鎂將成為21世紀重要的輕型環(huán)保材料，我國含有非常豐富的鎂資源．
（1）占地球表面積70%的海洋是天然的鎂元素寶庫，從海水中提取鎂的流程如下：
海水中的MgCl₂

熟石灰

過濾

Mg（OH）₂ 

鹽酸

蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶

MgCl₂?6H₂O

脫水

MgCl₂

通電

Mg
①在實驗室進行過濾操作時需要用到玻璃棒，其作用是
②電解熔融氯化鎂的過程中，能轉(zhuǎn)化為能．
（2）①金屬鎂是一種較活潑金屬，在二氧化碳氣體中也能燃燒．燃燒的化學方程式為2Mg+C0₂═C+2MgO，此反應類型屬于
A．分解反應    B．化合反應    C．置換反應    D．復分解反應
②金屬鎂在高溫下與氮氣反應生成氮化鎂，在氮化鎂中氮元素的化合價為一3．據(jù)此寫出氮化鎂的化學式．
（3）鎂鋁合金廣泛用于火箭、導彈和飛機制造業(yè)等．某興趣小組為探究鎂鋁合金的組成，取16g鎂鋁合金樣品，把60g氫氧化鈉溶液平均分成三份依次加入樣品中（鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAl0₂+3H₂↑，鎂與氫氧化鈉溶液不反應），充分反應后，過濾出固體，將其洗滌、干燥、稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下：

所加氫氧化鈉溶液的次數(shù)	第一次	第二次	第三次
剩余固體的質(zhì)量/g	10.6	5.2	4．O

從以上數(shù)據(jù)可知，該合金中，鎂元素與鋁元素的質(zhì)量比為所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為．
（4）老師每次做有關鎂的實驗時都會強調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬．但拿出的鎂條總是有一層灰黑色的“外衣“，這層灰黑色的外衣是什么物質(zhì)呢？
猜想：小明認為可能是MgO；小趙認為可能是Mg₂（OH）₂C0₃；小花認為可能是Mg（OH）₂．
小趙認為小明的猜想是錯誤的，其理由是．
實驗探究：小趙按如圖所示裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時試管內(nèi)生成白色固體．
實驗分析：實驗后，小趙認為小花的猜測也是錯誤的，
其理由是．
查閱資料得出結(jié)論：Mg（OH）₂和Mg₂（OH）₂C0₃都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請你寫出Mg₂（OH）₂C0₃
加熱分解的化學方程式．

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜    想）
聯(lián)系生活事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行猜想．

猜想依據(jù)	猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質(zhì)	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質(zhì)量分數(shù)大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產(chǎn)生快慢	實驗結(jié)論
①	常 溫	5% H2O2		幾乎無氣泡	MnO2加快了反應速率．
	常 溫	5% H2O2	MnO2	較快
②	常 溫	5% H2O2	MnO2	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
	熱水中	5% H2O2	MnO2	非常快
③	常 溫	5% H2O2	MnO2	較快	溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應速率越_____．
	常 溫	10% H2O2	MnO2	非常快
④	常 溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
	常 溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢

（結(jié)    論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反    思）
（1）人體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式______ 6CO₂+6H₂O

某興趣小組在老師指導下，通過實驗探究有哪些因素會影響化學反應的速率．
（猜    想）
聯(lián)系生活事實或?qū)嶒灛F(xiàn)象進行猜想．

猜想依據(jù)	猜想
用H2O2溶液制氧氣時需加入MnO2	猜想1：________能影響化學反應的速率．
使用電冰箱儲存食物難變質(zhì)	猜想2：溫度的高低能影響化學反應的速率．
除鐵銹時用濃鹽酸比稀鹽酸要快	猜想3：溶液的質(zhì)量分數(shù)大小能影響化學反應的速率．
將煤做成蜂窩狀進行燃燒	猜想4：固體表面積的大小能影響化學反應的速率．

（探究實驗）

實驗	溫度	藥品		氣泡產(chǎn)生快慢	實驗結(jié)論
①	常 溫	5% H2O2		幾乎無氣泡	MnO2加快了反應速率．
	常 溫	5% H2O2	MnO2	較快
②	常 溫	5% H2O2	MnO2	較快	溫度越高，化學反應速率越_____．
	熱水中	5% H2O2	MnO2	非�？�
③	常 溫	5% H2O2	MnO2	較快	溶液的質(zhì)量分數(shù)越大，化學反應速率越_____．
	常 溫	10% H2O2	MnO2	非�？�
④	常 溫	大理石（粉末）	5% 鹽酸	較快	固體表面積越大，化學反應速率越______．
	常 溫	大理石（顆粒）	5% 鹽酸	較慢

（結(jié)    論）溫度、固體表面積、濃度、催化劑等都是影響化學反應速率的因素．
（反    思）
（1）人體內(nèi)的葡萄糖（C₆H₁₂O₆）在酶的作用下與O₂緩慢反應生成二氧化碳和水，同時放出能量，供機體需要．寫出此反應的化學方程式______ 6CO₂+6H₂O