13．現(xiàn)有100mL 20%的硫酸溶液.其密度為1．14g／cm3．下列說(shuō)法正確的是 ( ) A．該溶液含溶質(zhì)20g B．該溶液中.溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量=1∶4 C．該溶液中.溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=1∶5 D．該溶液中.溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量=5:∶4 答案:D 本題用到三個(gè)公式:溶液的質(zhì)量=溶液的體積×密度.溶液質(zhì)量∶溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．計(jì)算出溶液質(zhì)量為100 mL×1．14 g／cm3=114 g.溶質(zhì)質(zhì)量為114 g×20%=22．8 g.溶劑質(zhì)量為114 g-22．8 g=91．2 g.溶液質(zhì)量,溶劑質(zhì)量=5∶4． (1)如果錯(cuò)選A.原因是沒(méi)有理解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念.計(jì)算式為100mL×20%=20g.體積和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積沒(méi)有化學(xué)意義．化學(xué)計(jì)算不能等同于純數(shù)學(xué)計(jì)算.一定要有化學(xué)意義．再如本題計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量時(shí)可以靈活運(yùn)用公式.一步計(jì)算,100mL×1．14 g／cm3×20%=22．8 g.100 mL×20%×11．4s／cm3=22．8g.兩個(gè)式子計(jì)算的結(jié)果相等.但第二個(gè)式子沒(méi)有化學(xué)意義.是錯(cuò)誤的． (2)從不同角度深刻理解概念.可以簡(jiǎn)化問(wèn)題．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量之比.20%的涵義是:每100份質(zhì)量的溶液中含20份質(zhì)量的溶質(zhì).該溶液中溶劑的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量之比為80,100=4∶5.問(wèn)題迎刃而解． 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

現(xiàn)有100mL 20％的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．該溶液含溶質(zhì)20g

B．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶4

C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶5

D．該溶液中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝5∶4

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現(xiàn)有100mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液，其密度為1.14g/cm3．下列說(shuō)法正確的是

[　　]

A．該溶液含溶質(zhì)20g

B．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶液質(zhì)量＝1∶4

C．該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶5

D．該溶液中，溶液質(zhì)量∶溶劑質(zhì)量＝1∶4

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現(xiàn)有100g 20%的某溶液，要使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采取的方法是
A．蒸發(fā)掉50g水B．蒸發(fā)掉一半溶劑
C．加入20g溶質(zhì)D．加入100g 20%的該溶液

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現(xiàn)有100ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的稀硫酸，密度為1.14g/cm3，下列說(shuō)法正確的是
B
B

A．該溶液含溶質(zhì)20g  B．溶質(zhì)質(zhì)量：溶液質(zhì)量=1：5  C．溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：5   D．溶液質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=
5：4
5：4
．

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現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的數(shù)據(jù)回答問(wèn)題：
      


      
鹽酸
      體積：500mL
      化學(xué)式：HCl
      相對(duì)分子質(zhì)量：36.5
      密度：1.2g/cm3
      質(zhì)量分?jǐn)?shù)：37%（1）用該濃鹽酸100ml能配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸
       
      g
      （2）利用剛配制的稀鹽酸來(lái)測(cè)定某碳酸鈉樣品的純度（樣品不含氫元素）：取50g該樣品，向其中滴入剛配好的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共用去鹽酸146g．
      ①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
       
      ；
      ②利用已知條件求解參加反應(yīng)的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式
       
      ；
      ③該樣品的成分是
       
      ；
      ④該樣品的純度是
       
      ；
      ⑤若向反應(yīng)后溶液中加入46.8g水后，此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
       
      ．

			
      
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