下列目的能達(dá)到的是

現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下的35.5g Cl₂，回答下列問(wèn)題：
（1）其體積約為L；
（2）將其與H₂完全化合生成HCl，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）生成的HCl的物質(zhì)的量為mol；
（4）此反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目約為；
（5）將生成的HCl全部溶于水配成溶液，則完全中和這些HCl需要濃度為10mol/L NaOH的體積為mL．

科學(xué)地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�
（1）圖1為海帶制碘的流程圖．步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（2）碘酸鉀（KIO₃）是食鹽的加碘劑．KIO₃在酸性介質(zhì)中能與H₂O₂或Iˉ作用均生成單質(zhì)碘．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示．電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)．
電解時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：；陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：．
②電解過(guò)程中，需通過(guò)檢驗(yàn)陽(yáng)極電解液中是否有Iˉ存在以確定電解是否完成．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)判斷電解是否完成的實(shí)驗(yàn)方案，并填入下表．儀器不限、可選的試劑：淀粉溶液、H₂O₂溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

碘被稱(chēng)為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如1圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．
電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；陰極上觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．
（2）電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請(qǐng)寫(xiě)出檢驗(yàn)電解液中是否有I^-所需的實(shí)驗(yàn)藥品：．
（3）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖2：步驟②的操作名稱(chēng)是，步驟⑤的操作名稱(chēng)是．步驟④洗滌晶體的目的是．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L的HCl氣體溶于815mL水中 （ρ=1.00g/cm ³），所得鹽酸的密度是1.18g/cm³．
（1）取該鹽酸10.0mL，稀釋至250.0mL，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度？
（2）若將原鹽酸溶液與430mL密度為1.14g/cm³質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸混合，（忽略混合時(shí)溶液體積變化），求混合后溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度？