第五單元    化學(xué)方程式

                課題1      質(zhì)量守恒定律

教學(xué)目標(biāo)：

1、 識記：質(zhì)量守衡定律

2、  理解：從微觀角度認(rèn)識質(zhì)量守衡定律

3：能用微粒的觀點說明質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因，能用質(zhì)量守恒定律解釋常見化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量關(guān)系。認(rèn)識定量研究對化學(xué)科學(xué)發(fā)展的意義。

         4：通過具體化學(xué)反應(yīng)分析，使學(xué)生理解化學(xué)方程式的涵義。

重點：質(zhì)量守恒定律的涵義及應(yīng)用，正確書寫化學(xué)方程式。

難點：質(zhì)量守恒定律的理解及應(yīng)用，正確書寫化學(xué)方程式。

教學(xué)過程：

    本單元內(nèi)容分為兩部分，第一部分“質(zhì)量守恒定律”從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式的教學(xué)作好理論準(zhǔn)備，這是學(xué)好本單元內(nèi)容的基礎(chǔ)。第二部分“化學(xué)方程式”講了書寫化學(xué)方程式的原則、方法和步驟，說明化學(xué)方程式表示的意義，這是本單元的中心。

一：質(zhì)量守定律

    展示化學(xué)反應(yīng)實例為學(xué)生創(chuàng)設(shè)情境。引出化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和有何變化。

教師引導(dǎo)學(xué)生回答怎樣設(shè)計實驗來檢驗自己的猜想。

教師演示實驗：白磷燃燒設(shè)疑：（1）觀察到哪些現(xiàn)象？

（2）分析結(jié)果思考：反應(yīng)中玻璃管上端沒有系小氣球，將會出現(xiàn)什么結(jié)果？

 指導(dǎo)學(xué)生動手實驗，并設(shè)疑：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量有何關(guān)系？通過實驗分析得出結(jié)論。（1）觀察到哪些現(xiàn)象？

（2）記錄反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量；

（3）分析結(jié)果。指導(dǎo)學(xué)生分析討論：以碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子、原子的變化情況說明化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律。教師通過微觀模擬講解化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、都沒有變化。

分組學(xué)生實驗：
1、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)；
2、蠟燭燃燒
根據(jù)實驗結(jié)果分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

講解化學(xué)方程式的書寫方法及化學(xué)議程式所表明的涵義指導(dǎo)學(xué)生討論：下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信

根據(jù)實驗結(jié)果分析化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等

實驗方案

實驗方案1

實驗方案2

實驗

 

 

反應(yīng)前總質(zhì)量

 

 

反應(yīng)后總質(zhì)量

 

 

分析

 

 

學(xué)生討論得出結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有改變。
   教材在從實驗的結(jié)果歸納出質(zhì)量守恒定律后，接著就提出“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”提出這個問題的目的，在于要引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認(rèn)識質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中，只是由于發(fā)生了原子間的重新組合，才使反應(yīng)物變成生成物，但在這一變化中，原子的種類和個數(shù)并沒有發(fā)生變化，原子的質(zhì)量也沒有發(fā)生變化，所以，反應(yīng)前和反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。應(yīng)該注意，對質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)分析，要明確落到化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)保持不變這一關(guān)鍵點上，這不僅有利于理解質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)，而且為學(xué)習(xí)化學(xué)方程式準(zhǔn)備了基礎(chǔ)知識

    【小結(jié)板書】參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。（此定律為重要概念可讓學(xué)生在1～2min內(nèi)熟練背誦下來。）

〔設(shè)疑〕為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量總是相等呢？

〔閱讀〕見教材有關(guān)內(nèi)容，學(xué)生閱讀討論后回答。

〔板書〕在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減．原子的質(zhì)量也沒有變比。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。

〔鞏固練習(xí)〕1．試解釋鎂條在空氣中燃燒后，固體的質(zhì)量增加了。

　　2．蠟燭燃燒后質(zhì)量是否變化？是否遵守質(zhì)量守恒定律？

二：化學(xué)方程式

    化學(xué)方程式是初中化學(xué)入門的三種重要化學(xué)用語，掌握了它們才有可能學(xué)好化學(xué)，其重要性可想而知。學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，知道了一些化學(xué)反應(yīng)和它們的文字表達(dá)式，結(jié)合剛學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，已經(jīng)完全具備了學(xué)習(xí)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)

   教材根據(jù)質(zhì)量守恒定律，導(dǎo)出了化學(xué)方程式的概念，即用物質(zhì)的化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。通過木炭在氧氣中燃燒這個實例，用簡煉的文字準(zhǔn)確敘述了化學(xué)方程式的意義：(1)表示了化學(xué)反應(yīng)物和生成物。(2)表明了該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件。(3)表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

    【復(fù)習(xí)提問】1．什么是質(zhì)量守恒定律？2．為什么在化學(xué)反應(yīng)前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然是相等的呢？（用原子、分子的觀點說明。）

     〔引言〕我們已經(jīng)知道質(zhì)量守恒定律，那么在化學(xué)上有沒有一種式子，既能表示出反應(yīng)物和生成物是什么，又能反映出遵循質(zhì)量守恒定律呢？回答是肯定的，這就是化學(xué)方程式。

板書〕化學(xué)方程式

      化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。

例如：木炭在氧氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為：C  +   O2             CO2

12∶    16×2     ∶           12+16×2

（指出化學(xué)方程式質(zhì)和量的意義。）           12 ∶  32      ∶      44

化學(xué)方程式能客觀地反映出化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)”和“量”的變化及關(guān)系。所以化學(xué)方程式的讀法不同于數(shù)學(xué)方程式�；瘜W(xué)方程式中的“+”號應(yīng)讀成“和”，不能讀成“加”；反應(yīng)物和生成物中間的“==”號，應(yīng)讀成“生成”，不能讀成“等于”。

 

H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

Mg+CuO加熱MgO+Cu

化學(xué)方程式可讀出質(zhì)的變化，也可讀出量的變化。每個方程式都有三種讀法

現(xiàn)以2H2O2H2↑+O2↑為例說明。

（一）物質(zhì)讀法

上式讀作“在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣”，這種讀法說明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化。

（二）粒子讀法

上式讀作“在通電條件下，每2個水分子分解生成2個氫分子和1個氧分子”。這種讀法揭示了化學(xué)反應(yīng)中結(jié)構(gòu)微粒的變化，并反映出微粒個數(shù)的比例關(guān)系。

（三）數(shù)量讀法

上式讀作“通電時，36份質(zhì)量的水分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣”，這種讀法表明了化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系。

   化學(xué)方程式跟數(shù)學(xué)方程有何不同？　　　

數(shù)學(xué)上的方程式，僅是表示等號兩邊的數(shù)目相等。等號兩邊各項可以移項或倒寫。而化學(xué)方程式可以：

　　(l)表示反應(yīng)物是什么，生成物是什么。

　　(2)表示各種反應(yīng)物的總質(zhì)量等于各種生成物的總質(zhì)量（質(zhì)量守恒）。

　　(3)表示反應(yīng)物與生成物的原子、分子個數(shù)比。

　　(4)表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比。                                                                                化學(xué)方程式是不能倒寫和移項的，如，不能將3Fe+2O2Fe3O4寫成              Fe3O43Fe+2O2，也不能寫成3FeFe3O4－2O2。

至于化學(xué)方程式中的“+”和“=”號雖與數(shù)學(xué)中的“+”和“=”號在形式上一樣，但其意義卻不相同�；瘜W(xué)方程式中的“+”，在讀時不讀“加”而是讀“和”�；瘜W(xué)方程式中的“等號”表示“生成”的意思，同時表明在化學(xué)反應(yīng)前后有兩個不變：原子種類不變；每種原子的總個數(shù)也不變�！�=”讀作“反應(yīng)生成”而不能讀“等于”。

 

           課題2  如何正確書寫化學(xué)方程式

教學(xué)目標(biāo)：

1：理解化學(xué)方程式書寫原則

2：學(xué)會化學(xué)方程式的簡單配平

重點：重點是正確書寫化學(xué)方程式

難點：難點是化學(xué)方程式的配平方法

教學(xué)過程：

    化學(xué)方程式的書寫是本單元的一個重點內(nèi)容。在講解書寫化學(xué)方程式要遵守兩個原則時，教材強調(diào)指出：不能隨意臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，不能任意編造物質(zhì)的化學(xué)式。教材以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的三個步驟：

（1）依據(jù)實驗事實，把反應(yīng)物的化學(xué)式寫在左邊，生成物的化學(xué)式寫在右邊，反應(yīng)物與生成物之間用一條短線相連

(2)：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子總數(shù)相等，這個過程叫化學(xué)方程式的配平。

(3)：要在化學(xué)方程式中注明反應(yīng)發(fā)生的基本條件，用“↓”表示生成物中的沉淀，用“↑”表示生成物中的氣體。在上述三個步驟中，以化學(xué)方程式的配平最為關(guān)鍵，

教材始終以質(zhì)量守恒定律作為理論指導(dǎo)，化學(xué)方程配平，就是要使完成的化學(xué)方程式符合質(zhì)量守恒定律，而且在最后還要求教師組織學(xué)生討論“為什么說質(zhì)量守恒定律是書寫化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ)？”來加以強化。

此外，教材還介紹了用最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式。最小公倍數(shù)法是一種比較簡單和常用的配平方法，應(yīng)當(dāng)在課堂上適當(dāng)組織練習(xí)，使學(xué)生初步學(xué)會這種配平方法。本單元教材的特點是：通過對多種化學(xué)實驗的觀察和思考，得出質(zhì)量守恒定律，再把質(zhì)量守恒定律運用于化學(xué)反應(yīng)，配平化學(xué)方程式，并初步涉及到定量研究化學(xué)反應(yīng)的科學(xué)方法

    以磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷的反應(yīng)為例，說明書寫化學(xué)方程式的具體步驟。

〔板書〕1．根據(jù)實驗事實寫出反應(yīng)物及生成物的化學(xué)式            P+O2─P2O5

2．配平化學(xué)方程式　 用最小公倍數(shù)法確定系數(shù)。（根據(jù)是質(zhì)量守恒守律）。把短線改等號。

4P+5O2===2P2O5

3．注明反應(yīng)發(fā)生的條件4P+5O2點燃2P2O5

（介紹“△”’“↑”“↓”等符號表示的意義，及“↑”“↓”符號的使用范圍）。

〔講解〕反應(yīng)條件常見的有：點燃、加熱（△）、高溫、催化劑等。

“↑”“↓”號的使用范圍：在反應(yīng)物中無氣態(tài)物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號；在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物無難溶性物質(zhì)參加反應(yīng)，如果生成物中有固體難溶性物質(zhì)生成，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號。（強調(diào)要防止隨意亂標(biāo)）

對初中化學(xué)實驗教科書所說的“如果生成物有沉淀或者氣體產(chǎn)生，一般應(yīng)該用“↓”號或者“↑”號表示出來，”理解不深。教師在教學(xué)中應(yīng)強調(diào)“生成物”三個字。例二說明學(xué)生對酸、堿、鹽的溶解性不熟悉，分不清哪些是易溶物質(zhì)，哪些是難溶物質(zhì)。教師應(yīng)加強對酸、堿、鹽溶解性表的教學(xué)，編成“口訣”，使學(xué)生背熟記牢。例三、例四都存在著“↓”、“↑”號書寫不規(guī)范的問題，教師在教學(xué)中應(yīng)嚴(yán)格要求學(xué)生規(guī)范化。

(1)    書寫一般的化學(xué)反應(yīng)方程式，包括化合、分解、置換和復(fù)分解反應(yīng)。如果反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)物質(zhì)，可不用“↑”號表示生成物。                                                      〔板書〕例如：H2+Cl22HCl     2SO2+O22SO3           

其中氯化氫和三氧化硫氣體可以不用“↑”表示。

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(2)非水體系不用“↓”例：H2S=H2↑+S    2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑                      其中S和CuO不用“↓”號表示。

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（一）要以事實為依據(jù)，不能臆造。例如有學(xué)生將鐵絲在氧氣里燃燒的化學(xué)方程式寫為：4Fe+3O22Fe2O3是錯誤的，因為他違背了鐵絲在氧氣里燃燒生成的是四氧化三鐵這一事實。

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(二)要分清反應(yīng)物和生成物，不能將反應(yīng)物和生成物“調(diào)位”。例如有學(xué)生將2H2+O2H2O，寫成2H2O==2H2+O2是錯誤的，前者反應(yīng)物是氫氣和氧氣，表示氫氣在氧氣里燃燃生成水的一個化合反應(yīng)；后者反應(yīng)物則是水，表示水在一定條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣的一個分解反應(yīng)，兩式所表示的意義是不同的。

(一)要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。初學(xué)化學(xué)的人常易忘記配平，沒有配平就不能反映化學(xué)反應(yīng)中“質(zhì)量守恒”這一事實，不能稱為化學(xué)方程式。配平時，只能調(diào)整式子左右兩邊化學(xué)式前的系數(shù)，而不能改動化學(xué)式中元素符號右下角的小數(shù)字。如P2+5O=P2O5，2P+O5=P2O5等等都是錯誤的。

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(四)要正確使用“↑“↓“Δ”等符號，不能忽視反應(yīng)條件，許多化學(xué)反應(yīng)在特定條件下才能進(jìn)行，書寫化學(xué)方程式時，要在等號上標(biāo)明反應(yīng)條件，未標(biāo)明反應(yīng)條件的化學(xué)方程式不是一個完整的化學(xué)方程式。有的還應(yīng)用“↑”“↓”來標(biāo)明生成物的狀態(tài)，指生成了氣體、沉淀。如用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式應(yīng)寫成：2KClO32KCl+3O2↑值得注意的是，只有當(dāng)反應(yīng)物為固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)、生成物中有氣態(tài)物質(zhì)時，一般才可用“↑”標(biāo)明�！唉ぁ狈柋硎炯訜岫皇屈c燃。

課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計算

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教學(xué)目標(biāo)、1：使學(xué)生掌握利用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的步驟和方法。
2、通過化學(xué)議程式的計算提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。

3：在理解化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，使學(xué)生掌握有關(guān)的反應(yīng)物、生成物的計算能力：掌握解題格式和鑰匙方法，培養(yǎng)學(xué)生鑰匙能力。思想教育：從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)，了解根據(jù)化 學(xué)方程式的計算在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中的意義，學(xué)會科學(xué)地利用能源。
重點：1：由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量    

2：利用化學(xué)方程式計算的步驟。

難點：1：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的方法。

2：物質(zhì)之間量的關(guān)系。

教學(xué)過程：

完成下列各化學(xué)反應(yīng)方程式，并求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比。

1過氧化氫與二氧化錳混合，寫出反應(yīng)物及生成物之間的質(zhì)量比。

2碳在氧氣中燃燒，碳與氧氣的質(zhì)量比。

3氫氣還原氧化銅，氧化銅與水的質(zhì)量比。

4鋅與鹽酸反應(yīng)，氯化鋅與氫氣的質(zhì)量比。

二、       導(dǎo)入新課：

 由于化學(xué)方程式反映出各物質(zhì)的質(zhì)量比，因此，我們可以根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)計算。進(jìn)行計算時必須知道一種物質(zhì)的質(zhì)量，由此可以求出其它物質(zhì)的質(zhì)量。那么，怎樣根據(jù)化學(xué)方程式計算呢？

1：分組加熱3g和6g的高錳酸鉀，測出生成氧氣的質(zhì)量，找出高錳酸鉀與氧氣之間的關(guān)系。

若制取氧氣袋中的氧氣質(zhì)量是20克，讓學(xué)生計算需要高錳酸鉀的質(zhì)量。

思考）例題1中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫？

          本題中已知質(zhì)量的物質(zhì)是誰？待求質(zhì)量的物質(zhì)是誰？

試題詳情

三、       新授部分：利用化學(xué)方程式的簡單計算

解]（1）設(shè)未知量　設(shè)：加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質(zhì)量為x。
（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子的 　 2X158　　　　　　　???    32
質(zhì)量和已知量、未知量　　　　　　　6g 　　　　　　　　???    x
4）列出比例式，求解
????????????????



 

 

 

 

試題詳情


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