為了除去混在硝酸鈉中的少量氯化鈉.最后得到硝酸鈉晶體.正確的操作步驟是----------------------( ) A.制成高溫下的硝酸鈉飽和溶液.蒸干 B.制成低溫下的硝酸鈉飽和溶液.升溫結(jié)晶 C.加適量蒸餾水.充分溶解.過(guò)濾 D.制成高溫下的硝酸鈉飽和溶液.降溫結(jié)晶 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了除去稀鹽酸中混有的少量硫酸，可在溶液中加入適量的


  1. A.
    鋅粒
  2. B.
    硝酸銀溶液
  3. C.
    氯化鋇溶液
  4. D.
    碳酸鈉溶液

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為了除去稀鹽酸中混有的少量硫酸，可在溶液中加入適量的　　　

[　　]

A．鋅�！　　　�   　B．硝酸銀溶液

C．氯化鋇溶液　　 　D．碳酸鈉溶液

 

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探究1 為了從硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，提取并回收銀，小燕設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）若溶液乙為無(wú)色溶液，則固體甲一定含有的物質(zhì)是
銀、鐵
銀、鐵
，可能含有的物質(zhì)是
鋅
鋅
，寫出一個(gè)在步驟①中肯定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
．
（2）若溶液乙為淺綠色溶液，則溶液乙中溶質(zhì)的組成可能是
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
Zn（NO3）2Fe（NO3）2
或
Zn（NO3）2Fe（NO3）2AgNO3
Zn（NO3）2Fe（NO3）2AgNO3
（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）．
探究2：物質(zhì)的鑒別和提純
實(shí)驗(yàn)操作考試時(shí)，小王同學(xué)用稀鹽酸、BaCl2溶液、酚酞溶液來(lái)檢驗(yàn)四瓶無(wú)標(biāo)簽的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）請(qǐng)你幫助小王同學(xué)完成澄清石灰水的鑒別：
實(shí)驗(yàn)方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別取少量的溶液加入過(guò)量的氯化鋇溶液，然后滴加酚酞
分別取少量的溶液加入過(guò)量的氯化鋇溶液，然后滴加酚酞
無(wú)沉淀出現(xiàn)且酚酞變紅
無(wú)沉淀出現(xiàn)且酚酞變紅
 原溶液是石灰水
（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他將廢液倒入同一燒杯中，發(fā)現(xiàn)廢液為紅色且呈渾濁狀態(tài)，向過(guò)濾廢液得到的濾渣和濾液中分別加足量稀硝酸后濾渣部分溶解，濾液中無(wú)氣泡．則使廢液呈紅色的離子是
OH-
OH-
（寫離子符號(hào)），濾渣中一定含有
BaSO4
BaSO4
和
BaCO3
BaCO3
或
CaCO3
CaCO3
（寫化學(xué)式）．
（3）小王同學(xué)想提純燒杯中含有的氯化鈉，他提出以下方案：
①加入過(guò)量的BaCl2溶液，
②加入過(guò)量的Na2CO3溶液，其目的是除去原來(lái)可能存在的鋇離子和
Ca2+
Ca2+
（寫離子符號(hào)）和過(guò)量的BaCl2．
③過(guò)濾，
④向?yàn)V液中逐滴加入鹽酸至
溶液剛剛變成無(wú)色為止
溶液剛剛變成無(wú)色為止
為止，其目的是除去
除去OH-和過(guò)量的碳酸鈉
除去OH-和過(guò)量的碳酸鈉
；
⑤蒸發(fā)結(jié)晶，即得氯化鈉．

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為除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈣和氯化鈉，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)中填適當(dāng)?shù)脑噭跈M線上用化學(xué)式表示有關(guān)物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A________，B________，C________，D________。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

生成沉淀A：________。

生成氣體B：________。

 

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下圖是水廠利用水庫(kù)中的水生產(chǎn)自來(lái)水的主要流程：

（1）水庫(kù)中的水屬于______（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過(guò)______（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價(jià)為______；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學(xué)式是______
③國(guó)家規(guī)定的自來(lái)水PH范圍為6.5～8.5，為了測(cè)定家用自來(lái)水是否達(dá)到這一標(biāo)準(zhǔn)，可用______來(lái)進(jìn)行檢測(cè)．
（3）自來(lái)水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和______檢驗(yàn)，若出現(xiàn)______現(xiàn)象，說(shuō)明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說(shuō)的水垢，水垢的主要成分為______．
（4）把自來(lái)水進(jìn)一步凈化為蒸餾水的實(shí)驗(yàn)方法是______．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是______．

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