6．依據(jù)圖形的有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算.如例6. [典例精析] 例1:密閉容器內(nèi)有A.B.C.D四種物質(zhì).在一定條件下充分反應(yīng).測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下: 物 質(zhì) A B C D 反應(yīng)前質(zhì)量/g 19.7 8.7 31.6 O．4 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 17.4 0 3.6 下列說(shuō)法正確的是( ) A．物質(zhì)C一定是化合物.物質(zhì)D可能是單質(zhì) B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g C．反應(yīng)過(guò)程中.物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36 D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197∶158.則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l∶2 解析 由題中所給的數(shù)據(jù)可知:C反應(yīng)后質(zhì)量沒(méi)有了.說(shuō)明是反應(yīng)物.而B(niǎo).D反應(yīng)后質(zhì)量都增加了.說(shuō)明是生成物.C反應(yīng)掉 31.6g.B.D共生成的質(zhì)量只有 11.9g.說(shuō)明A也生成物.且生成的質(zhì)量為 19.7g.則該反應(yīng)為分解反應(yīng).C一定是化合物.A.B.D可能是化合物.也可能是單質(zhì),然后由質(zhì)量比.相對(duì)分子質(zhì)量比求化學(xué)計(jì)量數(shù)比. 答案:AD 例2:甲醇(CH3OH)是一種有毒.有酒的氣味的可燃性液體.甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng):8CH3OH + nO2mCO2 + 2CO + 16H2O.若反應(yīng)生成3.6g水.請(qǐng)計(jì)算: (1) m值是 (2) 參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克? 解析 此題要求運(yùn)用質(zhì)量守恒定律.去確定化學(xué)計(jì)量數(shù).質(zhì)量守恒定律不僅體現(xiàn)在宏觀(guān)上總質(zhì)量相等.元素的質(zhì)量相等.還體現(xiàn)在微觀(guān)上原子個(gè)數(shù)相等.根據(jù)碳原子數(shù)反應(yīng)前后相等.8=m+2 .m=6 ,反應(yīng)前后氧原子個(gè)數(shù)為8+2n=6×2+2+16 .n=11 .然后根據(jù)化學(xué)方程式.由生成3.6g水.求參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量. 答案:(1)6 (2) 8+2n=6×2+2+16 n=11 設(shè)參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量為X 8CH3OH + 11O26CO2 + 2CO + 16H2O 11×32 16×18 x 3.6g x=4.4g 答:參加反應(yīng)的氧氣為4.4g. 例3:化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠(chǎng)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù).在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中.加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng).反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g.求: (1)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少? (2)該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)? 解析 5.8g鐵樣品.55.6g稀硫酸均為混合物.其質(zhì)量勻不能直接應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算.由鐵樣品和稀硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量減少可得出生成氫氣的質(zhì)量.進(jìn)而求出樣品中鐵的的質(zhì)量及鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 答案:解:(1)依題意知生成氫氣的質(zhì)量:50g+5.8g-55.6g=0.2g (2)設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x. Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.2g 答:生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.6%. 例4:單晶硅是重要的半導(dǎo)體材料.是某市的拳頭產(chǎn)品.該市某廠(chǎng)生產(chǎn)的單晶硅曾用于制造我國(guó)的第一顆人造衛(wèi)生.在硅及相關(guān)產(chǎn)品的生產(chǎn)中排放的廢水含有HCl.該廠(chǎng)化驗(yàn)員對(duì)本廠(chǎng)排放的廢水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測(cè)定:將20mL廢水(假定其密度為1g/cm3)樣品置于錐形瓶中.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和.共用去氫氧化鈉溶液8g(假設(shè)廢水中不含其他能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)). (1)計(jì)算該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù). (2)該廠(chǎng)每天產(chǎn)生廢水100t.若直接排放將對(duì)環(huán)境造成污染.必須進(jìn)行無(wú)害化處理后才能進(jìn)行排放.現(xiàn)準(zhǔn)備用氫氧化鈣粉末或質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和.有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示: 物質(zhì) 物質(zhì)的相對(duì)分了質(zhì)量 市場(chǎng)參考價(jià)元/噸 氫氧化鈣粉末 74 200 10%的氫氧化鈉溶液 40 100 你將選擇 來(lái)中和廢水中的HCl.請(qǐng)說(shuō)明理由. 解析 該試題可運(yùn)用性?xún)r(jià)比(即:用與等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)所消耗的氫氧化鈣粉末和10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量除以市場(chǎng)參考價(jià))進(jìn)行對(duì)比.比值越大經(jīng)濟(jì)上越合理. 答案:解:(1)設(shè)該廠(chǎng)排放的廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 8g×1% 20ml×1g/cm3×x 40∶36.5= 8g×1% ∶20ml×1g/cm3×x X=0.365% 2 .根據(jù)計(jì)算分別中和100噸廢水.消耗氫氧化鈣粉末0.37噸需要資金74元.消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%氫氧化鈉溶液4噸需要資金400元.從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末. 答:該廢水中含HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.365%.從生產(chǎn)成本考慮選氫氧化鈣粉末. 例5:為了測(cè)定某銅鋅合金的組成.某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng).進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn).所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下: 第一次 第二次 第三次 所取合金的質(zhì)量/g 10 10 20 所用稀硫酸的質(zhì)量/g 50 80 50 生成氫氣的質(zhì)量/g 0.2 0.2 0.2 (1) 試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量. (2) 從上表數(shù)據(jù)分析.當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為 時(shí).表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng). (3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 解析 本題是根據(jù)化學(xué)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑進(jìn)行計(jì)算.而準(zhǔn)確分析題意.找準(zhǔn)恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)是本題計(jì)算的關(guān)鍵.題目中三次實(shí)驗(yàn)制得的氫氣的質(zhì)量相等.說(shuō)明三者實(shí)際消耗的硫酸和鋅的質(zhì)量相等.分析數(shù)據(jù)可知.第二次硫酸過(guò)量.第三次合金過(guò)量.故第一次所取合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng).根據(jù)第一次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和其所取用的稀硫酸與合金樣品的質(zhì)量.可求出合金中鋅的質(zhì)量以及恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 答案: 解:(1)設(shè)合金中鋅的質(zhì)量為x.生成硫酸鋅質(zhì)量為y. Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 65 161 2 x y 0.2g x:65=0.2g:2 x=6.5g (2)1 :5 (3)y∶161=0.2g∶2 y＝16.1g 所得溶液中ZnSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù):＝28.6% 答:該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量為6.5g.當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為1∶5 時(shí).合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%. 例6:研究性學(xué)習(xí):探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度 <研究方案>先稱(chēng)取13.3g 的NaOH樣品(雜質(zhì)為Na2CO3).配成溶液.然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸.根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量.從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度. <解決問(wèn)題>實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示. 填寫(xiě)下表:(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位) Na2CO3的質(zhì)量／g 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g NaOH的變質(zhì)程度 <繼續(xù)探究>求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量. <發(fā)現(xiàn)問(wèn)題>根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量 .對(duì)照?qǐng)D像.你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題? 解析 該試題過(guò)程復(fù)雜.綜合度高.難度大.首先要能正確分析出坐標(biāo)圖中橫.縱坐標(biāo)表示的量以及“三點(diǎn)一趨勢(shì) .其次.通過(guò)計(jì)算還要能發(fā)現(xiàn)NaOH被鹽酸中和后繼續(xù)滴加鹽酸.為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體等思維空間很大.使學(xué)生對(duì)已學(xué)的知識(shí)大膽提出質(zhì)疑.打破思維定勢(shì)發(fā)現(xiàn)和探究出新的問(wèn)題. Na2CO3的質(zhì)量／g 5.3 變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/g 4.0 NaOH的變質(zhì)程度 33.3% 這類(lèi)試題思維空間大.開(kāi)放程度高.探究性強(qiáng).運(yùn)用所學(xué)知識(shí)提出問(wèn)題.歸納總結(jié)規(guī)律.并進(jìn)行評(píng)價(jià).化學(xué)計(jì)算中的評(píng)價(jià)是近年中考題的一個(gè)亮點(diǎn).應(yīng)引起我們的關(guān)注. 答案:<解決問(wèn)題> <深入探究>m＝13.3g-5.3g＝8g NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 8g m(HCl) m(HCl)＝ 8g×＝7.3g m［HCl(aq)］＝×100%＝50.0g <發(fā)現(xiàn)問(wèn)題>NaOH被中和后.滴加鹽酸.為什么沒(méi)有立即產(chǎn)生CO2氣體 [常見(jiàn)誤區(qū)] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

13、長(zhǎng)期暴露在空氣中的生石灰（氧化鈣）可能發(fā)生變質(zhì)，部分生成碳酸鈣．某同學(xué)想了解生石灰的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)和變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
步驟 現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式
1、取少量藥品放入水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液里滴加酚酞 酚酞變紅 寫(xiě)出氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式
CaO+H2O═Ca（OH）2
．
2、在過(guò)濾后的濾渣中，滴加鹽酸 有氣泡生成 寫(xiě)出生成氣體的有關(guān)化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
 
生石灰
是
（填“是”或“沒(méi)有”）變質(zhì)

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（2012?懷柔區(qū)一模）A-E分別是由一種到三種元素組成的初中常見(jiàn)的5種固體物質(zhì)，按要求回答相應(yīng)的問(wèn)題：
（1）5種固體物質(zhì)均可與稀鹽酸反應(yīng)，其中，A、B、C遇稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，B、C產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，A 中的溶液為淺綠色，其余均為無(wú)色，A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（2）上述試管①-④中依次放入B、C、D、E四種固體，加入足量的水，除B外均可溶于水，D、E均出現(xiàn)明顯放熱現(xiàn)象．向試管③④中分別滴入2-3滴酚酞，溶液均呈現(xiàn)紅色，再向其中加入試管②中的溶液，試管③中無(wú)明顯變化，試管④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．B、D的化學(xué)式分別是
CaCO3
CaCO3
、
NaOH
NaOH
；試管④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象的有關(guān)化學(xué)方程式是
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
．

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鎂合金的強(qiáng)度高、機(jī)械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料，從而獲得“國(guó)防金屬”的美譽(yù)．海水提鎂是國(guó)際上的主要趨勢(shì)，工業(yè)流程圖如下；

其步驟為：
Ⅰ．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過(guò)沉降、過(guò)濾得到Mg（OH）2沉淀
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2?6H2O
Ⅳ．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無(wú)水MgCl2
V．電解熔融的無(wú)水MgCl2可得到Mg
（1）請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的有關(guān)化學(xué)方程式，并注明基本反應(yīng)類(lèi)型：
Ⅰ、
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑、CaO+H2O═Ca（OH）2
、反應(yīng)類(lèi)型：
分解反應(yīng)、化合反應(yīng)
分解反應(yīng)、化合反應(yīng)

Ⅱ、
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2↓+CaCl2
、反應(yīng)類(lèi)型：
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

Ⅲ、
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
、反應(yīng)類(lèi)型：
復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)

Ⅳ、
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O
、反應(yīng)類(lèi)型：
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)

②步驟Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2需要的主要儀器有
蒸發(fā)皿
蒸發(fā)皿
、
玻璃棒
玻璃棒
、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺(tái)、坩堝鉗等．

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19、如圖所示，裝置a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞（通過(guò)開(kāi)、關(guān)活塞可以隨時(shí)滴加液體）．先關(guān)閉b，打開(kāi)a，將混有少量CO的CO2氣體由左側(cè)導(dǎo)管通入，充分反應(yīng)后，排出的氣體主要是
CO
；然后關(guān)閉a，打開(kāi)b，一段時(shí)間后，排出的氣體主要是
CO2
．寫(xiě)出反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
；
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
．

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（2005?普寧市一模）哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨（NH4Cl04）的混合物作為固體燃料，加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨發(fā)生分解，同時(shí)生成四種氣體；其中兩種氣體是空氣的主要成分，一種氣體是氯氣（Cl2），還有一種氣體是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物．試寫(xiě)出其中涉及的有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）鋁粉被氧氣氧化
4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3
4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3
；
（2）高氯酸銨受熱分解
2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
2NH4ClO4
  △  
.
 
N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O↑
．

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