為了研究外界條件對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
| 實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
實(shí)驗(yàn)操作 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
① |
分別在試管A、B中加入 5mL 5%（溶液濃度） H2O2溶液，各滴入2 滴相同濃度的CuSO4溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡． |
試管A中不再產(chǎn)生氣泡；
試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大． |
| ② |
另取兩支試管分別加入5mL 5%H2O2溶液和5mL 10%H2O2溶液 |
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生． |
（1）過(guò)氧化氫分解的化學(xué)方程式為
．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響
．實(shí)驗(yàn)中滴加CuSO
4溶液的目的是
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
加快H2O2分解速率，使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象易于觀察
．
（3）實(shí)驗(yàn)②未觀察到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入相同滴數(shù)、濃度一樣的硫酸銅溶液，產(chǎn)生氣泡的速率快的是10%H2O2溶液，反之是5%H2O2溶液．
．（用實(shí)驗(yàn)中所提供的幾種試劑）．
（4）對(duì)于H
2O
2分解反應(yīng)，F(xiàn)e
2（SO
4）
3溶液也有一定的催化作用．為比較Fe
2（SO
4）
3和CuSO
4溶液對(duì)H
2O
2分解的催化效果．某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
如圖所示，同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
溶液中氣泡產(chǎn)生的速率
，定性比較得出結(jié)論．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
收集40mL氣體所需的時(shí)間
收集40mL氣體所需的時(shí)間
．
（5）通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程的分析，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)，要考慮
控制變量（或?qū)Ρ?/div>
控制變量（或?qū)Ρ?/div>方法的應(yīng)用．
某化學(xué)興趣小組為測(cè)定大理石中碳酸鈣的含量，將過(guò)量的稀鹽酸加入到20g大理石中（其它成分不與鹽酸反應(yīng)），把產(chǎn)生的CO2氣體用足量的NaOH溶液吸收，同時(shí)測(cè)量2分鐘內(nèi)NaOH溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：