四氯化鈦（TiCl₄）是制取航天航空工業(yè)的材料--鈦合金的重要原料．由鈦鐵礦（主要成份是FeTiO₃）制備TiCl₄等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下：

（1）步驟①鈦鐵礦加硫酸前經(jīng)過選礦、洗滌、粉碎，其中粉碎的目的是．
（2）步驟②加入鐵屑，發(fā)生反應的化學方程式有和Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄．
（3）步驟③制得的副產(chǎn)品是（填名稱）晶體．
（4）步驟⑤灼燒發(fā)生的反應類型是反應．
（5）步驟⑥TiO₂和焦炭、氯氣反應生成TiCl₄和CO的化學方程式：．
（6）上述工藝具有成本低、可以用低品位的礦物為原料等優(yōu)點，但依據(jù)綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是．
（7）上述流程中多次進行過濾操作，在實驗室中，過濾必須用到的玻璃儀器有．

鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、稀硫酸反應，紅熱時卻能與常見的非金屬單質(zhì)反應．鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，金紅石（主要成分TiO₂）、炭粉混合在高溫條件下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式為：；第二步，由于四氯化鈦非常容易與空氣中的水發(fā)生反應生成二氧化鈦，所以必須在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄發(fā)生置換反應制得金屬鈦．該反應的化學方程式為．簡述從上述所得產(chǎn)物中獲得金屬鈦的步驟：．

12、金屬鈦（Ti）因為具有奇特的性能，被譽為“未來金屬”．它是航空、宇航、軍工、電力等方面的必需材料．在常溫下鈦不與非金屬、強酸反應；紅熱時，卻可以與許多常見非金屬反應．地殼中含鈦的礦石之一是金紅石（TiO₂）．目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：第一步，將TiO₂和炭粉混合，在高溫下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種能降低血紅蛋白輸氧能力的可燃性氣體．第二步，用過量的鎂在高溫下與TiCl₄反應制得金屬鈦．
（1）試寫出上述反應的化學方程式：；．
（2）用化學方程式表示如何除去鈦中多余的鎂：．

單質(zhì)鈦的機械強度高，抗腐蝕能力強，有“未來金屬”之稱．工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦（主要成分是鈦酸亞鐵FeTiO₃）的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦．主要反應有：
①FeTiO₃+3H₂SO₄?Ti（SO₄）₂+FeSO₄+3H₂O
②Ti（SO₄）₂+3H₂O?H₂TiO₃↓+2H₂SO₄
③H₂TiO₃

△

TiO₂+H₂O
④TiO₂+2C+2Cl₂

△

TiCl₄+2CO
⑤TiCl₄+2Mg

△

2MgCl₂+Ti
下列敘述正確的是（　�。�

鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應，加熱時，卻可與許多常見非金屬單質(zhì)反應，鈦時航空、宇航、軍工、電力等方面的必需原料，地殼中含鈦礦石之一稱金紅石（TiO₂）目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合在高溫條件下通入氯氣制得TiCl₄ 和一種可燃性氣體，該步發(fā)生的反應的化學方程式是：．
第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl₄反應制得金屬鈦．
（1）此反應的化學方程式：；
（2）反應后的固體混合物中除了含有金屬鈦，還有，用溶解后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后可以得到純凈的金屬鈦．