崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（二）

             理科綜合能力測試 （化學(xué)）            2009.5

本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分，滿分300分，考試時間150分鐘。

注意事項：1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、學(xué)校、準考證號、考試科目涂寫在答題卡上。考試結(jié)束，將答題卡交回。

2．答第I卷時，每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試題卷上。

3．答第II卷時，請在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效。

第I卷（選擇題 共120分）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  Al 27  S 32  Cl 35.5  Fe 56  Cu 64  Zn 65  Ag 108

本卷共20題，每題6分，共120分。在每題列出的四個選項中，選出符合題目要求的一項。

5．下列說法正確的是

  A．可用碘水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體

  B．取11.7 g NaCl固體于燒杯中，加入200 mL蒸餾水(r=1g/cm³)充分攪拌可配成1mol/L的NaCl溶液

  C．測定溶液的酸堿性時，應(yīng)先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

  D．為準確測定鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱，所用酸和堿的物質(zhì)的量應(yīng)相等

6．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列關(guān)于顏色的敘述正確的是

①雞蛋白溶液遇濃硝酸─―黃色        ②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子─―藍色

③溴化銀見光分解─―白色            ④熱的氧化銅遇乙醇─―紅色

⑤新制氯水久置后─―無色            ⑥過氧化鈉在空氣中久置─―淡黃色

A．①②③⑤          B．①④⑤     C．②③④⑥             D． ④⑤⑥

7．下列說法正確的是

A．100 mL 1mol/L  Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．0.1 mol 鋅與100 mL 1mol/L 的稀鹽酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．C₆₀和C₇₀的混合物共2.4 g，其中所含碳原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．0.1 mol甲基（-CH₃）與0.1 mol氫氧根（OH^―）所含電子數(shù)均為6.02×10²³

8．a(chǎn)、b、c、d是四種短周期的主族元素。a、b、d同周期，其中d的質(zhì)子數(shù)最大；a、c同主族。 a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；a與b形成化合物的電子式為：  。下列敘述正確的是

A．原子半徑：a＞c＞d                B．非金屬性：c＞a＞d

C．相應(yīng)氫化物的沸點：d＞c＞a        D．c與a、c與b均能形成兩種化合物

9．關(guān)于下列圖示的說法中正確的是

A．圖①表示可逆反應(yīng)“CO(g) + H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)”中的ΔH大于0

B．圖②為電解硫酸銅溶液的裝置，一定時間內(nèi)，兩電極產(chǎn)生單質(zhì)的物質(zhì)的量之比一定為1┱1

C．圖③實驗裝置可完成比較乙酸、碳酸、苯酚酸性強弱的實驗

D．圖④兩個裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量也相同

10．常溫下，水的離子積為Kw，下列說法正確的是                                             

       A．在pH=11的溶液中，水電離出的c（OH^-）一定等于10^-3 mol/L

       B．將pH=1的酸和pH=13的堿溶液等體積混合后，溶液的pH一定等于7

       C．將物質(zhì)的量濃度和體積都相同的一元酸HA與一元堿BOH混合后，溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液

中c（H^＋）＝

       D．若強酸、強堿中和后溶液的pH=7，則中和之前酸、堿的pH之和一定等于14

11．已知可用Co₂O₃代替MnO₂制備Cl₂，反應(yīng)前后存在六種微粒：Co₂O₃?H₂O?Cl₂、H⁺ 、Cl^－和Co²⁺ 。下列敘述不正確的是

A．氧化產(chǎn)物為Cl₂

B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6

C．若有3mol H₂O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移

D．微粒的還原性 Cl^－＞Co²⁺

12．一定條件下，體積為2L的密閉容器中，1mol A和1mol B進行反應(yīng)：

A(g) + 3B(g)  2C(g)    經(jīng)2分鐘反應(yīng)達到平衡，此時生成0.2mol C。

下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至2分鐘時，以B濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/(L×min)

B．反應(yīng)開始至2分鐘時，A的轉(zhuǎn)化率為5%

C．若其他條件不變，升高溫度，A的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

D．若其他條件不變，增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率的變化符合右側(cè)示意圖

理科綜合能力測試   第Ⅱ卷（非選擇題   共180分）

注意事項：

1．用黑簽字筆直接答在答題卡相應(yīng)位置上。

2．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在試題卷上答題無效。

25．（16分）已知0.1mol有機物A的質(zhì)量是12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO₂  和7.2g H₂O；

A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種。

（1）A的分子式是         ，A中含氧官能團的名稱是         ，A的結(jié)構(gòu)簡式為                 。

現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對分子質(zhì)量為90。

（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有            （填序號）。

① 能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)   ② 能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③ 能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)

④ 能與Ag(NH₃) ₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3） ① 寫出C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式                                                    ；

② 一定條件下，D生成高聚物的化學(xué)方程式                                          ；

③ G與NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。

（4）向盛有5 mL G飽和溶液的試管中滴入3滴用稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

                                     ，說明G具有        性。

（5）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有兩種：

①屬于酯類化合物    ②遇三氯化鐵溶液顯紫色    ③與新制氫氧化銅懸濁液共熱可生成紅色沉淀 

④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

  寫出其中一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式                       。

26.（13分） A─E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素，它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素

元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A

單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160

B

該單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8

C

地殼中含量最多的金屬元素

D

元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍

E

E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）請寫出A在元素周期表中的位置__________________；C單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)的離子

方程式是_______________________                     ________。

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A 的粉末充分反應(yīng)，生成8g E的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a kJ 熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 ____________________________________________________________。

② A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是___________________________________                      ____。

（3）已知化學(xué)反應(yīng) A + 2E⁺ = A²⁺ + E₂  能自發(fā)進行，若將上述A、B兩種金屬，

插入含大量E⁺ 的電解質(zhì)溶液的燒杯中，可組成原電池。

請在右側(cè)方框內(nèi)相應(yīng)位置上畫出燒杯等，完成原電池電極與用電器連接的示意圖。 

（4）向2 mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3 mL 3mol/LKF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

a.  A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)      b.  A³⁺ 與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)

c.  F^- 使I^-的氧化性減弱    d.  A³⁺被 F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺

27．（16分）某興趣小組的學(xué)生根據(jù)活潑金屬Mg與CO₂發(fā)生反應(yīng)，推測活潑金屬鈉也能與CO₂發(fā)生反應(yīng)，

因此實驗小組用下列裝置進行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實驗探究（尾氣處理裝置已略去）。

已知：常溫下，CO能使一些化合物中的金屬離子還原。

例如：PdCl₂ + CO + H₂O ₌₌₌ Pd↓+ CO₂ +2HCl     

反應(yīng)生成黑色的金屬鈀，此反應(yīng)也可用來檢測微量CO的存在。

請回答下列問題：

（1）通常實驗室制取CO₂氣體的離子方程式是                                       ，為了使制氣裝置能“隨開隨用，隨關(guān)隨�！�，上圖A處應(yīng)選用的裝置是_________（填寫 “I”、 “II”或“III”）。若要制取干燥、純凈的CO₂氣體，裝置B中應(yīng)盛放的試劑是            溶液，裝置C中應(yīng)盛放的試劑是________________。

（2）觀察實驗裝置圖可知Na與CO₂反應(yīng)的條件是_____________，檢查裝置的氣密性完好并裝入藥品后，在點燃酒精噴燈前，必須進行的操作是_____________________。待裝置________（填寫字母）中出現(xiàn)                  現(xiàn)象時，再點燃酒精噴燈，這步操作的目的是                                                             。

（3）假設(shè)CO₂氣體為足量，在實驗過程中分別產(chǎn)生以下①、②兩種不同情況，請分析并回答問題：

①     若裝置F中溶液無明顯變化，裝置D中生成兩種固體物質(zhì)，取少量固體生成物與鹽酸反應(yīng)后，有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                          。

② 若裝置F中有黑色沉淀生成，裝置D中只生成一種固體物質(zhì)，取少量該固體與鹽酸反應(yīng)后，也有能使澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式

是_____                   __                    _____。

（4）請判斷②中D裝置生成固體的成分是鈉的正鹽還是酸式鹽？請用文字簡要說明理由。

                                                                                       。

28．（15分）中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A + B → C + D + H₂O。

請按要求填空：

（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體。C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                      ，鑒別這兩種氣體不能選用的試劑是           。

      a．BaCl₂溶液　     b．KMnO₄溶液       c．品紅溶液　　　d．酸化的Ba(NO₃)₂溶液

   向500mL 2mol/L的NaOH 溶液中通入0.8mol無色無味的C氣體，恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          ，此時溶液中的離子按照濃度由大到小排列的順序是                                           。

（2）若A為紅色金屬單質(zhì)，與適量B的溶液在常溫下恰好完全反應(yīng)，生成的無色氣體C遇空氣迅速變成紅棕色。若被還原的B的物質(zhì)的量為2 mol 時，產(chǎn)生C氣體的體積是          L（標況）。將生成的紅棕色氣體通入一個燒瓶里，塞緊瓶塞后，將燒瓶浸入冰水中，燒瓶中氣體的顏色變淺，請用化學(xué)方程式和必要的文字解釋顏色變化的原因

                                                                                     。

（3）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；D是漂白粉的成分之一。C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是                                                。

（4）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后

生成兩種極易溶于水的氣體。檢驗A中陰離子的方法是                               

                                                   （簡述操作過程及結(jié)論）。

崇文區(qū)2008―2009學(xué)年度第二學(xué)期高三統(tǒng)一練習(xí)（二）

第I卷（選擇題   共120分）

題號

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

A

B

C

D

C

C

題號

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

B

C

25．（16分）

（1）C₈H₈O                                                                   （1分） 

醛基                                                                    （1分）

                                                                （2分）

（2）①③                                                                    （2分）

（3）①               （2分）                    

②              （2分）

③                   （2分）

（4）高錳酸鉀溶液紫色褪去                                                     （1分） 

還原                                                                     （1分）