0．04 mol×a×3+0.04 mol×(1-a)×2＝ 解得a＝0.5. 答案:0.5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是        。
（2）已知16g A與20g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反應中失去        mol e－。
（4）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                         。

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（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是         。

（2）已知16g A與20g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為            。

（3）0.1 mol Na中含       mol e－，在跟足量水反應中失去         mol e－。

（4）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                          。

 

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（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是        。
（2）已知16g A與20g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為           。
（3）0.1 mol Na中含      mol e－，在跟足量水反應中失去        mol e－。
（4）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                         。

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（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質(zhì)的量是         。

（2）已知16g A與20g B恰好完全反應生成0.04 mol C和31.76g D，則C的摩爾質(zhì)量為            。

（3）0.1 mol Na中含       mol e－，在跟足量水反應中失去         mol e－。

（4）標準狀況下V L氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則ω＝                          。

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常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A2－、HA－、H+、OH－，存在的分子有H2O、H2A．根據(jù)題意回答下列問題：

(1)寫出酸H2A的電離方程式________．

(2)Na2A的水溶液呈________性，原因是(用離子方程式表示)：________往Na2A溶液中加入________可抑制其水解

A．NaOH固體

B．氯化鐵固體

C．水

D．碳酸鈉固體

已知K sp(BaA)＝1.8×10－10，往20 mL　1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL　1 mol·L－1　BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+濃度為________mol·L－1．(忽略A2－的水解)

(3)若溶液M由2 mol·L－1　H2A溶液與2 mol·L－1　NaOH溶液等體積混合而得，若所得溶液M的pH＜7，則溶液中離子濃度由大到小順序為________．

(4)若溶液M由下列三種情況：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液；

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液；

③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為________；pH由大到小的順序為________．

(5)若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應而得，混合溶液c(H+)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關系為________(填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”)．

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