除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，所用試劑或方法正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	試   劑	操作方法
A	CuSO4溶液（稀H2SO4）	過量氧化銅	過濾
B	CO2氣體（HCl氣體）	氫氧化鈉溶液	洗氣
C	Zn粉（FeCl2粉末）	加足量的水	過濾
D	NaHCO3粉末（Na2CO3粉末）	不加試劑	加熱

A．A

B．B

C．C

D．D

27、Ⅰ．小明設(shè)計(jì)了右圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)．試回答：
（1）該裝置的不足之處是．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是（選填序號(hào)：①加熱②通一氧化碳）．
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．為分離A裝置中反應(yīng)排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又設(shè)計(jì)了右圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定用裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離得到（寫化學(xué)式，下同）．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離得到．
Ⅲ．對(duì)于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)氧化銅已全部反應(yīng)完），
小明進(jìn)行了以下探究．
查閱資料：①氧化銅經(jīng)一氧化碳還原不僅能生成銅，還可能生成中間產(chǎn)物氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）．②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，在酸性溶液中，可發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺和Cu．
提出猜想：氧化銅經(jīng)一氧化碳還原所得到的紅色固體中除Cu外還可能含有Cu₂O．
進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡單的實(shí)驗(yàn)方案．

實(shí)驗(yàn)步驟	取少量該紅色固體放入盛有稀硫酸（或稀鹽酸）的試管中，振蕩
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論	若溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)物中有Cu2O；若溶液仍為無色，說明產(chǎn)物中無Cu2O
化學(xué)方程式	Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O（或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O）