小亮用圖1裝置在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，
滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應是否恰好反應完全．于是他對所得溶液的酸堿性進行了探究．

[探究目的]探究所得溶液的酸堿性
[提出猜想]所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
[實驗驗證]

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	無色酚酞試液變	溶液呈堿性
	無色酚酞試液不變色	溶液可能呈中性或酸性

[分析與思考]
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是________（填寫粒子符號）；
（2）若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到________，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
方案二：取樣，加入金屬鋅，若有氣泡產生，則所取溶液呈酸性，該反應的化學方程式為________；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性．
[反思與評價]
（1）小建認為若要判斷“鹽酸和氫氧化鈉溶液是否反應”時，只需要選擇（圖2）的方法即可，請你分析小建選擇（圖2）的方法的原因是：________．

（2）小娜查閱了相關資料得知，鹽酸與氫氧化鈉反應的微觀示意圖可以用（圖3）來表示，試從微觀粒子的變化角度分析中和反應的實質是________．

小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
（1）只含有Na₂CO₃ ；     （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

小亮同學想通過實驗探究某企業(yè)采用的氨堿法制的的純堿樣品的成分及含量。

【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？

【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：

            （1）只含有Na₂CO₃  ；      （2）含有Na₂CO₃和NaHCO₃

【查閱資料】

（1）表中的現(xiàn)象Ⅰ為                                    ；

（2）現(xiàn)象Ⅱ對應的化學方程式為                                            。

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，小亮設計如下實驗方案，請你一起完成小列實驗報告。

【實驗反思】

實驗步驟①中，氯化鈣溶液過量的目的是                                     。

【提出問題2】如何測量該純堿樣品中各物質的含量？

（1）為測量該純堿樣品各成分的含量，小亮設計了右圖裝置，通過稱量B裝置懂得質量變化來確定樣品中各成分的含量。該裝置氣密性良好，稀硫酸與樣品、進入裝置B的CO₂與NaOH均完全反應，操作無誤，但多次實驗發(fā)現(xiàn)，測定結果有偏差。造成偏差的原因有①                                                                           ；

②                                                                           。

（2）小亮在老師的指導下重新設計了如下的實驗裝置。該實驗有以下操作步驟：

①檢查裝置氣密性，將w g 干燥的樣品放入錐形瓶中；

②稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

③打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

④向錐形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再產生氣泡

⑤再次稱量盛有氫氧化鈉濃溶液的B瓶質量；

⑥打開活塞b，從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣，關閉活塞b；

⑦根據B瓶增加的質量，計算樣品中各成分的含量。

該實驗的正確步驟是                                             。