(可能用到的原子量 Ma-23.c-12,0-16) 1. 碳酸鈉晶體 的式量為. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

23、碳酸鈉是一種生活中常見(jiàn)的鹽，也是一種重要的化工原料．
①碳酸鈉的化學(xué)式是Na2CO3，俗稱
純堿
，其水溶液呈
堿性
性；工業(yè)上用熟石灰與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉，有關(guān)的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
，碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3?10H2O，0.2mol碳酸鈉晶體中有水
2
mol；
②在某溫度時(shí)，取兩份等質(zhì)量、等濃度的不飽和碳酸鈉溶液，分別加入mg碳酸鈉粉末和ng碳酸鈉晶體，均能使溶液達(dá)到飽和，如圖：其中屬于加入碳酸鈉粉末的曲線是
（1）
．
（填（1）、（2））
③綜合上述各小題信息，可以估算出，此溫度下碳酸鈉飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
小于
（等于37%、大于37%、小于37%）．

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將碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）和氯化鈉的固體混合物30g，放入一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，生成4.4g氣體．求：
（1）原混合物中碳酸鈉晶體的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃10℃20℃30℃
NaCl（g）35.735.836.036.3
Na2CO3（g）7.012.521.538.8
（1）從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取
 
方法．
（2）將30℃時(shí)氯化鈉與碳酸鈉飽和溶液的溫度降到到10℃時(shí)，二種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是
 
．

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氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
0℃ 10℃ 20℃ 30℃
NaCl（g） 35.7 35.8 36.0 36.3
Na2CO3晶體（g） 7.0 12.5 21.5 38.8
（1）根據(jù)上表分析，碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度
 
．
（2）將含水各100g的氯化鈉與碳酸鈉的飽和溶液，從30℃降至0℃時(shí)，析出氯化鈉晶體的質(zhì)量
 
（填“大于”“小于”或“等于”）碳酸鈉晶體的質(zhì)量．
（3）欲從含有少量NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉濃溶液中分離出碳酸鈉晶體，應(yīng)采取
 
方法．
（4）20℃時(shí)，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．則下列敘述正確的是
 
．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 水的質(zhì)量（g） 加入NaCl的質(zhì)量（g） 溶液的質(zhì)量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A、①所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%     B、②中所得溶液是不飽和溶液
C、20℃時(shí)10g水最多能溶解4g NaCl      D、③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．

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（選作題）氯化鈉和碳酸鈉晶體的溶解度（0℃～30℃）如下表所示：
物質(zhì)    溫度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
Na2CO3?10H2O7g12.5g21.5g38.8g
（1）從溶解度表中，我獲取的信息有：
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯
氯化鈉的溶解度隨溫度的增加，變化不明顯
，
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
碳酸鈉晶體的溶解度隨溫度的升高而增大（或變化很明顯）
．
（2）要分離氯化鈉和碳酸鈉晶體的混合物，我設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)操作步驟是：
溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過(guò)濾、結(jié)晶（或蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶）
溶解、冷卻熱飽和溶液（或降溫）、過(guò)濾、結(jié)晶（或蒸發(fā)或蒸發(fā)結(jié)晶）
．

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