已知某廠生產(chǎn)的純堿含有少量的NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定其純度，準(zhǔn)確稱取該純堿樣品11g，置于燒杯中，逐漸滴加某濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去了稀鹽酸93.4g．反應(yīng)后的溶液經(jīng)稱重恰好為100g．
求：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

已知某廠生產(chǎn)的純堿含有少量的NaCl雜質(zhì)．為測(cè)定其純度，準(zhǔn)確稱取該純堿樣品11g，置于燒杯中，逐漸滴加某濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去了稀鹽酸93.4g．反應(yīng)后的溶液經(jīng)稱重恰好為100g．
求：（1）該純堿樣品含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后的溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2013?大慶）現(xiàn)有一定質(zhì)量含有少量泥沙等不溶性雜質(zhì)和少量Na₂SO₄，MgCl₂，CaCl₂等可溶性雜質(zhì)的粗鹽樣品，某實(shí)驗(yàn)小組利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器對(duì)粗鹽樣品進(jìn)行提純，提純步驟如下：
請(qǐng)根據(jù)提純步驟回答下列問題．
（1）步驟⑦的操作名稱為．
（2）請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中所涉及的化學(xué)方程式．
（3）步驟⑥中加入過量鹽酸的目的是．
（4）步驟②和步驟④（填“可以”或“不可以”）顛倒，理由是．
（5）檢驗(yàn)步驟④中Na₂CO₃溶液已過量的方法是．
（6）加碘食鹽相關(guān)信息如圖所示．

食鹽中的碘酸鉀（KIO₃）在酸性條件下，可以將碘化鉀（KI）變成碘（I₂），化學(xué)方程式如下：
KIO₃+5KI+6HCl=6KCI+3I₂+3H₂O
①向裝有碘化鉀和淀粉混合液的試管中，滴入稀鹽酸將溶液酸化，再加入食鹽，若食鹽中有碘化鉀，則加入食鹽后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
②小強(qiáng)同學(xué)欲測(cè)定加碘鹽中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：取10g食鹽樣品于試管中加水溶解，加入過量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀鹽酸將溶液酸化使其充分反應(yīng)后，調(diào)節(jié)溶液呈中性，再向試管中滴加硫代硫酸鈉溶液（Na₂S₂O₃），發(fā)生化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI
當(dāng)加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.237%Na₂S₂O₃溶液2g時(shí)，I₂恰好反應(yīng)完全，通過計(jì)算判斷該食鹽樣品是否合格（已知Na₂S₂O₃的相對(duì)分子質(zhì)量為158．請(qǐng)寫出計(jì)算過程）．