小強的媽媽要焙制面包.叫小強去商店買回一包純堿.小強仔細看了包裝說明.并產(chǎn)生疑問.回到學校.他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗:準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中.在滴加鹽酸至剛好完全反應時.共用去稀鹽酸25 g.所得溶液質(zhì)量為28.3 g(雜質(zhì)溶于水但與鹽酸不反應).求: (1)生成CO2的質(zhì)量為 . (2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符. [解析](1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律.混合后物質(zhì)減少的質(zhì)量即為生成CO2質(zhì)量.25 g+5.5 g-28.3 g=2.2 g. (2)解:設5.5 g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 2.2 g 106/44=x/2.2g x=5.3 g 5.3 g/5.5g×100%=96%＜98%.所以該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)與包裝說明不符. [易錯點點睛]本題要求同學們不但要會計算.更重要的是要學會分析.即從所給標簽中挖掘計算所需要的信息.如物質(zhì)名稱.性質(zhì).含量等.然后結合所學的知識進行解答. 11.2007年9月2日.我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒.導致26 t溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸泄漏.流入附近小溪中.聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿中和硫酸.計算:中和泄漏的硫酸.理論上需要多少噸氫氧化鈣? [解析]本題是利用化學方程式進行的簡單計算.由題可知.參加反應的硫酸的質(zhì)量為26 t×98%=25.48 t.根據(jù)化學方程式列出相應的比例式.將此數(shù)據(jù)代入計算式即可解答. 答案:解:設理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為x. 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=26 t×98%=25.48 t H2SO4+Ca(OH)2 = CaSO4+2H2O 98 74 25.48 t x 98/74=25.48 t/x x=19.2 t 答:理論上需要氫氧化鈣的質(zhì)量為19.2 t. [易錯點點睛]這是一類比較簡單的計算題型.正確解答這類題的關鍵是將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉化成純凈物的質(zhì)量.再代入化學方程式中進行計算. 12.某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).取用8 g石灰石樣品.把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(雜質(zhì)既不與鹽酸反應.也不溶于水).充分反應后經(jīng)過濾.干燥等操作.最后稱量.得實驗數(shù)據(jù)如下: (1)從以上數(shù)據(jù)可知.這四次實驗中.第 次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應. (2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù). (3)上表中M的數(shù)值應為多少? (4)足量鹽酸與100 t這種石灰石反應.能得到二氧化碳的質(zhì)量是多少? 13.劉明用石灰石(雜質(zhì)不與酸反應.也不溶于水)和稀鹽酸反應制取二氧化碳.在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時.發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質(zhì)量分數(shù)的Na2CO3溶液.他決定利用該廢液.測定Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).他將廢液過濾.然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液.加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系如右圖所示. (1)在加入Na2CO3溶液的過程中.開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成.說明廢液中的溶質(zhì)除含有CaCl2外.還含有 . (2)計算Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù). [解析]石灰石與稀鹽酸反應后的廢液中一定有CaCl2.此外還可能含有反應中過量的稀鹽酸.分析坐標圖可知.當加入5 g碳酸鈉溶液時沒有產(chǎn)生沉淀.由此可知廢液中除含有CaCl2外.還一定含有鹽酸.開始加入的5 g碳酸鈉溶液先與廢液中剩余的鹽酸發(fā)生反應.故沒有沉淀出現(xiàn).再由坐標圖的拐點知.向廢液中加入25 g碳酸鈉溶液時產(chǎn)生了5 g沉淀.即與廢液中的氯化鈣反應的Na2CO3溶液的質(zhì)量為25 g-5 g=20 g.同時生成5 g碳酸鈣沉淀.以此為突破口.根據(jù)化學方程式進行計算即可. 答案:解:由圖像可知.有25 g-5 g=20 g Na2CO3溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應.生成5 g碳酸鈣沉淀. 設20 g Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 5 g 106/100=x/5 g x=5.3 g 該Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:5.3 g/20 g×100%=26.5% 答:Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%. [易錯點點睛]解答坐標圖像題的突破口一般為曲線上的兩個點.即起點和拐點.準確分析并理解兩點對應的縱.橫坐標數(shù)據(jù)的意義是解題的關鍵.找出解題所需數(shù)據(jù)后.按照化學方程式計算或溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的方法進行解答即可. 14.近年來.“非典 .“禽流感 等由病毒引起的傳染病一直困擾著人類.消毒劑的選擇.使用以及相關問題的探討與研究就成了熱門話題.常見的消毒劑有:84消毒液.過氧乙酸(CH3COOOH)溶液.雙氧水溶液.醋酸(CH3COOH)溶液等.以下是某班同學開展研究性學習的相關問題: (1)為了便于研究.小明計算出過氧乙酸的相對分子質(zhì)量為 . (2)小敏問小明:相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸.所含氧原子的個數(shù)比是多少? 小明答 . (3)小麗想配制2%的雙氧水溶液.已經(jīng)有4%的雙氧水溶液100 g.所需水的質(zhì)量為 . (4)小亮用100 g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的醋酸溶液與足量碳酸鈉反應.反應的化學方程式為:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑并將生成的氣體通入足量的NaOH濃溶液.測得NaOH濃溶液增重4.4 g.請你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). [解析]本題融化學式計算.溶液計算和化學方程式計算于一體.兩問可由化學式直接計算得出.(3)由4%的溶液稀釋為2%的溶液.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小一半.則需加入相當于原溶液質(zhì)量的水,也可利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變.列式計算.(4)本題看似復雜.其實只要理解“增重4.4 g 的意義.也可化為簡單的化學方程式計算.“4.4 g 是濃NaOH溶液吸收的二氧化碳的質(zhì)量.也即醋酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳的質(zhì)量.由此根據(jù)所給化學方程式可求得醋酸的質(zhì)量.進而求出醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù). 答案:100 g (4)解:設100 g醋酸溶液中醋酸的質(zhì)量為x. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ 120 44 x 4.4 g 120/44=x/4.4 g x=12 g 醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=12 g/100 g ×100%=12% 答:略 [易錯點點睛]解答有關化學方程式和溶液的綜合計算題時要注意:①化學方程式下相對應的物質(zhì)質(zhì)量不能直接寫溶液質(zhì)量.而要寫參加化學反應的溶質(zhì)的實際質(zhì)量,②反應后所得溶液的質(zhì)量可利用“原溶液的質(zhì)量+新溶解的物質(zhì)的質(zhì)量-反應生成的氣體或沉淀的質(zhì)量 計算得出. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如圖），并產(chǎn)生疑問：這包純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是否如說明所標注的一樣，不小于98%呢？回到學校，小強取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應．碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑）
求：
（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）

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小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖）
并產(chǎn)生疑問：這包純堿中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)是否如說明所標注的一樣，不小于98%呢? 回到學校，小強取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5．5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28．3g（注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應。碳酸鈉與鹽酸反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）生成CO2的質(zhì)量；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。（計算結果精確到0．1%）

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小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產(chǎn)生疑問�；氐綄W校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，所得溶液質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水但與鹽酸不反應）。求：

           

（1）生成CO2的質(zhì)量為____________。
　�。�2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。

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小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產(chǎn)生疑問。回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，所得溶液質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水但與鹽酸不反應）。求：

　　　　　

（1）生成CO2的質(zhì)量為____________。
　　（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。

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小強的媽媽要焙制面包，叫小強去商店買回一包純堿，小強仔細看了包裝說明（如下圖），并產(chǎn)生疑問。回到學校，他取出從家里帶來的一小包純堿樣品進行實驗：準確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應時，共用去稀鹽酸25 g，所得溶液質(zhì)量為28.3 g（雜質(zhì)溶于水但與鹽酸不反應）。求：

           

（1）生成CO2的質(zhì)量為____________。
　�。�2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。

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