02×10²³個(gè)如圖中晶胞單元

D．14g 兩種烯烴C_nH_2n和C_mH_2m混合物，含有共用電子對(duì)數(shù)目為3×6.02×10²³個(gè)

10．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))（7分）下列八種晶體：A．水晶、B．冰醋酸、C．氧化鎂、D．白磷、E．晶體氬、

F．氯化銨、G．鋁、H．金剛石。（用字母填空）

    （1）屬于原子晶體的化合物是__________，由原子直接構(gòu)成的分子晶體是__________。

    （2）由非極性分子構(gòu)成的晶體是_______，含有離子鍵、共價(jià)鍵的化合物是__________。

    （3）在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是______________，受熱熔化需克服共價(jià)鍵的是__________________，含有氫鍵的是_____________。

答案：

．（7分）（l）A，E；（2）D、E，F(xiàn)；（3）G，A、H，B

11．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))下列敘述不正確的是

A．O₂在水中的溶解度比N₂大，因?yàn)镺₂與水分子之間的作用力比N₂與水分子之間的作用力大                           B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

C．分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低 D．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高

12．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定   B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂       D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

13．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))正確掌握化學(xué)用語(yǔ)和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列表述中正確的一組是

A．過(guò)氧乙酸(CH₃COOOH)與羥基乙酸(HOCH₂COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體     

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O互為同素異形體

C．Ca²⁺的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH₄Cl的電子式為

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO₂、C₂H₂均為直線型分子

14．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))NH₃、H₂S等是極性分子，CO₂、BF₃、CCl₄等是含極性鍵的非極性分子。根據(jù)上述實(shí)例可推出 AB_n型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是：   A．分子中不能含有氫原子

　 B．在AB_n分子中A的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對(duì)原子質(zhì)量

　 C．在AB_n分子中A原子沒(méi)有孤對(duì)電子     D．分子中每個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)應(yīng)相等

15．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如右上圖：A為陰離子，在正

方體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為

A．B₂A         B．BA₂  　　C．B₇A₄        D．B₄A₇

16．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))如圖所示在氯化鈉晶體中，與每個(gè)Na⁺等距離且最近的幾個(gè)Cl^-所圍成

的空間幾何構(gòu)型為

A．十二面體   B．八面體   C．正六面體    D．正四面體

17．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，試

判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是

⑴              ⑵              ⑶                 ⑷

A.圖⑴和圖⑶   B.圖⑵和圖⑶   C.只有圖⑴   D.圖⑴和圖⑷

18．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))某溶液能溶解SiO₂，又能完全溶解乙酸乙酯，在該液中可以大量共存的離子組是

       A．K⁺、Na^＋、HCO₃^－、Cl                               B．Ag⁺、NH₄⁺、SO₄^－、Br^－

       C．Mg²⁺、H^＋、NO₃^－、SO₄^2－                          D．K^＋、Na^＋、CO₃^2－、AlO₂^－

19．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是

A．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化   B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵

C．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力的大小   D．金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

20. ( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測(cè))如圖所示，晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的

正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一

定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子。觀察其圖形，

判斷下列說(shuō)法正確的是          

A.這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由9個(gè)硼原子組成

B.各個(gè)鍵的鍵角均為120°

C.此結(jié)構(gòu)單元中共含有18個(gè)B―B鍵 D.此結(jié)構(gòu)單元中硼原子和B―B鍵數(shù)目之比為2∶5

21、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)變化規(guī)律，與它們的化學(xué)鍵無(wú)關(guān)的是         

A．F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔點(diǎn)依次升高         

B．Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)依次降低

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點(diǎn)依次降低

D．晶體硅、碳化硅、金剛石的熔點(diǎn)依次升高

22、(09屆北京101中學(xué)高三化學(xué)10月考)據(jù)報(bào)道，某星球大氣中含有一種稱為硫化羰（COS）的化合物，其分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，能在氧氣里燃燒。下列關(guān)于硫化羰的說(shuō)法正確的是

A．二氧化碳是非極性分子而硫化羰是極性分子  

B．二氧化碳與硫化羰均無(wú)還原性

C．固體硫化羰是原子晶體               

D．硫化羰是一種酸性氧化物

23、(北京101中學(xué)09屆高三化學(xué)10月考)（1）(CN)₂分子中所有原子最外層都滿足8電子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)式：                   ；(CN)₂可與H₂化合生成HCN，其水溶液是一種酸，某濃度的KCN溶液能使酚酞顯紅色，請(qǐng)用離子方程式表示其原因：                                                      。

（2）HCN分子中的氫原子被氨基（―NH₂）取代后可得氰胺，氰胺電子式為：            。

（3）三聚氰胺由于含N量高而被一些奶粉廠家非法摻入奶粉中以提高其產(chǎn)品的含N量。最近，三鹿牌等諸多嬰幼兒奶粉中都查出了三聚氰胺，長(zhǎng)期服用該奶粉的嬰兒會(huì)得腎結(jié)石，嚴(yán)重則危及生命。

①已知乙炔在一定條件下可以三聚生成苯：。

三聚氰胺也可以由氰胺發(fā)生類似于乙炔的反應(yīng)而得到，三聚氰胺是非極性分子，請(qǐng)寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：                 。

②已知某合成三聚氰胺的反應(yīng)過(guò)程中氰胺的轉(zhuǎn)化率為75%，求反應(yīng)體系中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：         %（小數(shù)點(diǎn)后保留一位）。

答案：

、（1）N   C―C    N ；CN^―+ H₂O HCN +OH^―

（2）補(bǔ)氰胺電子式                        

（3）①   

②66.7

24．(四川飛龍中學(xué)09屆高三10月考)（10分）

有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，已知五種元素原子序數(shù)依次增大，其中A、E的單質(zhì)在常溫下是氣體，B元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，D元素的單質(zhì)常用于野外焊接鐵軌，C元素是所在周期主族元素中原子子半徑最大的一種。

(1)寫出A、B兩種元素形成的不含有非極性鍵的化合物的電子式         。

(2)寫出工業(yè)上用電解方法冶煉D單質(zhì)的化學(xué)方程式                     。

(3)寫出C單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況

                                                             。

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取單質(zhì)E的離子方程式

                                                             。

(5)下圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子，該分子中X、Y兩種元素是上述五種元素中的兩種，分子中所有原子的最外層電子都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是             。

A．該化合物的化學(xué)式是Al₂Cl₆

B．該化合物是離子化合物，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

C．該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體

D．該化合物中不存在離子鍵，也不含有非極性共價(jià)鍵

答案．（10分，每空2分）