[參考答案]答案:硫酸鈉和硫酸(或Na2SO4 和H2SO4) (2) 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 方案一:取少許反應后的 溶液置于試管中.向其中加入 碳酸鈉 產(chǎn)生氣泡(或紅褐色固體逐漸溶解.溶液由無色變?yōu)辄S色) 小亮的觀點正確 方案二:取少許反應后的 溶液置于試管中.向其中加入 鋅 產(chǎn)生氣泡 (3)①氫離子和氫氧根離子反應生成了水分子 ②反應前的鋅原子和銅離子變成了鋅離子和銅原子 ③有新分子或新原子或新離子生成 [思維點撥]以實驗探究的形勢考查酸堿鹽的知識.是近幾年就為常見的典型題目.根據(jù)已知條件.有題目可知所探究的主題是“酸和堿的溶液能發(fā)生反應嗎? .由于發(fā)生反應:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O.無色酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色.只能確定NaOH已反應完全.不能確定H2SO4是否過量.因此反應后的溶質(zhì)除了有Na2SO4.還有可能有H2SO4,如果小亮的觀點正確.就是說存在H2SO4.而檢驗H2SO4的方法有很多:如用碳酸鈉.金屬鋅.石蕊等.第(3)問從微觀角度分析反應實質(zhì):硫酸中存在自由移動的H+.SO42-.NaOH溶液中存在自由移動的Na+.OH-.反應后的溶液中仍然含有SO42- Na+.而H+.OH-不存在.說明反應中H+.OH-結合成H2O分子.通過分析揭示了化學反應的微觀本質(zhì)是有新的分子等粒子產(chǎn)生. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

走進實驗室,如果細心觀察會有很多發(fā)現(xiàn).小明就是這樣一個很細心,善于提問,肯鉆研的學生,以下是他記錄的幾個問題:
(1)有些玻璃儀器要經(jīng)磨砂處理,而且磨砂部位不盡相同,如集氣瓶磨砂面在瓶口的平面,而滴瓶磨砂面在頸部內(nèi)壁,為什么?
(2)盛NaOH溶液的細口瓶上配的是橡皮塞,而裝稀鹽酸、稀硫酸的瓶子蓋的是玻璃塞,為什么?
(3)硝酸銀溶液盛放在棕色瓶中,為什么不用普通透明玻璃瓶盛放?
第1個問題,他認真思考后明白了,請幫助寫下答案
 

后二個問題,他查閱資料,請教老師,知道了裝NaOH溶液的瓶口如果蓋玻璃塞,一段時間后,塞子與細口瓶粘連在一起,不易打開,因為玻璃中含有一種叫二氧化硅的物質(zhì),與CO2屬同一類物質(zhì),請用化學方程式解釋不易打開的原因并猜測生成物具有的性質(zhì)
 
、
 

硝酸銀溶液不穩(wěn)定,在先照的條件下易分解,生成二氧化氮和氧氣及一種單質(zhì),所以必須存放在棕色瓶中,寫出此反應的化學方程式
 

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在一次學生實驗中,學生用帶有氧化膜的鋁片和稀硫酸反應,發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸、稀硫酸反應發(fā)現(xiàn)鋁片和稀鹽酸反應現(xiàn)象明顯,而和稀硫酸幾乎不反應.這和“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣”不一致,是什么原因呢?是試劑、藥品出了問題嗎?為了尋找原因,某學生在教師的指導重新用濃鹽酸配制了一定濃度的溶液,然后加入一塊純度≥99.5%的鋁片驗證是否確實存在上述現(xiàn)象,實驗結果如下表
反應進程(分鐘)\酸 1 2 5 15 20
10% HCl 少量氣泡 較多氣泡 大量氣泡 反應劇烈 鋁片耗盡
5% H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
10% H2SO4 均無明顯現(xiàn)象(無氣泡)
無論是用5% H2SO4還是用10% H2SO4,均無明顯現(xiàn)象.其結論還是與“鋁能跟稀硫酸或稀鹽酸反應生成氫氣”不相符合.
問題1:為了探索“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應的差異原因”,你能對問題的答案作出哪些假設或猜想:
假設一:Cl-
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應
促進金屬鋁表面的氧化膜與H+反應

假設二:SO42-
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用
對金屬鋁表面的氧化膜與H+反應對起阻礙作用

問題二:為了論證上述假設,你設計的實驗方案是:(探究過程)
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶體,無明顯現(xiàn)象(同未加的對比);向另一支試管中加入少量的NaCl晶體,有氣泡產(chǎn)生(同未加的對比).
②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片,向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體,氣泡立即明顯減少(和另一支未加相比)
①向3支試管中分別加入5mL5%H2SO4溶液和已給鋁片,向其中一支加入少量的Na2SO4晶體,無明顯現(xiàn)象(同未加的對比);向另一支試管中加入少量的NaCl晶體,有氣泡產(chǎn)生(同未加的對比).
②向2支試管中分別加入5mL10%HCl溶液和已給鋁片,向其中一支試管中加入少量的Na2SO4晶體,氣泡立即明顯減少(和另一支未加相比)

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36、在潛水員的面具里安裝了盛有過氧化鈉(Na2O2)的裝置.過氧化鈉是一種化學性質(zhì)活潑的淺黃色固體粉末,在通常情況下,它能和CO2、H2O反應:2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2. 某課外興趣小組為了探究過氧化鈉和純凈的二氧化碳反應的產(chǎn)物,設計了如下圖所示的實驗裝置(B、C、D、E中的樣品或試劑分別為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉、飽和石灰水).
(1)裝置A中放石灰石的玻璃儀器的名稱是
錐形瓶
,裝置B的作用可用化學方程式表示為
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2

(2)C中濃硫酸的作用是
除去二氧化碳中的水分

(3)檢驗Na2O2和CO2反應后生成的氣體的方法是
將帶火星的木條放在E裝置的玻璃管口,觀察到木條復燃

(4)為了證明Na2O2和CO2反應后生成的固體是Na2CO3,請你設計一種合理的方案.
要證明生成的碳酸鈉,可以取反應后的固體,加入鹽酸,然后將生成的氣體通入澄清石灰水,觀察到石灰水變渾濁,所以本題答案為:取反應后的固體,加入鹽酸,然后將生成的氣體通入澄清石灰水,觀察到石灰水變渾濁.

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填寫(1)和(2)中的空格,并以此為例,寫出另外兩個有顏色變化的化學反應實例.
(1)紅褐色的氫氧化鐵溶于稀硫酸變成
棕黃
棕黃
色溶液.
(2)澄清石灰水中滴入無色的碳酸鈉飽和溶液生成
色沉淀.
(3)
銅粉溶于無色硝酸銀溶液變成藍色溶液
銅粉溶于無色硝酸銀溶液變成藍色溶液

(4)
向棕黃色氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成 紅褐 色沉淀.(其它合理答案也可)
向棕黃色氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液生成 紅褐 色沉淀.(其它合理答案也可)

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(2010?南開區(qū)一模)黃銅是由鋅和銅形成的合金(合金可視為均一的混合物)有較強的耐磨性能,在生活中有廣泛的用途.曉軍同學為了測定黃銅屑樣品的組成,分四次取樣品與稀硫酸反應,其實驗數(shù)據(jù)記錄如下,其中過量的黃銅屑樣品與稀硫酸反應的數(shù)據(jù)組是( 。
備選答案 樣品質(zhì)量/g 稀鹽酸的質(zhì)量/g 產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g
A 25.0 80 0.4
B 25.0 100 0.5
C 25.0 120 0.5
D 30.0 100 0.5

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