已知亞硝酸（HNO₂）是一種不穩(wěn)定性弱酸，可以分解產(chǎn)生NO和HNO₃，由于HNO₂可以使人體血紅蛋白中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，所以對人體有害．請完成下列填空：
（1）在HNO₂與Fe²⁺的反應(yīng)中氧化劑是______．
（2）HNO₂分解反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______．
（3）HNO₂與氫碘酸反應(yīng)可產(chǎn)生碘單質(zhì)和NO，寫出該反應(yīng)的離子方程式______．根據(jù)上述信息和已有知識，HNO₂、Fe³⁺、I²氧化性由強(qiáng)到弱排序______．
（4）含HNO₂的工業(yè)廢水可以加入NH₄Cl溶液處理，兩者相遇會產(chǎn)生無色無味的單質(zhì)氣體，由此可見HNO₃和HNO₂的氧化性______比______強(qiáng)，當(dāng)200mL1.0 mol?L^-1HNO₂溶液與含Cl^-3.55g的NH₄Cl溶液混合時，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況無色無味的單質(zhì)氣體______ L．此時______mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

I.某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究草酸(H₂C₂O₄)的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗:

小組成員在做草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)實驗時發(fā)現(xiàn)，溶液褪色先慢后快。

（1）上述H₂C₂O₄溶液與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的離子方程為                                  。

H₂C₂O₄的電離方程式為                                                         

（2）為了探究此反應(yīng)速率由小變大的原因，甲同學(xué)做了如下實驗（表中“一”表示未加入該試劑）。

甲同學(xué)由此能夠得出結(jié)論:                                                          

II.乙同學(xué)查資料得知“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽”， 決定用實驗驗證這一事實并檢測草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H₂C₂O₄）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元弱酸，對應(yīng)的鈣鹽（CaC₂O₄）不溶于醋酸，能溶于強(qiáng)酸。

 (1) 欲準(zhǔn)確測定菠菜中草酸鹽含量，回答有關(guān)問題：

①操作：取m g菠菜樣品,將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為 CaC₂O₄ 沉淀分離出來,用鹽酸溶解后,溶液轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL該溶液，用0.0100mol·L^－1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定實驗重復(fù)操作2 —3次。平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

②計算：菠菜中草酸鹽（以C₂O₄^2－計）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                        。（只列式不計算，已知：C₂O₄^2－的的摩爾質(zhì)量為88 g•mol^-1）

③討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液結(jié)果可能偏高，原因是                                                                  。

Ⅲ另一小組通過測定鋅和不同濃度的稀硫酸反應(yīng)來探究濃度對反應(yīng)速率的影響（4mol/l稀硫酸,1 mol/l稀硫酸,Zn粒）。

所用裝置如圖：（1）如何檢查該裝置的氣密性                               

（2）該實驗除保證氣密性良好外，還需注意：                     ，                                              

（3）該小組同學(xué)所用實驗時間相同，通過測定                                         來證明4mol/l稀硫酸反應(yīng)速率快

Ⅳ.第四組完成溫度對反應(yīng)速度率的影響實驗選擇的藥品為稀硫酸和硫代硫酸鈉反應(yīng)的方程式

為                                                     

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是       （寫化學(xué)式）。

（2）由表中元素可以組成多種漂白劑，試寫出其中兩種常用漂白劑的化學(xué)式：            、              。

（3）①、④、⑤三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵的類型：                。

（4）②和④形成的化合物與④和⑤形成的化合物之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

（5）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、W可發(fā)生以下反應(yīng)：

①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                          ；

②已知M為硝酸鹽，則M溶液中各離子濃度由大到小排列順序為：

c（  ）>c（    ）>c（    ）>c（    ）（在括號內(nèi)填離子符號）。

（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，回答下列問題：