化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的一個(gè)重要因素．氫氧化鈉是實(shí)驗(yàn)室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會(huì)從不同角度去分析問(wèn)題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測(cè)定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實(shí)驗(yàn)方案．

方案一  稱取m₁g樣品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱重得固體m₂g，計(jì)算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
方案二 將m₁g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測(cè)量產(chǎn)生CO₂的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)量產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₂g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個(gè)裝置的質(zhì)量為m₃g．
（2）裝置中的試劑分別是X：   Y：   Z：
圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會(huì)留有CO₂ （填“是”、“否”）影響測(cè)出的CO₂的體積．
圖2裝置中若沒(méi)有通空氣的操作，則測(cè)得NaOH的純度  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加過(guò)量的BaCl₂溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測(cè)出消耗鹽酸的體積為V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）計(jì)算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計(jì)算NaOH的純度的表達(dá)式為（不必簡(jiǎn)化）：．

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

為了確定HCl、C₆H₅OH及H₂CO₃的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：．
（2）裝置B中盛放的試劑是，它的作用是．
（3）裝置C中盛放的試劑是，實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的方程式是．