下表是氯化鈉、氯化銨在不同溫度下的溶解度（單位：g）

溫度/℃		0	20	40	60	80
物質(zhì)的溶解度	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4
	NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6

（1）20℃時(shí)，氯化銨的溶解度是g．
（2）40℃時(shí)，向兩只分別盛有42gNaCl和NH₄Cl固體的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成飽和溶液的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（3）將上述（2）中的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用方法．
（4）將100g25%的NaCl溶液稀釋為10%的NaCl溶液，需要加水g．

下圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）寫出下列儀器名稱：a；b．
（2）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是（填裝置的字母代號(hào)），化學(xué)方程式是，該反應(yīng)屬于反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）；試管口放一團(tuán)棉花的作用是；用D裝置收集氧氣時(shí)氧氣集滿的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（3）若用E裝置收集氫氣，則氫氣應(yīng)從口通入（填c或d）．
（4）F裝置可用來(lái)測(cè)量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是．
（5）裝置C相對(duì)于裝置B在操作方面的優(yōu)勢(shì)為：．
（6）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中發(fā)現(xiàn)，通常不選用大理石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，其原因是反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應(yīng)速率逐漸減慢甚至停止．為此該小組設(shè)立研究課題：選擇合適濃度的硫酸和適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)溫度制取二氧化碳．
[實(shí)驗(yàn)一]選擇合適濃度的硫酸
操作：在28℃時(shí)，分別用裝有5mL不同濃度硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石細(xì)小顆粒的大試管中注入硫酸，記錄15分鐘內(nèi)生成氣體的體積，見(jiàn)下表：

試管編號(hào)	1	2	3	4	5
硫酸濃度	15%	20%	25%	30%	35%
氣體體積/mL	35	47	55	51	42

[實(shí)驗(yàn)二]選擇合適的反應(yīng)溫度
操作：往盛有1g直徑為2mm大理石細(xì)小顆粒的大試管中分別加入5mL相同合適濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應(yīng)的情況，記錄如下表：

試管編號(hào)	A	B	C	D	E
溫度（℃）	40	50	60	70	80
現(xiàn)象和 比較	有少量氣泡	氣泡比A號(hào)試管多	氣泡明顯比B號(hào)試管多	大量氣泡產(chǎn)生，與常溫用鹽酸反應(yīng)相似	反應(yīng)激烈，迅速產(chǎn)生大量氣體

請(qǐng)根據(jù)本次活動(dòng)的研究目的，分析處理以上兩個(gè)表中數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：
①稀硫酸與大理石反應(yīng)，在28℃時(shí)，選用硫酸的濃度最合適為，因?yàn)闈舛刃∮诨虼笥诖藵舛葘?duì)反應(yīng)的影響是．
②在合適的硫酸濃度下，應(yīng)選擇最合適的反應(yīng)溫度為℃．
③除選用適當(dāng)?shù)臏囟群秃线m濃度的硫酸之外，在反應(yīng)過(guò)程中，為防止硫酸鈣覆蓋在大理石上，應(yīng)增加操作，更有利于氣體的制備．
④該研究小組為了研究 對(duì)該反應(yīng)速率的影響，在28℃進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．

試管編號(hào)	A	B
試管內(nèi)藥品	1g塊狀大理石與5mL25%稀硫酸	1g小顆粒大理石與5mL25%稀硫酸
現(xiàn)象和比較	有少量氣泡	迅速產(chǎn)生較多氣泡

12、下表是某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告：

污染指數(shù)	首要污染物	空氣質(zhì)量級(jí)別	空氣質(zhì)量狀況
55	S02	Ⅱ	良

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物S0：導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行探究．
（提示：S0₂：是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，具有與C0：相似的化學(xué)性質(zhì)）
【探究實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)一：用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）A裝置的作用是 S0₂氣體．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試
紙變紅色，說(shuō)明S0₂與水反應(yīng)生成一種．
（3）D裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
實(shí)驗(yàn)二：往盛有水的燒杯中通人S0₂氣體，測(cè)所得溶液的pH 7（填“＞”“=”或“＜”），然后每隔l小時(shí)測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸變小，直至恒定，說(shuō)明燒杯中溶液被空氣中的氧氣氧化最終生成H₂S0₄．
【查閱資料】S0₂形成酸雨的另一途徑：S0₂與空氣中的0₂在飄塵的作用下反應(yīng)生成S0₃（飄塵的質(zhì)量和性質(zhì)在反應(yīng)前后不發(fā)生變化），S0₃溶于降水生成H₂S0₄．在此過(guò)程中飄塵作．
【探究結(jié)論】S0₂與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨．該市可能易出現(xiàn)酸雨．
【模擬實(shí)驗(yàn)】
（1）由于食醋和酸雨的酸度（pH）差不多，因此酸雨對(duì)大理石的作用可以通過(guò)大理石碎片放在醋中來(lái)模擬．當(dāng)把2.0g大理石碎片放在醋中一整夜后，取出固體干燥稱重，其質(zhì)量可能是（醋酸鈣易溶于水）．
A．小于2.0g   B．正好2.0g   C．大于2.0g
（2）這組學(xué)生還做了另一個(gè)實(shí)驗(yàn)，即將大理石碎片放在蒸餾水中過(guò)夜，其實(shí)驗(yàn)的目的是．
【知識(shí)聯(lián)想】S0₂具有與C0：相似的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)右圖給出的S0₂及其化合物問(wèn)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：X的化學(xué)式是，寫出X與Na₂S0₃反應(yīng)的化學(xué)方程，反應(yīng)類型是．

配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時(shí)，可能涉及以下操作：A．稱量  B．計(jì)算 C．溶解  D：量取E．裝瓶貼標(biāo)簽．用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g5%的氯化鈉溶液時(shí)，其操作順序是（填序號(hào)）．
（2）計(jì)算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉 g，水 ml．
（3）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)．
A、增加適量氯化鈉固體     B、減少適量氯化鈉固體      C、調(diào)節(jié)平衡螺母
（4）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒和，其中玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中所起的作用是．
（5）在用量筒量取所需水的過(guò)程中，小明俯視讀數(shù)，這樣配得的溶液濃度會(huì)（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）．

學(xué)習(xí)了溶液的概念后，老師的提問(wèn)及同學(xué)的回答如圖所示：
（1）以上三位同學(xué)中能夠正確描述溶液特征的是同學(xué)．
老師接著問(wèn)：“你們還想知道什么？”
王華回答：“影響物質(zhì)在水中溶解能力 的因素有哪些？”
（2）表列出了從探究實(shí)驗(yàn)中獲取的部分?jǐn)?shù)據(jù)，
該實(shí)驗(yàn)主要探究了溫度對(duì)固體物質(zhì)溶解度的影響，在一定溫度范圍內(nèi)，A物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溫度范圍是．

溫度/゜C		0	20	40	60
溶解度/g	A物質(zhì)	30	35	41	50
	B物質(zhì)	25	35	55	90

（3）將在20℃時(shí)等量的A、B飽和溶液同時(shí)降溫到10℃，則析出晶體的質(zhì)量AB（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）在20℃時(shí)，向100g水中加入40gA物質(zhì)充分溶解后，形成的A物質(zhì)溶液質(zhì)量是g．