請對以下實驗方案進行補充或解釋．
（1）取土壤樣品溶于水，用玻璃棒蘸取上層清液滴在，便可粗略測定土壤的酸堿度．
（2）除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸的原因是．

請對以下實驗方案進行補充或解釋．
（1）取土壤樣品溶于水，用玻璃棒蘸取上層清液滴在，便可粗略測定土壤的酸堿度．
（2）將混合氣體先后通過足量的，可除去氫氣中的少量氯化氫氣體和水蒸氣．
（3）除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不能選用稀鹽酸的原因是．

（2012?高新區(qū)二模）2012年蘇州市初中化學實驗操作考查：比較三種碳酸鹽：碳酸氫銨，堿式碳酸銅，碳酸鈣的性質：
①外觀對比，在常溫下三種固體的狀態(tài)均為；
②與水作用，用藥匙的各取樣品少許于試管中，加水振蕩靜置，分別用pH試紙測其上層清液的pH值，則測其pH的方法是，當用此玻璃棒測定下一種溶液的pH值時操作方法為；
③與酸或堿作用，各取固體試劑少許分別滴加10%的氫氧化鈉溶，則盛放碳酸氫銨試管的現象為粉未消失，溶液呈無色，盛放堿式碳酸銅試管的現象為．盛放碳酸鈣試管的現象為．

17、無機化合物可分為氧化物、酸、堿、鹽等物質，掌握它們的性質，可以解決生活生產中很多實際問題．請回答下列問題：
（1）胃酸過多者可以服用含有氫氧化鎂的藥物進行治療，減少胃中鹽酸的含量，寫出反應的化學方程式
（2）初三（1）班的同學測量班級花壇土壤的酸堿性，取土壤樣品溶于水，用玻璃棒蘸取上層清液滴在，便可粗略測定土壤的酸堿度，測量結果是PH為5，他們可以用來改良土壤．過段時間，發(fā)現部分花的葉面出現枯黃，他們便及時向花壇施用了硫酸銨，硫酸銨屬于化學肥料中的肥．
（3）種植下面幾種農作物對pH的要求是：大豆6～7，茶5～-5.5，甜菜7～7.5，西瓜6．如果某地區(qū)經常降酸雨，則-上述農作物最不適合種植的是．
（4）在農村，畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石灰乳，涂刷墻面和地面用于畜禽欄舍的消毒．某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，-段時間后發(fā)現豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現灼傷、潰瘍，原因是．

某興趣小組同學為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應，從不同角度設計了如下實驗方案，并進行實驗．
I、實驗方案
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時測定混合溶液的pH，測得的pH逐漸變小直到pH小于7，則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學反應．
（1）反應后，所得溶液顯性（填“酸”、“堿”或“中”）
（2）用pH試紙測定NaOH溶液pH時，正確的操作是：．
（3）簡述強調“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：化學反應中通常伴隨有能量的變化，可借助反應前后的溫度變化來判斷反應的發(fā)生．如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化，則證明發(fā)生了化學反應．
該組同學將不同濃度的鹽酸和NaOH溶液各10克混合，用溫度計測定室溫下混合前后溫度的變化，并記錄了每次混合前后溫度的升高值△t（如下表）．

編號	鹽酸	NaOH溶液	△t/℃
1	3.65%	2.00%	3.5
2	3.65%	4.00%	x
3	7.30%	8.00%	14

（4）表中x=．
（5）某同學在沒使用溫度計的情況下，通過圖1所示裝置完成了實驗．則該同學根據實驗現象：，判斷NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應．
II、實驗中的意外情況
在實驗過程中，他們發(fā)現盛放NaOH溶液的試劑瓶瓶口和橡皮塞上出現了白色粉末．他們依據所學的化學知識，對這種白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH和Na₂CO₃．
（6）小明同學取白色粉末少許，溶于水后，先向溶液中加入足量的溶液，看到白色沉淀產生，然后向上層清液中加入酚酞試液，看到溶液呈紅色，驗證了猜想③是正確的．
（7）為了進一步研究，三位同學取了10.0g上述樣品，利用電子天平共同做了圖所示的實驗．
實驗數據記錄如下：

稱   量   項   目	稱   量  時 間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	249.00

試通過分析表中數據計算上述樣品中各成份的質量分數分別是多少？（寫出計算過程）．
（8）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數會偏小，該同學的理由是（實驗操作均正確）：．