修水一中09屆高三第二次質(zhì)檢試卷

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第Ⅰ卷（共36分）

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修水一中09屆高三第二次段考試卷

數(shù)學試題

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修水一中09屆高三第二次段考試卷

地理試題

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2009高三語文二輪專題復習精講精練：（七）科學類文本閱讀（2）
 【考點分解】

第一講   理解文中重要詞語的含義

第二講   理解文中重要句子的含意

第一講 理解文中重要詞語的含義

【導學】

首先，考生必須從詞匯學的角度，從宏觀上掌握詞語的基礎知識。諸如詞語的構成、詞語的來源、詞語的分類（意義、詞類、結構等）。上述的知識研究的范圍只停留在詞語的語表義，或稱詞典義。這類詞語的意義一般在高考中不會直接考查，只是作為高考中理解詞語含義的基礎。熟悉這類知識很有必要，是為在考試時理解文中詞語布置了較為廣闊的知識背景

其次，重點建立詞語的語境義的概念。語境義是詞語在特定語言環(huán)境中形成的臨時意義。語境義相對于詞典義，兩者不同的是，詞典義相當于固定住戶，在詞典中找得到其解釋的詞條，是人們在使用詞語時約定俗成的含義；而語境義往往是詞典中沒有的義項，是臨時住戶，只在特定的語言環(huán)境中暫居一下，脫離了語境的“住處”，其臨時的詞義就不復存在了。如話劇《陳毅市長》中，陳毅市長在拜訪化學家齊仰之時說道：“我們共產(chǎn)黨人也是搞化學的。”這里的“化學”一詞，就不是詞典上的“研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)的變化規(guī)律及其應用的科學”之義，而是“變化人的學問”或“改變?nèi)怂枷氲膶W問”之義。

再次，掌握語境義形成的一些情況。

1．  特殊義。特殊義是指在特定語言環(huán)境中特指的意義。

例如1998年全國高考卷第23題考查對“轉(zhuǎn)基因作物”一詞的理解，就是考查這一詞語的特殊義。

23．根據(jù)文意，對“轉(zhuǎn)基因作物”理解正確的一項是

A．因環(huán)境影響脫氧核糖核酸的變化而產(chǎn)生額外特性的作物。

B．能夠產(chǎn)生抗除莠劑、抗植物病毒等額外基因的作物。

C．一種利用移植其他生命體基因而形成的新的雜交作物。

D．移植了其他生命體基因從而產(chǎn)生額外特性的作物。

2．指代義。指代義是指某個詞語在行文中指代了上文或下文中的詞語、短語、句子、某幾句話或某個語段的含義。理解指代義，要確認詞語所指代內(nèi)容及其范圍、位置和層次等。詞語的指代義有兩種形態(tài)。

①代詞形態(tài)，即用代詞來指代某個意義。例：

下面一段話中加點的“其”的含義是

人類社會的每一個發(fā)展階段各有其獨特有文化，要是我們把人類文化的每一個階段的成就綜合起來，分門別類，互相比較，就可以對各個階段人類文化發(fā)展的相對量及其發(fā)展進度的比率得到一個印象。

答：       w.w.w.k.s.5.u.c.o.m                                          

[解析]

答案應為“各個階段人類文化發(fā)展的相對量”。加點的“其”究竟是指前文的“相對量”，還是“人類文化發(fā)展的相對量”，還是“各個階段人類文化發(fā)展的相對量”，這里就牽涉到指代義所確認內(nèi)容的范圍問題。從整個語境看，這里應包含了“相對量”前面的所有定語。

②非代詞形態(tài)，即用非代詞來指代上下文中的一些內(nèi)容。例：

即使穿過普通的透明材料，比如玻璃或水，光速也會略微降低，因為光會與組成材料的原子相互作用。但是在這種情況下，影響是微弱的，并且任何加強這種影響的試圖都會導致光的吸收。因此，重要的是使光的速度降低，而且不至于被吸收。韋爾奇博士通過小室做到了這一點。這種方法把銣原子置于一種非常微妙的量子狀態(tài)中，在這種狀態(tài)下銣原子不能吸收光。同時，兩束光的相互作用產(chǎn)生了另外一束波長很長的光，這束光的傳播速度比原先兩束光的速度要慢得多。

17.文中加點的“影響”一詞的意思是

A.      普通的透明材料使光的速度降低　　

B.      光對于所通過材料的原子的作用

C.      兩束經(jīng)過細微調(diào)節(jié)的激光的干擾

D.     小室中熱的銣原子減慢光速的效果

（選自2000年全國高考語文試題）

[解析]答案為A。選擇對A項，關鍵看原文語境，從上文看“但是在這種情況，影響是微弱的”中的“在這種情況下”是指光穿過普通的透明材料，受到的影響是什么呢？影響是“光速也會略微降低”。再從下文看，使光速降低并且不被吸收是研究的預期效果，而穿過普通透明材料的光不能達到光速降低的預期效果，而要達到光速降低的效果又會導致光被吸收，所以普通透明材料使光速降低的影響是微弱的。其余選項均不符合語境。

這道題考的是一個名詞“影響”在文中指代的內(nèi)容，即指代義。

3．概括義。概括義指某個詞語對上下文的某一段文字內(nèi)容所概括的意義。理解詞語的概括義，一般要準確地理解原文某部分所說明或闡述的基本內(nèi)容、范圍和意義。例：

閱讀下面一段文字，回答第10題。

粘在銅胎上的圖畫全是線條畫，而且一般是繁筆，沒有疏疏朗朗只用少數(shù)幾筆的。這里頭有道理可說。景泰藍要涂上色料，銅絲粘在上面，涂色料就有了界限。譬如柳條上的每片葉子由兩條銅絲構成，綠色料就可以填在兩條銅絲中間，不至于溢出來。其次，景泰藍內(nèi)里是銅胎，表面是涂上的色料，銅胎和色料，膨脹率不相同。要是色料的面積占得寬，燒過以后冷卻的時候就會裂。還有，一件器物的表面要經(jīng)過幾道打磨的手續(xù)，打磨的時候著力重，容易使色料剝落�，F(xiàn)在在表面粘上繁筆的銅絲圖畫，實際上就是把表面分成無數(shù)小塊，小塊面積小，無論熱脹冷縮都較比細微，又較比禁得起外力，因而就不至于破裂、剝落。通常談文藝有一句話，叫內(nèi)容決定形式。咱們在這兒套用一下，是制作方法和物理決定了景泰藍掐絲的形式。高考資源網(wǎng)w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

10.從全篇看，最后一句中的“制作方法”具體指的是

A. 掐絲、涂料、燒制和打磨

B. 點藍、燒藍和打磨

C. 景泰藍的特殊工藝過程

D. 以上幾項都概括得不對

[解析]答案為B。A項錯在“決定掐絲形式”的“制作方法”不應包括“掐絲”本身；Ｃ項太籠統(tǒng)；D項顯然錯。

    這道題考的是一個名詞性短語在文中概括上文內(nèi)容的意義。

最后，要掌握一些邏輯學中有關概念的常識。

一個詞語都承載著一個概念，形成概念就是對詞語的正確理解。概念是詞語所表達的事物不同于其他事物的本質(zhì)特性。概念的內(nèi)容稱為概念的內(nèi)涵，概念所包括有范圍稱為概念的外延。

掌握概念的內(nèi)涵，就要了解揭示概念內(nèi)涵的方法――下定義，這在高考中也常被直接考到。如2002年全國高考第7題，就是考查的為“沙塵暴”這一概念下定義：

7．下列對沙塵暴的解釋，最準確的一項是

A． 沙塵暴是由于風將大量沙塵卷起，使空氣混濁，能見度小于千米的風沙現(xiàn)象。

B． 沙塵暴是雕塑大地外貌的自然力之一，是大自然保持全球生態(tài)平衡的一項工程。 

C． 從地質(zhì)史上看，沙塵暴是風力對草原帶有的風化物質(zhì)進行篩選分類的結果。

D．沙塵暴是那些顆粒適中的粗砂和細砂被大風吹移到附近就地聚集成沙漠形成的。

[解析]答案為A。下定義要求能揭示出詞語所承載的概念的內(nèi)容，也就是該事物區(qū)別于其他事物的本質(zhì)特性。其基本形式為：

被定義項（詞語）+系詞（大多用“是”，也可省略）+（形成原因）+（構成物質(zhì)）+（外部形態(tài)）等+被定義項所屬的上位的概念。

在上面例題可以看出，A項中“沙塵暴”是被定義項，“是”是系詞，“由于風將大量沙塵卷起”是成因和構成，“使空氣混濁，能見度小于千米”是形態(tài)，“風沙現(xiàn)象”是上位概念。只有這一項能揭示出“沙塵暴”這一事物區(qū)別于其他事物的本質(zhì)特性，因此，理解也最準確。

另外，概念的外延知識也能幫助我們正確理解詞語。例如1996年全國高考卷第20題就是考查的概念的外延。

閱讀下面一段文字，完成20題。

　　加拿大某公司建造了一座示范廠，用酒精而不是用硫磺造紙漿。該公司董事長佩蒂說：“這是未來之路。用酒精制造紙漿意味著出現(xiàn)一種清潔、無污染的技術。”

　　如果在小規(guī)模工廠里取得成功的這項技術也能在正式規(guī)模的工廠里生產(chǎn)出較便宜的紙漿，它將對紙價產(chǎn)生影響。這項技術還能消除造紙工業(yè)常有的臭雞蛋味――硫化氫的氣味。

　　該公司使用的這種工藝叫ALCELL（即酒精ALCOHOL和纖維素CELLULOSE的合成詞），它使用酒精和水代替硫磺把木材分解成紙漿。這種工藝是加拿大在1972年發(fā)明的，以前從來沒有實現(xiàn)商品化，但是這家公司希望它能使造紙工業(yè)發(fā)生徹底變革。

　　佩蒂說：“建造一座新的紙漿廠要耗資10億美元，而且它要求木材供應源源不斷。如有ALCELL工藝，只要耗資3.5億美元就能建造一個工廠，并使工廠不停地運轉(zhuǎn)，所需木材供應量較小�！彼�又說：“那意味著一個工廠一天生產(chǎn)350噸而不是1000噸紙漿�！绷謽I(yè)產(chǎn)品分析家鄧肯森說：“從環(huán)境方面來說，它比較清潔，而且小型廠這個概念將會使建造新紙漿廠變得較容易。”這種工藝取得成功，它將能以較低的成本生產(chǎn)紙漿。
    20.第一段中提到“示范廠”，第二段中提到“小規(guī)模工廠”、“正式規(guī)模的工廠”，第四段中提到“小型廠”，對文中這四個概念的理解，正確的一項是

　　A. “小型廠”就是“小規(guī)模工廠”，它不是“正式規(guī)模的工廠”。

　　B. “示范廠”屬于“小規(guī)模工廠”，“小型廠”屬于“正式規(guī)模的工廠”。

　　C. “示范廠”屬于“小型廠”，也屬于“小規(guī)模工廠”。

D. “小型廠”不是“正式規(guī)模的工廠”，“示范廠”也不是“小規(guī)模工廠”。

（選自1997年全國高考語文試題）

[解析]答案為B。這道題主要考查對四個概念外延之間的關系的理解�！笆痉稄S”在第一段中主要指創(chuàng)新的技術；第二段中緊接著提到“在‘小規(guī)模工廠’里取得成功的這項技術”，證明“示范廠”規(guī)模不大，屬于“小規(guī)模工廠”。而原文中提到“如果在小規(guī)模工廠里取得成功的這項技術也能在正式規(guī)模的工廠里生產(chǎn)出較便宜的紙漿”這一條件，證明“小規(guī)模工廠”不屬于“正式規(guī)模的工廠”，“正式規(guī)模的工廠”應為具備一定規(guī)模且正式生產(chǎn)的工廠。第四段中“小型廠”概念的提出，是緊接著“那意味著一個工廠一天生產(chǎn)350噸而不是1000噸紙漿”一句話而言，能夠一天生產(chǎn)350噸紙漿的工廠應是一定規(guī)模且正式生產(chǎn)的工廠，屬于“正式規(guī)模的工廠”，說它是“小型廠”是相對于一天生產(chǎn)1000噸紙漿的“大型廠”而言，它不是“小規(guī)模工廠”，也不是試驗性的“示范廠”了。因此，A項中所說“小型廠” 就是“小規(guī)模工廠”，它不是“正式規(guī)模的工廠”，兩句都是理解錯誤；C項中所說“示范廠”屬于“小型廠”理解錯誤，D項中所說“小型廠”不是“正式規(guī)模的工廠”，“示范廠”也不是“小規(guī)模工廠”，兩句都是理解錯誤。只有B項所說“示范廠”屬于“小規(guī)模工廠”，“小型廠”屬于“正式規(guī)模的工廠”，理解正確。

【典型剖析】

（一）閱讀下面的文字，完成7―10題。

列車也會“飛”

――近觀磁懸浮列車

   2002年12月31日冠名為“VIP運行”的上海磁懸浮線首次試運行獲得圓滿成功。

    磁懸浮列車是在傳統(tǒng)列車基礎上發(fā)展起來的，但其構思頗為巧妙。傳統(tǒng)列車的車輪要在鋼軌上轉(zhuǎn)動，是有機械接觸的，而磁懸浮列車則是在鋼軌上懸浮起來，有著一定的間隙，并沒有機械接觸，這就大大減少了運行阻力，從而可以大大提高運行速度。

    磁懸浮列車的基本原理是利用電磁吸力或電動斥力讓列車懸浮于鋼軌之上并進行導向，以實現(xiàn)列車與鋼軌的無機械接觸運行，從根本上克服了傳統(tǒng)列車輪軌摩擦力限制、機械噪音等問題。

    磁懸浮列車基本上可分兩大類：常導磁懸浮和超導磁懸浮列車。常導磁懸浮又稱常導磁吸型。它是利用電磁鐵產(chǎn)生電磁吸力將列車懸浮起來，車身與軌道的間隙一般為10毫米左右。列車像爪子一樣套在“T”字型軌道上，在車體底部兩側倒轉(zhuǎn)向上部分的頂部分別安裝有電磁鐵，在導軌上方和伸臂部分下方分別安裝有反作用板和感應鋼板，用來控制電磁鐵電流，使電磁吸力與列車重量平衡，從而保持均衡的間隙，以達到無機械接觸狀態(tài)的運行。列車的動力則是由感應線性電動機來驅(qū)動。超導磁懸浮是根據(jù)磁鐵同極相斥的原理，利用列車上超導磁體產(chǎn)生的強磁場與軌道上線圈形成的磁場間的相互作用，使列車懸浮運行的。它的懸浮間隙一般為100毫米左右。目前在世界上，常導磁懸浮以德國為代表，超導磁懸浮以日本為代表，在技術上各有利弊。

    磁懸浮列車是靠電磁力來驅(qū)動和運行的，可一旦停電或磁力減弱，列車會不會掉下來？實際上，人們大可不必擔心，因為磁懸浮列車在設計和建造之初就已考慮到了一切意外情況并采取了相應措施。例如磁懸浮列車仍然裝有車輪，雖然列車在懸浮運行過程中車輪并不起作用，它僅在起動加速和減速進站時有用，這有點像飛機的起落架，只是當飛機在機場跑道上起飛滑跑和降落時使用一樣，只不過起落架在空中是收在飛機體內(nèi)的，這是為了減少空氣阻力的作用。而磁懸浮列車車體則裝有緊急著陸的氣閘，裝有減震的彈簧，一旦電源系統(tǒng)發(fā)生故障，懸浮著的列車就可直接落在導軌上并借助摩擦力慢慢地停下來。

    磁懸浮列車是很有發(fā)展前途的嶄新交通工具。繼上海之后，國內(nèi)外專家又開始論證在北京至天津建造磁懸浮列車的可行性，以緩解2008年奧運會期間北京交通緊張的狀況。

7．對“常導磁懸浮列車”有關原理解說不正確的一項是

A．它是靠電磁鐵產(chǎn)生電磁吸力，將列車懸浮在“T”字型軌道上方10毫米左右的地方。

B．它是用電磁鐵與反作用板和感應鋼板控制電磁鐵電流，使電磁吸力與列車重量平衡。

C．它是靠感應線性電動機的驅(qū)動力在“T”字型軌道上運行的。

D．它是利用列車上超導磁體產(chǎn)生的強磁場與軌道上線圈形成的磁場間的相互作用，使列車懸浮運行。

8．判斷“磁懸浮列車是很有發(fā)展前途的交通工具�！崩碛傻囊豁検�

A．它的車輪不必像傳統(tǒng)列車的車輪要在鋼軌上轉(zhuǎn)動。

B．它是利用電磁吸力或電動斥力進行導向的。

C．運行時，它與鋼軌的間隙能保持均衡。

D．它從根本上克服了傳統(tǒng)列車輪軌摩擦力限制，機械噪音等問題。

9．文中說明“一旦電源系統(tǒng)有故障”而磁懸浮列車具有保證安全裝置的一組是

    ①采用“T”字型軌道                                                          

    ②安裝反作用板

    ③裝有起落架

    ④裝有緊急著陸的氣閘

    ⑤裝有減震的彈簧

A．①③④           B．②④⑤            C．①④⑤             D．③④⑤

10．根據(jù)本文提供的信息，以下推斷正確的一項是

A．常導磁懸浮和超導磁懸浮兩種列車類型不同，兩者設計的基本原理也不盡相同。

B．磁懸浮列車仍裝有車輪，為的是有意外時幫助列車安全地落在導軌上并借助摩擦力慢慢地停下來。

C．以德國為代表的常導磁懸浮列車和以日本為代表的超導磁懸浮列車在技術上各有長短，因而在列車的質(zhì)量上也有差別。

D．超導磁懸浮列車運行時與軌道的間隙一般比常導磁懸浮的大十倍左右，因此運行速度也相差很大。

[解析]第7題，答案為D （并非說明的“常導磁懸浮列車”的工作原理）；第8題，答案為D （根據(jù)第三節(jié)“從根本上服了傳統(tǒng)列車輪軌摩擦力限制、機械噪音等問題”來選）；第9題，答案為C （“②安裝反作用板”不屬于安全措施，“③裝有起落架”，原文中是“這有點像飛機的起落架”）；第10題，答案為A（B項除安全因素外，還應有起跑和停止的功能；C項從原文看兩者并無“質(zhì)量”上的差別；B項從原文看兩者并無“速度”上的差別）。

（二）閱讀下面的文字，完成17－20題。

一些環(huán)境保護論者以法國雷諾汽車公司開發(fā)的一種叫特溫戈的小型車為例，證明了只要不再追求汽車的大體積和大功率并大大降低其產(chǎn)品的燃料消耗，世界汽車工業(yè)將會取得怎樣的成就。

綠色和平組織已經(jīng)構想出一種環(huán)保型樣車SmILE（“體積小、智能化、重量輕、效率高”四個英文單詞的縮寫）。該組織希望這一概念能流行起來。這種汽車主要靠高于正常壓力的增壓器增加汽缸的動力或使混合燃料注入汽缸。一些專家說，這是使小型發(fā)動機充分發(fā)揮性能和提高燃料效率的好辦法。

用于SmILE的雙缸發(fā)動機是由瑞士溫科AG公司為雷諾特溫戈這樣的小型汽車設計的。但是環(huán)境保護論者認為，使用四缸發(fā)動機也是可能的，這樣就可以保證所有型號的SmlLE車油耗減半。有些人認為，像溫科AC公司研制的發(fā)動機可能經(jīng)受不住汽車每天行駛的磨損。針對這種觀點，SmILE設計者說，這種發(fā)動機不會比任何一種傳統(tǒng)發(fā)動機磨損更快，它有一個先進的冷卻系統(tǒng)，其平均活塞速度甚至比類似的傳統(tǒng)汽車的活塞速度還要低。不管怎樣，目前大多數(shù)汽車早在發(fā)動機用壞之前就已經(jīng)報廢了。

對特溫戈的改進并不局限于發(fā)動機。對車身及底盤的改造在風洞試驗中使空氣動力特征提高了30%。米什林公司設計的特殊輕型齒輪輞和輪胎使汽車行駛的滾動阻力提高了35%。由于采用了體積更小的發(fā)動機，重量更輕的散熱器、蓄電池和排氣系統(tǒng)，并且改變了座位、懸架、剎車和油箱的構造，持溫戈減輕的重量超過了195公斤。綠色和平組織認為，在不影響汽車的安全性能的情況下，使用纖維復合材料對特溫戈這樣的車進行全面改造，車的重量還能減少80公斤。盡管玻璃鋼和碳素纖維強化塑料零件被用于更具流線型的車身，SmILE設計者說，它們的制造方法即使用鋼材，汽車的總重量也不會增加。

該車設計者說，降低燃料消耗對車的駕駛和性能沒有負面影響。發(fā)動機的最高速度、靈活性和加速能力與原來的特溫戈相比毫不遜色，或者還要出色。他們說，用于研制SmILE的技術用于其他品牌的汽車也同樣容易。

17．文中畫線處的“概念”一詞指的是

A．不追求汽車的大體積和大功率，并降低燃料消耗

B．體積小、智能化、重量輕、效率高

C．小型車特溫戈和SmILE

D．使小型發(fā)動機充分發(fā)揮性能和提高燃料效率

18．從本文看，下列反映Sm11的發(fā)動機的特點的一組是

①使用了高于正常壓力的增壓器

②油耗低，功率大

③具有先進的冷卻系統(tǒng)

④體積較小

A．①②③     B．②③④  

C．①③④     D．①②④

19．以下理解不符合本義內(nèi)容的一項是

A．溫科AG公司專為特溫戈設計的發(fā)動機也用于SmILE

B．法國雷諾公司使特溫戈減輕的重量超過了195公斤

C．SmILE的車身使用了玻璃鋼和碳素纖維強化塑料零件

D．降低燃料消耗對各種汽車的駕駛和性能不會產(chǎn)生負面影響。

20．根據(jù)本義的內(nèi)容，以下分析正確的一項是

A．特溫戈雖然出色，但還不是一種環(huán)保型小汽車。

B．原來的特溫戈車的發(fā)動機存在一些問題。

C．降低汽車燃料消耗的惟一辦法是使用混合燃料。

D．目前大多數(shù)汽車發(fā)動機的問題不在于使用壽命。

  （高考語文試題）

 [解析]第17題，答案為B （A項說明的追求目標；C項說明的名稱；D項說明的功效）；第18題，答案為C（原文中沒有提到第②項中“功率大”的特點）；第9題，答案為C （原文中沒說SmILE的車身使用了玻璃鋼和碳素纖維強化塑料零件，只是作了比較；而是說明“使用纖維復合材料對特溫戈這樣的車進行全面改造”）；第10題，答案為D（A項說“特溫戈還不是一種環(huán)保型小汽車”錯誤，因為特溫戈已

學生課后練習答案（學生用書B）

（一）閱讀下面短文，回答7―10題。

我們從何而來？僅在十年前，科學家們還一致認為大約320萬年前的東非阿法種是最早的人類祖先。而2002年考古學家在西非乍得湖畔發(fā)現(xiàn)了一個至今有六七百萬年歷史的化石，他們認為這是近乎完整的人科動物頭蓋骨化石，該發(fā)現(xiàn)動搖了人們原先關于原始人類歷史的概念。這個化石被稱為“托邁”，意為“生命的希望”。它很可能是所有原始人類的祖先。
    這塊頭骨，既帶有猿的特征，又帶有其后的原始人類的特征。它的顱腔很小，與大猩猩的差不多大，但其下半部分較平，不像大猩猩和黑猩猩具有突出的頜骨，而與后來的原始人類相仿。另外，它的上犬齒小，并且第一顆下前臼齒的磨損跟原始人類的很像，而全然不像大猩猩和黑猩猩較塵的下前臼齒。綜合這些特征，化石發(fā)現(xiàn)者們堅信他們找到的是一個新的人科動物。
    然而，這個結果一經(jīng)發(fā)布便引起了古人類學界的爭議。一個進行同類研究的小組認為“托邁”可能是已經(jīng)滅絕的類人猿或大猩猩的祖先，理由是沒有發(fā)現(xiàn)能證明其直立行走的骨骼骨――這是作為區(qū)分原始人類與古猿的關鍵特征。而已經(jīng)目睹過“托邁”風采的人則不予認同。他們表示，從外表特征上判斷，“托邁”很可能是原始人類。不管爭論的結果如何，不可否認的是，生活在人與猿分化關鍵時期的“托邁”證明了人類進化的路線的多分支持性。
    “托邁”的發(fā)現(xiàn)地點，對人類學研究也同樣具有革命性意義。在“托邁”之前發(fā)現(xiàn)的最古老的人科動物化石分別出土于埃塞俄比亞和肯尼亞。東非大裂谷的東支出土了如此之多又如此之古老的原始人類化石，以至于有些科學家認為，裂谷起了地理隔離作用，裂谷東邊干旱、開闊的環(huán)境迫使古猿走下樹，發(fā)展成為人；而在氣候濕潤、森林茂密的西邊，猿仍然生活在樹上。這種說法被稱為“東邊的故事”。
    但是，法國古生物學家布魯內(nèi)于1995年在乍得挖出一個有350萬年歷史的顎骨化石，這為“西邊的故事”寫下了一個開頭�！巴羞~”的出土，又為這個故事描下了重重的一筆。

7．下列關于“托邁”的說法，正確的一項是
A．“托邁”是被科學家們認同的約320萬年前的東非阿法種的最早祖先的頭蓋骨化石。

B．“托邁”是于西非乍得湖畔出土的六七百萬年前的完整的人科動物頭蓋骨化石。

C．“托邁”昭示了地球原始生命誕生的希望，可能是所有原始人類祖先的頭蓋骨化石。

D．“托邁”是雖保留了古猿特征但又具有了原始人類特征的疑為人科動物的頭蓋骨化石。

8．下列能作為“托邁很可能是原始人類的祖先”的依據(jù)的一項是
    A．與原始人類一樣，它的顱腔很小，下半部分較平，具有不突出的頜骨。

B．它的上犬齒和第一顆下前臼齒的磨損程度跟原始人類非常相像。

C．它生活在人與猿分化的關鍵時期，具有原始人類的外部特征。

D．它證明了人類進化路線的多分支特性，西非至少也有一條路線。

9．下列說法符合原文意思的一項是

A．“托邁”的發(fā)現(xiàn)，拓展了人類學研究的視野，并將原始人類的歷史向前推進了300萬年。

B．科學家們都認識到，從猿進化到人的過程中，起關鍵作用的是地理隔離因素。

C．關于“托邁”的研究雖尚無定論，但它的發(fā)現(xiàn)已經(jīng)動搖了十年前人們關于原始人類歷史的概念。

D．東非大裂谷東支出土的數(shù)量眾多的原始人類化石中，以有350萬年歷史的顎骨化石為時代最早。

10．根據(jù)本文提供的信息，下列推斷不正確的一項是
    A．是否能直立行走，是區(qū)分原始人類與古猿的關鍵因素。

B．在法國生物學家布魯內(nèi)的發(fā)現(xiàn)之前，東非曾一直被視為人類起源的搖監(jiān)。

C．如果“西邊的故事”能夠成立，“托邁”將被認為是迄今所知的人類最早的祖先。
    D．“托邁”的出土表明最早的原始人類在整個非洲的分布比人們預想的還要廣泛。

[解析] 第7題，答案為D項�！巴羞~”非阿法種的最早祖先，故A項錯；原文為“近乎完整”，而非“完整”，故B項錯；原文“生命的希望”，不是指地球原始生命，故C項錯。第8題，答案為C項�！巴羞~”的顱腔很小，與大猩猩一樣，且原文“不具有空出的頜骨”不等于“具有不突出的頜骨”，故排除A項；原文未提及上犬齒的磨損，故排除B項；D項不能作為依據(jù)。第9題，答案為C項�！巴羞~”是原始人類的結論還有待證實，故A項錯；原文為“有些科學家”而非“都認識到”，故B項錯；“顎骨化石”出土于大裂谷西邊，故D項錯。第10 題，答案為D項�！巴羞~”是最早的原始人類還不能證實，“人們預想的”內(nèi)容文中未提到。

（二）閱讀下面的文字，完成7―10題。

中國的兩河文明

近幾十年來，在長江流域發(fā)現(xiàn)了不少重要的新石器時代、銅器時代的考古遺址。于是，有人借用一個老詞兒，稱中國的上古歷史是又一個“兩河文明”。

中國的“兩河”，比原來常說的“兩河”即西亞的幼發(fā)拉底河與底格里斯河，要長大得多，兩岸也遼闊得多。中國的“兩河文明”需另有個說法。

幼發(fā)拉底河與底格里斯河歷史上有蘇美爾等古老文明發(fā)祥，兩河合力澆灌，養(yǎng)育出燦爛成就。兩條河在人文發(fā)展上有明顯的“一體化”特點。

中國的黃河、長江，在養(yǎng)育早期文明方面，很難說一體化。黃河流域的仰韶文化、龍山文化與長江流域的新石器文化不同，是兩大類各自成長的原始文化，互不統(tǒng)屬。即使到了銅器時代，黃河流域與長江流域的人文關系也不是那么清楚。最早何時共尊一個王權，還是個尚待研究的問題。不過顯而易見的一點是，黃河、長江的統(tǒng)一比西亞那兩河的統(tǒng)一要難得多，也偉大得多。

在中國早期國家階段，所知力量最大的王權，即夏朝和商朝，都在黃河流域。黃河流域的夏王權勢力是否曾到達長江流域，歷史學家對此多抱懷疑態(tài)度。商朝的勢力到?jīng)]到長江，本來也是否定的人多，贊成的人少，但是最近幾十年來的考古發(fā)現(xiàn)提供了一些有利于贊成派的觀點，問題開始變得有趣。

首先是1974年湖北黃陂龍城商代遺址的發(fā)現(xiàn)，各種銅器、陶器的風格與鄭州商朝都城遺址的相同。根據(jù)這些實物證據(jù)推測，很可能是黃河流域商朝的一支貴族率人來到這里筑城定居。如果這位貴族不是偶然來到這里，而是履行商王的一項部署，那么我們可以說黃河流域商朝的王權到了長江。

不過，盤龍城商朝據(jù)點的政治意義，必須有更實際的經(jīng)濟、軍事或信仰的說明，才站得住。無端的領地擴張在商代是不應存在的。在長江流域，不斷有銅器時代的重要遺址發(fā)現(xiàn)，猶如驚人重筆勾勒出長江流域的銅器文明，最有名的當屬江西新干大洋州、四川廣漢三星堆遺址。在考慮盤龍城商朝據(jù)點的戰(zhàn)略意義時，一批商周時代的銅礦遺址在長江中游的發(fā)現(xiàn)尤其值得注意，它可能提示著北方早期王權覬覦長江的一個重要原因。以文明特征而論，沒有銅器不成商朝，商王朝對銅礦資源的控制一定不吝代價。所以一些考古學家推測，盤龍城商朝據(jù)點與控制長江中游的銅礦可能有關系。經(jīng)濟的需求（銅礦）導致政治行為（諸侯據(jù)點），在理論上沒有問題，在史實上也很有可能，也許黃河與長江的政治結合就是這樣開始的。

7．          聯(lián)系全文，下列對“另有個說法”含義解釋不正確的一項是

A．與西亞兩河文明比較，中國的兩河文明在人文發(fā)展史早期“一體化”的特點不明顯。

B．中國的兩河流域不像西亞的兩河流域那樣，文化上互相統(tǒng)屬，政治上共尊一個王權。

C．西亞兩河文明比較，中國的兩河文明“一體化”過程是一個艱難的歷史過程。

D．中國的兩河流域不像西亞的兩河流域那樣，合力澆灌，共同養(yǎng)育出燦爛的文化成就。

8．下列是對“黃河、長江的統(tǒng)一比西亞那兩河的統(tǒng)一要難得多，也偉大得多”的原因的分析，不正確的一項是

A．中國兩河流域遼闊寬廣。

B．中國兩河之間相距遙遠。

C．黃河流域的文化與長江流域的文化各自成長，各成體系。

D．統(tǒng)一不僅要有政治上的需求，而且還要有經(jīng)濟上的需求。

9．下列可作為兩河“共尊一個王權”的最重要證據(jù)的一項是

A．商王朝曾派人率部到盤龍城筑城建立據(jù)點。

B．在湖北黃陂發(fā)現(xiàn)的盤龍城據(jù)點有重要戰(zhàn)略意義。

C．長江流域不斷有銅器時代的重要遺址發(fā)現(xiàn)。

D．長江中游地區(qū)發(fā)現(xiàn)了一批商周時代的銅礦遺址。

10．根據(jù)原文提供的信息，以下推斷正確的一項是

A．中國的“兩河”要比西亞的“兩河”長大、廣闊得多，因此，中國的“兩河文明”要比西亞的“兩河文明”燦爛得多，偉大得多。

B．黃河流域的仰韶文化、龍山文化與長江流域的文化，自成體系，互不統(tǒng)屬，可見，中國的古代文化沒有出現(xiàn)過“一體化”。

C．到目前為止，在長江流域只發(fā)現(xiàn)了商朝據(jù)點遺址和一批商周時期的銅礦遺址，這說明北方王朝對長江流域的控制不會早于商代。

D．以文明特征而論，沒有銅器就不成商朝。四川廣漢三星堆銅器文明遺址的發(fā)現(xiàn)，說明商朝的政治勢力已經(jīng)控制了四川廣漢。

[解析]7．B。（本文并沒有否定中國的兩河文明“共尊一個王權”的史實，只是認為中國兩河文明共尊一個王權的時間要比西亞晚，且艱難得多。）  任何地區(qū)的統(tǒng)一都必須具備這兩種需求，這不能成為中國兩河統(tǒng)一難于西亞兩河的原因。Ａ西亞兩河相距不遠，地理、氣候等條件也就相近，經(jīng)濟因素也比較接近，因此統(tǒng)一難度要低于中國兩河流域。Ｂ相距遙遠，政治上要加以控制，難度自然較大。Ｃ西亞的文化是“一體化”的，政治上的統(tǒng)一自然要比文化互不統(tǒng)屬的中國兩河容易得多。）8．D。任何地區(qū)的統(tǒng)一都必須具備這兩種需求，這不能成為中國兩河統(tǒng)一難于西亞兩河的原因。Ａ西亞兩河相距不遠，地理、氣候等條件也就相近，經(jīng)濟因素也比較接近，因此統(tǒng)一難度要低于中國兩河流域。Ｂ相距遙遠，政治上要加以控制，難度自然較大。Ｃ西亞的文化是“一體化”的，政治上的統(tǒng)一自然要比文化互不統(tǒng)屬的中國兩河容易得多。）9．D。（“政治意義，必須有更實際的經(jīng)濟說明”，“銅礦遺址”就是一種“經(jīng)濟說明”；而且這些“銅礦遺址”是“商周時代”的。Ａ“商王朝曾派人率部到盤龍城筑城建立據(jù)點”只是一種推測，不是證據(jù)。Ｂ具有戰(zhàn)略意義不是證據(jù)。Ｃ雖然“有銅器時代的重要遺址”，但如果不能確證這些遺址的風格與北方王朝的相同，則不足以說明北方勢力已到達長江流域。）10． C。（一個政權對某區(qū)域的控制，離不開政治與經(jīng)濟兩大因素。因為在長江流域沒有發(fā)現(xiàn)早于商代的有關政治、經(jīng)濟方面的依據(jù)，因此可以推出北方王權對長江流域的控制不會早于商代。Ａ河流長大、流域廣闊只是兩種文化比較的其中一個條件，不是唯一條件。Ｂ黃河流域的仰韶文化、龍山文化與長江流域的文化“自成體系、互不統(tǒng)屬”，只能說明中國在上古時代的文化曾經(jīng)沒有“一體化”，但并不能因此推斷整個中國的古代文化沒有“一體化”。D不僅商朝有銅器，周朝也有銅器，即使這些銅器出現(xiàn)在商時期，如果不能斷定是商朝的銅器，也不能僅據(jù)此就斷定商朝的政治勢力曾經(jīng)到達。）

試題詳情

高三化學攻關三十六法之――關系式法

關系式法是根據(jù)化學方程式計算的諸法中較主要的一種方法，它可以使多步計算化為一步而完成。

●難點磁場

請用關系式法解決下列問題，然后自我界定學習本篇是否需要。

將 a g 鐵和 b g 硫粉混合均勻，隔絕空氣加強熱，充分反應后，再將所得固體混合物放入足量稀 H₂SO₄ 中，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積(用含 a 或 b 的代數(shù)式表示)。

●案例探究

［例題］用黃鐵礦可以制取 H₂SO₄，再用 H₂SO₄ 可以制取化肥(NH₄)₂SO₄。煅燒含 FeS₂ 80.2% 的黃鐵礦 75.0 t，最終生產(chǎn)出 79.2 t(NH₄)₂SO₄。已知 NH₃ 的利用率為 92.6%，H₂SO₄ 的利用率為 89.8%，試求黃鐵礦制取 H₂SO₄ 時的損失率。

命題意圖：主要考查學生利用關系式法解題的能力，同時考查學生對轉(zhuǎn)化率、損失率的理解和認識。

知識依托：H₂SO₄ 的工業(yè)制法、NH₃ 與 H₂SO₄ 的反應。

錯解分析：不能準確理解利用率的含義而錯解。

解題思路：首先須搞清 H₂SO₄ 的利用率與 FeS₂ 利用率的關系。H₂SO₄ 的利用率為 89.8%，與 H₂SO₄ 的利用率是 100%、FeS₂ 的利用率為 89.8% 是等價的。并排除 NH₃ 利用率的干擾作用。

其次，根據(jù) S 原子守恒找出已知量 FeS₂ 與未知量(NH₄)₂SO₄的關系(設黃鐵礦的利用率為x)：

FeS₂   ~   2H₂SO₄  ~  2(NH₄)₂SO₄

120                      264

75.0 t×80.2%×89.8%?x          79.2 t

x=66.6%

黃鐵礦的損失率為：1.00－66.6%=33.4%。

答案：33.4%

●錦囊妙計

凡反應連續(xù)進行，上一步反應的產(chǎn)物為下一步反應的反應物的反應，絕大多數(shù)可用關系式法解決。尋找關系式的方法，一般有以下兩種：

1.寫出各步反應的方程式，然后逐一遞進找出關系式；

2.根據(jù)某原子守恒，直接寫出關系式。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)在 O₂ 中燃燒 0.22 g 硫和鐵組成的化合物，使其中的硫全部轉(zhuǎn)化為 SO₂，將這些 SO₂全部轉(zhuǎn)化為 SO₃，生成的 SO₃ 完全被 H₂O 吸收。所得 H₂SO₄ 可用 10.0 mL 0.50 mol?L^－1 的 NaOH(aq)完全中和，則原化合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_________。

2.(★★★★)將 23.0 g 石英與 60.0 g 石灰石在高溫下灼熱，試求產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

3.(★★★★)已知某廠每天排出 10000 m³ 尾氣(已折算為標準狀況)，內(nèi)含 0.268%(體積分數(shù))的 SO₂，SO₂可完全轉(zhuǎn)化為 H₂SO₄，若用黃鐵礦來生產(chǎn)同樣多的 H₂SO₄， 則需要多少克含 FeS₂ 78.2% 的黃鐵礦？

4.(★★★★★)某化肥廠以氨為原料制備 NH₄NO₃，已知由氨制 NO 的產(chǎn)率是 96%，NO 制硝酸的產(chǎn)率是 92%，求制硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總耗氨的質(zhì)量分數(shù)是多少？

試題詳情

高三化學攻關三十六法之――估算法

估算就是不算，估算法是通過推理、猜測得出答案的一種方法。

●難點磁場

不要計算，請推測下列題目的答案，然后自我界定學習本篇是否需要。

甲、乙兩種化合物都只含X、Y 兩種元素，甲、乙中 X 元素的百分含量分別為 30.4% 和 25.9%。若已知甲的分子式是 XY₂，則乙的分子式只可能是(   )

A.XY                           B.X₂Y                          C.X₂Y₃                                                D.X₂Y₅

●案例探究

［例題］在 100 mL 0.10 mol?L^－1的 AgNO₃(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl₂ 的溶液，再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO₄?5H₂O 的溶液，充分反應。下列說法中正確的是

A.最終得到白色沉淀和無色溶液

B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

C.混合過程中，逸出無色氣體

D.在最終得到的溶液中，c(Cu^2＋) = 0.01 mol?L^－1

命題意圖：考查學生對離子反應的認識及進行相關計算的能力。

知識依托：Ba^2＋ 與 SO、Ag^＋ 與 Cl^－ 的反應及過量計算。

錯解分析：數(shù)字運算失誤。

解題思路：本題有以下兩種解法。

方法1(計算法)：n(Ag^＋) = 0.100 L×0.10 mol?L^－1 = 0.010 mol

n(Ba^2＋) = n (BaCl₂) = = 0.0100 mol

n(Cl^－) = 2n(BaCl₂) = 0.0200 mol

n(SO) = n(CuSO₄?5H₂O) = = 0.0100 mol

首先 Cl^－ 與 Ag^＋ 發(fā)生反應生成白色 AgCl 沉淀：

Ag^＋       ＋   Cl^－ ====   AgCl↓

0.010 mol      0.010 mol      0.010 mol

反應后剩余 Cl^－：0.0200 mol－0.010 mol = 0.010 mol。其次 Ba^2＋ 與 SO發(fā)生反應生成白色 BaSO₄ 沉淀：

Ba^2＋    ＋   SO====  BaSO₄↓

0.010 mol  0.010 mol    0.010mol

生成BaSO₄ 0.010 mol。反應后溶液中含 Cu^2＋，其濃度為：

c(Cu^2＋) == 0.033 mol?L^－1

與備選項對照，可知答案。

方法2(估算法)：最后 Cu^2＋留在溶液中，溶液淺藍色，A 項不可選。由 CuSO₄?5H₂O 的質(zhì)量是3位有效數(shù)字，及溶液的體積也是3位有效數(shù)字可推知c(Cu^2＋)應為3位有效數(shù)字，D 項不可選。由于溶液混合時，只發(fā)生 Ag^＋ 與 Cl^－、Ba^2＋與SO的反應，所以也不會逸出氣體，C項不可選。

答案：B

評注：就解題效率而言，估算法大大優(yōu)于計算法。

●錦囊妙計

估算法雖可大大提高解題效率，但其使用范圍有一定的局限性，絕大多數(shù)計算題是不能用估算法解決的。嘗試用估算法解題是好的，但面對每一個題都想用估算法解決，有時也會貽誤時間。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)有規(guī)律稱：強酸溶液每稀釋 10 倍 pH 增加 1 ，強堿溶液每稀釋 10 倍 pH 減小 1，但此規(guī)律有一定的局限性。試問將 pH = 3 的 H₂SO₄(aq) 稀釋 10⁵ ，其 pH 為(   )

A.8                              B.7                              C.2                              D.3

2.(★★★★)將質(zhì)量分數(shù)為 0.052(5.2%)的 NaOH(aq)1 L(密度為 1.06 g?cm^－3)用鉑電極電解，當溶液中 NaOH 的質(zhì)量分數(shù)改變了 0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應符合的關系是(   )

NaOH的質(zhì)量分數(shù)

陽極析出物的質(zhì)量/g

陰極析出物的質(zhì)量/g

A

0.062(6.2%)

19

152

B

0.062(6.2%)

152

19

C

0.042(4.2%)

1.2

9.4

D

0.042(4.2%)

9.4

1.2

3.(★★★★)氫型陽離子交換樹脂的主要反應可用下式表示：2R ― H ＋ M^2＋MR₂ ＋ 2H^＋，若將 100 mL 水經(jīng)過氫型陽離子交換樹脂交換后，流出液用 0.10 mol?L^－1的 NaOH 溶液中和，完全反應后用去 NaOH 溶液 20 mL，若此水中存在的陽離子只有 Ca^2＋，則 100 mL 水中含有 Ca^2＋為(    )

A.20.03 mg                  B.40 mg                       C.80.16 mg                  D.160.32 mg

4.(★★★★★)圖2―1中橫坐標表示完全燃燒時耗用可燃氣體 X(X = A、B、C)的物質(zhì)的量 n(X)，縱坐標表示消耗 O₂ 的物質(zhì)的量 n(O₂)，A、B 是兩種可燃性氣體 ，C 是 A、B 的混合氣體，則 C 中：n(A)∶n(B)為(   )

A.2∶1                        B.1∶2                         C.1∶1                        D.任意比

                                             圖2―1

試題詳情

高三化學攻關三十六法之――多離子鹽溶液的結晶

多離子鹽溶液中晶體的析出屬初中所學內(nèi)容，但初中所學不能滿足于高考的要求，因此高中階段有必要加深。

●難點磁場

請試做以下題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

已知四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)如下表：

溶質(zhì)

溶劑

AgNO₃

Ba(NO₃)₂

AgCl

BaCl₂

水

170

9.3

1.5×10^－4

33.3

液氨

86

97.2

0.8

0

(1)分別是1.0 mol? L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO^－₃和Cl^－在水中發(fā)生反應的離子方程式是                           。

(2)分別是0.50 mol?L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應的離子方程式是         

                  。

(3)得出以上結論的依據(jù)是                                      。

(4)將以上四種離子按適當濃度混合于液氨之中，能否有AgCl沉淀析出？

答：________(“能”或“否”)。

●案例探究

[例題]下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度(g／100 g　H₂O)：

NaNO₃                      KNO₃                         NaCl              KCl

10℃       80.5               20.9               35.7               31.0

100℃     175                246                39.1               56.6

(計算時假定：①鹽類共存時不影響各自的溶解度；②過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計)

(1)取23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃，加70.0 g H₂O，加熱溶解。在100℃時蒸發(fā)掉 50.0 g　H₂O，維持該溫度，過濾析出晶體，計算所得晶體的質(zhì)量(m_高溫)。

將濾液冷卻至10 ℃，待充分結晶后過濾。計算所得晶體的質(zhì)量(m_低溫)。

(2)另取34.0gNaNO₃和29.8 g KCl，同樣進行如上實驗。10℃時析出的晶體是_______________(寫化學式)。100℃和10℃得到的晶體質(zhì)量(m′_高溫和m′_低溫)分別是多少?

命題意圖：本題考查多離子溶液中晶體的析出(實為沉淀生成)和溶解度的計算技能。

知識依托：物質(zhì)的結晶。

錯解分析：不了解物質(zhì)的結晶與復分解反應的關系，(1)問無解；沒看出(2)問數(shù)據(jù)的巧妙而費解。

解題思路：(1)100℃時S (NaCl)最小，所以析出NaCl晶體，則不析出KCl、NaNO₃；KNO₃溶液未達飽和，亦不會析出。

m_高溫＝23.4 g－39.1 g×(70.0 g－50.0 g)÷100 g

＝23.4 g－7.82 g

＝15.6 g

將溶液冷卻到10℃，析出晶體為KNO₃和NaCl，析出KNO₃晶體質(zhì)量為：

40.4 g－20.9 g×(70.0g－50.0 g)÷100 g

＝40.4 g－4.18 g

=36.2 g

析出NaCl晶體的質(zhì)量為：

(39.1 g－35.7 g)×(70.0 g－50.0 g)÷100 g=0.68 g

則：m_低溫=0.68 g＋36.2 g=36.9 g

(2)兩種原始溶液中，各種鹽的物質(zhì)的量都相等。

n(NaCl)==n(KNO₃)==n(NaNO₃)

     ==n(KCl)==0.400 mol。

因而溶解后得到的兩種溶液中四種離子濃度完全相同，根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)可知，100℃時蒸發(fā)后得到的是NaCl晶體，冷卻后得到的是KNO₃晶體，但也含有少量的NaCl。所以第(2)小題不必再計算，便知：

m′_高溫=m_高溫=15.6 g     m′_低溫=m_低溫=36.9 g

答案：(1)15.6 g  36.9 g      (2)15.6 g  36.9 g

●錦囊妙計

多離子溶液中的任何一種陽離子與任何一種陰離子相結合都可構成為溶液的一種溶質(zhì)，若忽略同離子效應和鹽效應(即假定鹽類共存時不影響各自的溶解度)，當溶液中各離子濃度相等時，不論蒸發(fā)還是降溫，溶解度最小的溶質(zhì)首先析出，且析出鹽的陽離子(或陰離子)與溶液中的其他陰離子(或其他陽離子)不會結晶析出，但與析出鹽晶體中陰、陽離子無關的其他陰、陽離子所形成的溶質(zhì)有析出的可能。

若溶液中各離子濃度不等，則有析出多種晶體的可能。若S_A＞S_B＞S_C＞S_D，則晶體析出的先后順序為：D、C、B，一般不會析出A。

●殲滅難點訓練

1.(★★★)取100 g H₂O，配成10℃飽和KCl溶液，又取50 g 水，加入35.4 g NaNO₃，配成10℃　NaNO₃溶液。將以上兩溶液混合后，10℃時有      種晶體析出，質(zhì)量是______g，該晶體的化學式為           ，析出該晶體的原因是                          (溶解度見例題)。

2.(★★★)將例題中的“40.4 g KNO₃”改為“29.8 g KCl”，其他不變，試求m_高溫和m_低溫。

3.(★★★★)將例題中的“23.4 g NaCl和40.4 g KNO₃”改為“0.120 mol　KCl和0.110 mol　NaNO₃”，其他不變，求m_高溫和m_低溫。

4.(★★★★★)某化學興趣小組欲從NaNO₃和KCl的混合溶液中分離出KNO₃，設計了如下實驗方案：

假設：①混合溶液中，n(KCl)=n(NaNO₃)；②鹽類共存時不影響各自的溶解度。溶液中各種溶質(zhì)在100℃和10℃的溶解度參照例題。試回答下列問題：

(1)①的主要操作是                                                 ；

②的主要操作是                                                   。

(2)晶體A的主要成分是____________，若含有雜質(zhì)可能是____________。晶體C的主要成分是____________，若含有雜質(zhì)可能____________；通過實驗確定晶體C中是否含有該雜質(zhì)的方法是                                                   。

(3)若晶體C中確實含有雜質(zhì)，進一步提純的方法是____________。

試題詳情

高三化學攻關三十六法之――電解原理

電解池既能與學科內(nèi)知識交叉，也可在學科間形成知識交叉，因而其題相對較難。

●難點磁場

請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。

有一電解池，電極為惰性電極，內(nèi)裝Na₂SO₃(aq)，通以直流電，惰性電極上發(fā)生化學反應。

(1)陰極上的反應為：                     ；

(2)陽極上的反應為：                     。

●案例探究

[例題]某學生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗證阿伏加德羅常數(shù)值，其實驗方案的要點為：

①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖24―1。

②強度為I A，通電時間為t s后，精確測得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。

圖24―1

試回答：

(1)這些儀器的正確連接順序為(用圖中標注儀器接線柱的英文字母表示，下同)

E接____________，C接____________，____________接F。

實驗線路中的電流方向為________→_______→________→C→________→________

(2)寫出B電極上發(fā)生反應的離子方程式____________，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為____________，相應的離子方程式是____________。

(3)為精確測定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實驗步驟的先后順序是____________。

①稱量電解前電極質(zhì)量 ②刮下電解后電極上的銅并清洗 ③用蒸餾水清洗電解后電極 ④低溫烘干電極后稱量 ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量 ⑥再次低溫烘干后稱量至恒重

(4)已知電子的電量為1.6×10^－19 C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達式：N_A=____________。

命題意圖：考查學生對電解原理的理解及完成電解實驗的能力。

知識依托：電解原理。

錯解分析：電解CuCl₂(aq)發(fā)生如下反應：

Cu^2＋＋2Cl^－Cu＋Cl₂↑

Cl₂有毒，須作處理，裝置中G，作用即此，如果不注意觀察，忽略了或猜不透G的作用，就會得出錯誤的答案。不能排除②⑤干擾，也會得出錯誤答案。

解題思路：(1)B電極上應產(chǎn)生Cl₂：

2Cl^－－2e^－====Cl₂↑

B極上流出電子，電子進入直流電源的正極，即F極，由此可得儀器連接順序及電流方向。

(2)B中產(chǎn)生Cl₂，Cl₂進入G中與KI反應，有I₂生成，I₂使淀粉變藍色。

(3)鍍在A電極上的Cu是沒必要刮下的，也無法刮干凈，還能將A電極材料刮下，故②⑤兩步須排除在外。

(4)由電學知識，可求電量Q：

Q=I A×t s=It C

由此可求出通過的電子個數(shù)：

N(e^－)=

其物質(zhì)的量為：

n(e^－)=

而電子個數(shù)與Cu的關系為：

Cu^2＋＋2e^－====Cu

根據(jù)生成Cu m g得：

 =×

N_A可求。

答案：(1)D    A     B     F     B     A     D     E

(2)2Cl^－－2e^－====Cl₂↑ 變藍色 Cl₂＋2I^－====2Cl^－＋I₂↓

(3)①③④⑥

(4)N_A=mol^－1

●錦囊妙計

1.電解時，要注意陰離子的放電順序：

S^2－＞Ｉ^－＞Br^－＞Cl^－＞低價含氧酸根＞OH^－＞高價含氧酸根＞F^－

若用比Ag活潑的金屬作電極進行電解時，金屬陰極被保護，金屬陽極被腐蝕，即其放電能力大于S^2－。

2.電鍍和電解精煉都屬于電解，可應用電解原理解決該類問題。

3.電解與電學相聯(lián)系，電子與電流的關系為：

n(e^－)=

●殲滅難點訓練

1.(★★★)下列關于銅電極的敘述正確的是(   )

A.銅鋅原電池中銅是正極

B.用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極

D.電解稀H₂SO₄制取H₂、O₂時銅作陽極

2.(★★★★)用Pt電極電解AgF(aq)，電流強度為a A，通電時間為t min，陰極增重m g，陽極上生成標準狀況下的純凈氣體V L，以q C表示一個電子的電量，M_r表示Ag的相對原子質(zhì)量，則阿伏加德羅常數(shù)N_A可表示為(   )

A.mol^－1                                                                                        B.mol^－1

C.                                                    D.以上答案都不對

3.(★★★★)用圖24―2所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。則：

圖24―2

(1)A中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。

(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。

(3)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到標準狀況下的氣體0.168 L，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經(jīng)測定電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為______。

4.(★★★★★)將羧酸的堿金屬鹽電解可得烴類化合物。例如：

2CH₃COOK＋H₂OCH₃―CH₃↑＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

   (陽)        (陽)      (陰)              (陰)

據(jù)下列衍變關系回答問題：