題目列表(包括答案和解析)
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (寫一個)
[探究過程]
試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 ,溶液C中一定含 離子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 ,反應(yīng)的方程式為 。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 。
[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號)
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 。
【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
(1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH—
(2)能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量
[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③
[拓展延伸]
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見答案。
(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究。
[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (寫一個)
[探究過程]
試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是 ,溶液C中一定含 離子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 ,反應(yīng)的方程式為 。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 。
[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號)
①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 。
【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
[探究過程]
(1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH—
(2)能與氯化鈣反應(yīng)的是碳酸鈉,其反應(yīng)方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
(3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量
[實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③
[拓展延伸]
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g
(2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見答案。
(3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
[小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物.易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳. ②氯化鈣溶液顯中性.[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么? [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可) CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可) (寫一個).[探究過程] 試回答下列問題: (1)操作①的名稱是 過濾 過濾 ,溶液C中一定含OH- OH- 離子.(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 碳酸鈉 碳酸鈉 ,反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ .(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量 .[實驗結(jié)論] 依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 ②③ ②③ (填序號).①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.請分析計算: (1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 4.4 4.4 g.(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程) 78.8%. 78.8%. .(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸 .
化學(xué)小組同學(xué)對于“金屬和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究 [已有知識] (1)根據(jù)金屬的活動性順序,只有排在氫(H)前面的金屬才能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,且越靠 速率越快. (2)實驗室制取二氧化碳:當其他因素都相同時,稀鹽酸與粉末狀石灰石反應(yīng)速度大于與塊狀石灰石速率,由此可知化學(xué)反應(yīng)速率快慢與 有關(guān). [設(shè)計實驗]下表是他們分別用相同質(zhì)量的Fe絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù):
(4)如果實驗②反應(yīng)的溫度改為25℃,請推出Fe絲消失的時間(用t表示)的取值范圍 . [歸納總結(jié)]影響金屬和稀硫酸反應(yīng)快慢的因素主要有:反應(yīng)物的種類,金屬顆粒大小,反應(yīng)溫度以及 等. [拓展延伸] (5)該實驗除了用Fe絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外,你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎?方法: (6)金屬除了能和酸反應(yīng)外還能和其他金屬的鹽溶液反應(yīng),已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng). A.Fe和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液 ①寫出Fe和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 . ②Mn、Fe、Mg、Cu四種金屬的活動性由弱到強的順序 . 同步練習冊答案 湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com版權(quán)聲明:本站所有文章,圖片來源于網(wǎng)絡(luò),著作權(quán)及版權(quán)歸原作者所有,轉(zhuǎn)載無意侵犯版權(quán),如有侵權(quán),請作者速來函告知,我們將盡快處理,聯(lián)系qq:3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網(wǎng)安備42018502000812號 |