（2007?宣武區(qū)二模）初中化學(xué)課學(xué)完以后，化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)“金屬活動(dòng)性順序”從內(nèi)容、規(guī)律以及應(yīng)用等方面進(jìn)行了總結(jié)．請(qǐng)你認(rèn)真填寫下面的空白內(nèi)容：
（1）金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
（2）小華設(shè)計(jì)了三組物質(zhì)比較鋅和銅的金屬活動(dòng)性：①Zn、Cu、稀硫酸；②Zn、Cu、MgSO₄溶液；③Zn、Cu、AgNO₃溶液僅用組內(nèi)物質(zhì)就能夠直接達(dá)到目的是．
A．僅有①B．①③C．②③D．①②③
（3）用相同質(zhì)量的鐵和鋅跟一定量的稀硫酸反應(yīng)，其反應(yīng)過程如圖所示．試回答：
①曲線A表示的是（填“鐵”或“鋅”）跟稀硫酸反應(yīng)的情況．
②上述曲線圖除能說明①的結(jié)論外，還可得出的結(jié)論是（填一條）．
（4）某學(xué)校的實(shí)驗(yàn)室的實(shí)驗(yàn)廢液中含有大量的FeSO₄、CuSO₄，小明欲將從廢液中回收銅和得到硫酸亞鐵溶液．他應(yīng)選用的試劑依次有．（實(shí)驗(yàn)結(jié)束不再產(chǎn)生其他廢液）

由兩種金屬組成的混合物13g，投入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生1g氫氣，則該金屬混合物的組成可能是（　�。�

下面是某學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬相關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)．請(qǐng)你參與并回答問題：
（1）下列制品中，主要利用金屬導(dǎo)電性的是（填序號(hào)，下同）．

（2）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子．
（3）銅和稀硫酸不反應(yīng)，與濃硫酸在一定條件下可以反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+X↑+2H₂O，則X的化學(xué)式為．
（4）Cu、Fe、Mg、Ag、Al五種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是，寫出其與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式．

45、有X、Y、Z三種金屬，將Y放入XSO₄溶液時(shí)，溶液質(zhì)量不斷增加；把X放入ZNO₃溶液時(shí)，溶液質(zhì)量不斷減少，則下列符合X、Y、Z順序排列的是（　　）