為了探究“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān) .某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):常溫下.在兩瓶同質(zhì)量的H2O2溶液中分別加入同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉.測(cè)量各生成一瓶同體積O2所需的時(shí)間.記錄如下: 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 反應(yīng)物 6% H2O2 6% H2O2 催化劑 1g MnO2 1g 紅磚粉 時(shí) 間 35s 152s 分析以上數(shù)據(jù).你得出的結(jié)論是 .你認(rèn)為“H2O2生成O2的反應(yīng)速率還與哪些因素有關(guān) ?例如: . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為了探究“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”,某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):常溫下,在兩瓶同質(zhì)量的H2O2溶液中分別加入同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉,測(cè)量各生成一瓶同體積O2所需的時(shí)間.記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12
反應(yīng)物6% H2O26% H2O2
催化劑1g MnO21g紅磚粉
時(shí)間35s152s
分析以上數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是________,你認(rèn)為“H2O2生成O2的反應(yīng)速率還與哪些因素有關(guān)”?(舉一例)例如:________.

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為了探究“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”,某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):常溫下,在兩瓶同質(zhì)量的H2O2溶液中分別加入同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉,測(cè)量各生成一瓶同體積O2所需的時(shí)間.記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 6% H2O2 6% H2O2
催化劑 1g MnO2 1g紅磚粉
時(shí)間 35s 152s
分析以上數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是______,你認(rèn)為“H2O2生成O2的反應(yīng)速率還與哪些因素有關(guān)”?(舉一例)例如:______.

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為了探究“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”,某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):常溫下,在兩瓶同質(zhì)量的H2O2溶液中分別加入同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉,測(cè)量各生成一瓶同體積O2所需的時(shí)間.記錄如下:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)12
反應(yīng)物6% H2O26% H2O2
催化劑1g MnO21g紅磚粉
時(shí)間35s152s
分析以上數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是,你認(rèn)為“H2O2生成O2的反應(yīng)速率還與哪些因素有關(guān)”?(舉一例)例如:.

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18、為了探究“H2O2生成O2的快慢與什么因素有關(guān)”,某研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn):常溫下,在兩瓶同質(zhì)量的H2O2溶液中分別加入同質(zhì)量的MnO2和紅磚粉,測(cè)量各生成一瓶同體積O2所需的時(shí)間.記錄如下:

分析以上數(shù)據(jù),你得出的結(jié)論是
H2O2生成O2的快慢與催化劑的種類有關(guān)
,你認(rèn)為“H2O2生成O2的反應(yīng)速率還與哪些因素有關(guān)”?(舉一例)例如:
可能與反應(yīng)物的濃度有關(guān).(其他答案合理亦可)

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研究性學(xué)習(xí)小組選擇“H2O2溶液反應(yīng)生成氧氣的快慢與什么因素有關(guān)”的課題進(jìn)行探究,以下是他們探究的主要過(guò)程:
[假設(shè)]H2O2溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān).
[實(shí)驗(yàn)方案]常溫下,在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2和碎瓷片,測(cè)量各生成一瓶(相同體積)O2所需要的時(shí)間.
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]下圖是他們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的裝置圖,發(fā)生裝置中A儀器的名稱是:
錐形瓶
錐形瓶
,此實(shí)驗(yàn)中B處適宜采用的氣體收集方法是(填序號(hào)):
C
C

[實(shí)驗(yàn)記錄](méi)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2
反應(yīng)物 w%H2O2溶液 6%H2O2溶液
催化劑 1g碎瓷片 1gMnO2
時(shí)間 152s 45s
(1)H2O2中氧元素的化合價(jià)為
-1
-1

(2)表中實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)物H2O2溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)應(yīng) 為
6%
6%

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的文字表達(dá)式:
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過(guò)氧化氫
二氧化錳
水+氧氣

[結(jié)論]該探究過(guò)程得出的結(jié)論是:H2O2溶液生成氧氣的快慢與催化劑的種類有關(guān).
[反思](1)H2O2溶液在常溫下分解緩慢,加入MnO2或碎瓷片后反應(yīng)明顯加快.若要證明MnO2是該反應(yīng)的催化劑,補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩方面的探究實(shí)驗(yàn):第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量,其目的是
探究二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
探究二氧化錳在反應(yīng)前后質(zhì)量不變
;第二方面的探究實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)2”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn).接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾、洗滌、干燥后,將得到的固體加入盛有6%H2O2溶液的試管中,其目的是
探究二氧化錳在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
探究二氧化錳在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變

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